Tiosulfat de sodiu (Na2S2O3) Formula, proprietățile, riscurile și utilizările

tiosulfat de sodiu sau hiposulfit de sodiu (Na₂S₂O₃₎ Este o sare anorganică importantă cu diverse utilizări medicale. Este de asemenea disponibil ca sarea de pentahidrat (Na₂S₂O₃5H₂O).

Este un compus ionic format din doi cationi de sodiu (Na⁺) și anion tiosulfat încărcat negativ (S.₂O₃^-), în care atomul central de sulf este legat de trei atomi de oxigen și de un alt atom de sulf (de aici prefixul unchiului), prin legături simple și duble cu caracter de rezonanță. Solidul există într-o structură cristalină monoclinică.

Tiosulfatul de sodiu poate fi preparat prin încălzirea sulfului cu o soluție apoasă de sulfit de sodiu sau o soluție apoasă de hidroxid de sodiu.

6NaOH + 4S -> Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Este un medicament care se află pe lista medicamentelor esențiale ale Organizației Mondiale a Sănătății, cele mai eficiente și mai sigure medicamente care sunt necesare într-un sistem de sănătate (Sodium Thiosulfate Formula, S.F.).

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
  • 3.1 Medicină
  • 3.2 Yodometrie
  • 3.3 Declorarea apelor
  • 3.4 Extracția aurului
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Tiosulfatul de sodiu are o greutate moleculară de 158,11 g / mol pentru forma sa anhidră și 248,18 g / mol pentru forma pentahidrat. În plus, are o densitate de 1,667 g / ml (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017).

Tiosulfatul de sodiu sunt cristale monoclinice incolore fără aromă caracteristică. Solidul menționat este eflorescent, ceea ce înseamnă că poate fi redus la praf prin pierderea apei de cristalizare atunci când este expus la aer. Aspectul său este prezentat în figura 2.

Compusul are un punct de topire de 48 ° C pentru forma pentahidrat și începe să se descompună de la 100 ° C. Na₂S₂O₃ Este foarte solubil în apă, fiind capabil să dizolve 70 grame la 100 mililitri de solvent. Compusul este practic insolubil în etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tiosulfatul de sodiu este o sare neutră care se disociază cu ușurință în apă pentru a da ioni de sodiu și tiosulfat. na₂S₂O₃ este un solid stabil în condiții normale, dar se descompune la încălzire pentru a da sulfat de sodiu și polisulfură de sodiu:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SW₄ + Na₂S₅

De asemenea, se descompune atunci când este tratat cu acizi diluați pentru a da sulf și dioxid de sulf (numit reacția de ceas):

na₂S₂O₃ + 2HCI -> 2NaCI + S + SO₂ + H₂O

Reacționează stoichiometric (în cantități echimolare) cu soluții apoase de iod, deci este utilizat pe scară largă în laboratoare pentru titrarea pe bază de iod.

Reactivitate și pericole

Tiosulfatul de sodiu nu este un material toxic și este utilizat în scopuri medicale. Cu toate acestea, atunci când se descompune, produce fumuri toxice de oxid de sulf, care pot provoca iritarea ochilor, a pielii și a membranelor mucoase.

Compusul poate irita ochii, pielea și tractul respirator. Substanța este toxică pentru plămâni și mucoase. Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca leziuni acestor organe.

Dacă compusul intră în contact cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Ochii trebuie spălați imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute cu apă rece.

În cazul contactului cu pielea, zona afectată trebuie clătită imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce se îndepărtează îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate. Acoperiti pielea iritata cu un emolient. Spălați hainele și încălțămintea înainte de al reutiliza. Dacă contactul este sever, spălați-l cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă anti-bacteriană

În cazul inhalării, victima trebuie mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respirați, este dată respirația artificială. Dacă respirația este dificilă, furnizați oxigen.

În cazul în care compusul este înghițit, vărsăturile nu trebuie induse decât dacă sunt îndrumate de personalul medical. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centura sau cravată

În toate cazurile, trebuie să se acorde asistență medicală imediată. (Fișa tehnică de securitate a produsului Tiosulfat de sodiu anhidru, 2013).

aplicații

medicină

Tiosulfatul de sodiu poate fi utilizat pentru a reduce unele dintre efectele secundare ale cisplatinei (un medicament împotriva cancerului). Se utilizează în tratamentul extravazelor în timpul chimioterapiei. Tiosulfatul de sodiu previne alchilarea și distrugerea țesuturilor prin asigurarea unui substrat pentru agenții de alchilare care au invadat țesuturile subcutanate.

Este, de asemenea, utilizat împreună cu un alt medicament în tratamentul de urgență al otrăvirii cu cianură (Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A.).

În acest tratament, nitritul de sodiu este injectat intravenos pentru a produce hemoglobină, care se combină cu ionul de cianură, transformându-l temporar în forma ciano-metoglobină. Ulterior, se injectează tiosulfatul de sodiu.

Tiosulfat servește ca substrat pentru rhodanese enzima care catalizează transformarea cianurii în tiocianat mult mai puțin toxic, care este excretat în urină (HSDB: sodiu Tiosulfat, 2003).

Tiosulfatul de sodiu este, de asemenea, utilizat ca tratament pentru calcifilaxie la persoanele hemodializate cu boală renală în stadiu terminal. Se pare că există un fenomen neînțeles complet, prin care acest lucru cauzează acidoză metabolică severă la unii pacienți.

iodometrie

Tiosulfatul de sodiu reacționează stoichiometric cu iod pentru a da iodură conform reacției:

2na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆²⁻ + 2I⁻

Această proprietate determină utilizarea compusului ca titrant în determinarea iodului.

Această utilizare particulară poate fi stabilită pentru a măsura conținutul de oxigen al apei printr-o serie lungă de reacții în testul Winkler pentru oxigenul dizolvat.

Este, de asemenea, utilizat în estimarea volumetrică a concentrațiilor de compuși în soluție (peroxid de hidrogen, de exemplu), cât și în estimarea conținutului de clor din pulberea de albire comercială și apă.

Declorarea apelor

Tiosulfat de sodiu este utilizat pentru clorureze apei, inclusiv nivelul de clor redus pentru utilizare în acvarii și piscine și spa-uri și în cadrul instalațiilor de tratare a apei de tratare a apei de spălare ulterioară stabilite înainte de punerea în râurile.

Reacția de reducere este analog cu reacția de reducere a tiosulfat de iod hipoclorit de (albire ingredient activ) se reduce și, procedând astfel oxidează la sulfat. Reacția completă este:

4 NaCl + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SW₄ + H₂O

Extracția aurului

Tiosulfatul de sodiu este o componentă utilizată ca agent alternativ de liofilizare a cianurii pentru extracția aurului. Totuși, acesta formează un complex puternic solubil cu ionii de aur (I), [Au (S.₂O₃)₂]^3-.

Avantajul acestei abordări este acela că Tiosulfatul este în esență tipuri nontoxice și minereuri care sunt refractare la cianurarea de aur poate fi leșiat prin Tiosulfat (M.G Aylmore, 2001).

referințe

1. EMBL-EBI. (2016, 1 iunie). tiosulfat de sodiu. Adus de la ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: THIOSULFAT DE SODIU. (2003, 3 mai). Recuperat de la toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Thiosulfat de leșiere de aur-O revizuire. Minerals Engineering Volume 14, Issue 2, 135-174. sciencedirect.com.
4. Fișă tehnică de securitate Tiosulfat de sodiu anhidru. (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab.com.
5. Centrul Național de Informații Biotehnologice ... (2017, 18 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 24477. Adus de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Societatea Regală de Chimie. (2015). Tiosulfat de sodiu. Adus de la chemspider.com.
7. Formula tiosulfat de sodiu. (S.F.), recuperat de la softschools: softschools.com.
8. S. Biblioteca Națională de Medicină. (S.F.). Tiosulfat de sodiu (într-o venă). Adus de la ncbi.nlm.nih.gov.