Acțiune:
Ce este Molalitatea? (cu exemple)
molalidad, desemnată prin litera m cu majuscule, este un termen folosit pentru a descrie concentrația unei soluții. Acesta poate fi definit ca numărul de moli dintr-o substanță dizolvată dizolvată în 1 kg de solvent.
Acesta este egal cu molii de solut (substanța care se dizolvă) împărțită de kilograme de solvent (substanță utilizată pentru a dizolva) (Formula molalitate, S.F.).
În cazul în care molii solutului sunt date de ecuația:
Deci, la sfârșit, ecuația de molitudine este
index
- 1 Caracteristicile molalității
- 2 Diferențe și asemănări între molalitate (m) și molaritate (M)
- 3 Exemple de molalitate
- 3.1 Exemplul 1:
- 3.2 Exemplul 2:
- 3.3 Exemplul 3:
- 4 Referințe
Caracteristicile molonalității
Molitatea este o măsură a concentrației unui dizolvat într-o soluție. Este folosită în special atunci când temperatura este o preocupare (notele și proiectele științifice, 2015).
Molalitate nu este la fel de comun ca și omologul său, molaritatea (moli de solut per litru de solvent), dar este utilizat în calcule foarte specifice, în special în ceea ce privește proprietățile coligative (punct de fierbere ridicat depresie congelare).
Deoarece volumul este supus unor variații datorate temperaturii și presiunii, molaritatea variază de asemenea în funcție de temperatură și presiune. În unele cazuri, utilizarea greutății reprezintă un avantaj deoarece masa nu variază în funcție de condițiile de mediu.
Este important să se utilizeze masa solvenților și nu masa soluției. Soluțiile marcate cu concentrație molară sunt indicate de o mică mică. O soluție de 1,0 m conține 1 mol de substanță dizolvată pe kilogram de solvent.
Pregătirea unei soluții de molalitate dată este ușoară, deoarece necesită doar o scară bună. Atât solventul cât și substanța dizolvată sunt amestecate, în loc să fie măsurate prin volum.
Unitatea SI (sistem internațional) pentru molalitate este mol / kg sau moleculă dizolvată pe kg de solvent. O soluție cu o molitate de 1 mol / kg este adesea descrisă ca "1 mol" sau "1 m".
Cu toate acestea, ca urmare a sistemului de unități SI, Institutul Național de Standarde și Tehnologie, care este autoritatea Statelor Unite cu privire la măsurarea, consideră că termenul „molal“ și simbolul unității „m“ sunt depășite și sugerează utilizarea mol / kg (Boundless, SF).
Diferențele și asemănările dintre molalitate (m) și molaritate (M)
Pregătirea unei soluții a unei molalități date presupune cântărirea atât a solutului, cât și a solventului și obținerea masei acestuia.
Dar, în cazul molarității, se măsoară volumul soluției, care lasă loc pentru variațiile de densitate ca urmare a condițiilor de mediu ale temperaturii și presiunii.
Acest lucru înseamnă că este avantajos să se lucreze cu molalitate care se ocupă cu masa, deoarece în compoziția chimică, masa unei substanțe pure cunoscută este mai importantă decât volumul său ca volume poate fi modificată sub efectul temperaturii și presiunii în timp Masa rămâne neschimbată.
În plus, reacțiile chimice au loc în proporție de masă și nu de volum. Pentru a se baza pe masă, molalitatea poate fi ușor convertită într-un raport de masă sau o fracțiune de masă (Ce este Molality ?, S.F.).
Pentru soluțiile apoase (soluții în care apa este solventul) aproape de temperatura camerei, diferența dintre soluțiile molare și molare este neglijabilă.
Acest lucru se datorează faptului că în jurul temperaturii ambientale, apa are o densitate de 1 kg / l. Aceasta înseamnă că "per L" de molaritate este egală cu "per kg" de molalitate.
Pentru un solvent cum ar fi etanol, unde densitatea este de 0,789 kg / l, o soluție de 1 M ar fi de 0,789 m.
Partea importantă a amintirii diferenței este:
Molaritate - M → molii pe litru de soluție.
Molalitatea - m → moli pe kilogram de solvent (Helmenstine, 2017).
Exemple de molalitate
Exemplul 1:
problemă: Care este molitatea unei soluții care conține 0,086 moli de NaCI dizolvat în 25,0 g de apă? (Bhardwaj, 2014).
răspuns: în acest exemplu se folosește ecuația directă de molalitate:
Moles de substanță dizolvată (NaCl) = 0,086 mol
Masa (apă) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg
Înlocuirea dvs. are:
Exemplul 2:
problemă: Care este molalitatea unei soluții dacă 124,2 grame de NaOH sunt dizolvate în 1,00 litri de apă? (Densitatea apei este egală cu 1,00 g / ml).
răspuns: Apa este cunoscută ca solvent universal, iar densitatea este de obicei dată ca 1,00 grame pe mililitru sau ceea ce este același kilogram pe litru. Aceasta facilitează conversia litrilor în kilograme (Molality, S.F.).
Această problemă 124,2 grame de NaOH va trebui să fie convertite în moli (la moli de solut) și un litru de apă trebuie să fie convertite în kg (per kilogram de solvent), folosind densitatea.
Mai întâi, există masa molară de NaOH:
PMna= 22,99 g / mol
PMO= 16 g / mol
PMH= 1 g / mol
PMNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol
În al doilea rând, grame de NaOH sunt convertite în mol, folosind masa molară:
În al treilea rând, litrul de apă este convertit în kilograme folosind densitatea.
Ștergerea aluatului este
În cele din urmă se rezolvă ecuația de molitudine:
Exemplul 3:
problemă: Care este masa de apă a unei soluții apoase conținând 0,52 grame de clorură de bariu (BaCl2, MW = 208,23 g / mol) a cărui concentrație este de 0,005 mol /
răspuns: în acest caz, concentrația molară este utilizată pentru a determina cantitatea de apă din soluție.
Mai întâi, se obține numărul de moli de BaCl2 în soluție:
În al doilea rând, kilogramele de solvent sunt eliminate din ecuația molității și rezolvate.
referințe
- Note de știință și proiecte. (2015, 22 februarie). Calculul problemei exemplului molalității. Recuperat de la sciencenotes.org.
- Bhardwaj, M. (2014, 26 noiembrie). Care este un exemplu de molalitate? Recuperat de la socratic.org.
- (S.F.). molalitate. Recuperat de la borderless.com.
- Helmenstine, T. (2017, 19 februarie). Care este diferența dintre molaritate și molalitate? Adus de la thoughtco.com.
- Formula molalității. (S.F.). Recuperat de la softschools.com.
- molalitate. (S.F.). Recuperat de la chemteam.l
- Ce este Molalitatea? (S.F.). Adus de la freechemistryonline.com.