Formulele de nitrat de aluminiu, utilizările și riscurile

nitrat de aluminiu este sarea de aluminiu a acidului azotic. Azotatul de aluminiu nehidratat, la temperatura camerei, apare ca un solid incolor cu mirosul de acid azotic.

Ele nu sunt combustibile, dar pot accelera arderea materialelor combustibile. Dacă sunt implicate cantități mari de azotat de aluminiu sau dacă materialul combustibil este fin divizat, poate apărea o explozie.

Expunerea prelungită la foc sau căldură poate duce la o explozie. Când vin în contact cu focul, produc oxizi de azot. Utilizările sale includ rafinarea petrolului, vopsirea și tăbăcirea pieilor.

Este o sare albă, solubilă în apă, care apare cel mai frecvent în formă cristalină nonahidratada său (aluminiu nitrat nonahidrat).

• formulele

• CAS: 13473-90-0 Nitrat de aluminiu (anhidru)
• CAS: 14797-65-0 Nitrat de aluminiu (nonahidrat)

Structura 2D

Structura 3D

Caracteristicile azotatului de aluminiu

Proprietăți fizice și chimice

• Nitratul de aluminiu aparține grupului reactiv de compuși nitrați anorganici și nitriți.
• Ionul nitrat este un ion policatomic cu formula moleculară NO3 - și este baza conjugată a acidului azotic.
• Aproape toate sărurile anorganice de nitrat sunt solubile în apă la temperatură și presiune standard.
• compușii nitrați au o gamă largă de aplicații bazate pe activitatea ca agenți, prezența azotului sau liber disponibil solubilitate ridicată de oxidare.

Semnale de reactivitate

Nitratul de aluminiu este un agent puternic de oxidare.

Reacții cu aer și apă

Nitratul de aluminiu este deliquescent (are proprietatea de a absorbi umezeala din aer pentru a forma o soluție apoasă). Este solubil în apă. Soluțiile sale apoase sunt acizi.

caracter inflamabil

Nitrații și nitriții sunt compuși explozivi. Unele dintre aceste substanțe se pot descompune exploziv când sunt încălzite sau sunt implicate într-un incendiu. Pot exploda datorită căldurii sau a contaminării. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite.

Pericole speciale generate de produsele de ardere: se pot forma oxizi de azot toxici într-un incendiu care implică azotat de aluminiu.

reactivitate

Nitrații și nitriții pot acționa ca agenți oxidanți extrem de puternici, iar amestecurile cu agenți reducători sau materiale reduse, cum ar fi substanțele organice, pot fi explozive. Reacționează cu acizi pentru a forma dioxid de azot toxic.

In general, sărurile de nitrați și redox nitrit de cationi activi (metale de tranziție și metale din grupa 3a, 4a și 5a din Tabelul periodic, precum cation de amoniu [NH4] +) sunt mai reactive cu materiale și agenți organici reduceri ale condițiilor de mediu.

Nitratul de aluminiu este un agent de oxidare. Amestecurile cu esteri alchilici pot exploda. Amestecurile cu fosfor, clorura de staniu (II) sau cu alți agenți reducători pot reacționa în mod exploziv.

toxicitate

Oamenii sunt supuși toxicității nitraților și nitriților, cu copii deosebit de vulnerabili la methemoglobinemie.

Ingestia de doze mari de nitrat de aluminiu provoacă iritații gastrice, greață, vărsături și diaree. Contactul cu praful irită ochii și pielea.

aplicații

Nitrații și nitriții sunt utilizate pe scară largă (și în cantități foarte mari) ca îngrășăminte în agricultură, din cauza disponibilitatea de a se descompune și eliberarea azotului pentru creșterea plantelor și datorită solubilității lor, permițând ionii de nitrați poate fi absorbită de rădăcinile plantei.

Compușii nitrați sunt de asemenea utilizați pe scară largă ca materie primă industrială atunci când este necesar un agent de oxidare sau o sursă de ioni de azot.

Nitratul de aluminiu este utilizat în producția de produse chimice de laborator, produse cosmetice și produse de igienă personală. În industrie, se utilizează ca substanțe intermediare în fabricarea altor substanțe.

Este utilizat în tăbăcirea pieilor, antiperspirante, inhibitori de coroziune, în extracția de uraniu, rafinarea petrolului, și ca agent de nitrare.

Nitrohidratul de azotat de aluminiu și alte nitrați de aluminiu hidratați au multe aplicații. Aceste săruri sunt utilizate pentru producerea de alumină pentru prepararea hârtiei izolante, în elementele de încălzire ale tuburilor catodice și a transformatoarelor de bază laminate. Sărurile hidratate sunt, de asemenea, utilizate pentru extracția elementelor actinide.

Efecte clinice

Aluminiu este omniprezent, este cel mai abundent metal din scoarța pământului. Majoritatea expunerii umane provine de la alimente. Este prezent în unele produse farmaceutice.În industrie este larg utilizat.

Aluminiul inhibă remodelarea oaselor, determinând osteomalacie. Se crede că inhibă eritropoieza, provocând anemie.

Atacurile acute sunt rare. Formele solubile de aluminiu au un potențial mai mare de toxicitate cu forme insolubile datorită absorbției sale mai mari.

Pacienții cu insuficiență renală sunt predispuse la toxicitate aluminiu, fie din aluminiu în dializat sau alte surse exogene, lianți în special fosfat și antiacide care conțin aluminiu.

Expunerea cronică la pulbere de aluminiu poate provoca dispnee, tuse, fibroza pulmonara, pneumotorax, pneumoconioza, encefalopatie, slăbiciune, necoordonare și convulsii epileptiforme.

Sărurile de aluminiu pot provoca iritații ale ochilor și ale mucoaselor, conjunctivite, dermatoze și eczeme.

Deși aluminiul și compușii săi au arătat puține dovezi de carcinogenitate la om, expunerea la alte substanțe implicate în producția de aluminiu a fost asociat cu carcinogeneza.

Securitate și riscuri

Declarații de pericol ale Sistemului global armonizat de clasificare și etichetare a produselor chimice (SGA).

Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și destinate să înlocuiască diferitele standarde de clasificare și de etichetare utilizate în diferite țări, folosind criterii coerente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare și recomandări pentru azotat de aluminiu și azotat de aluminiu nonahidrat sunt după cum urmează (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; PubChem, 2017):

Clasele de pericol GHS

H272: poate intensifica focul; Oxidizator [Avertisment Lichide oxidante; Substanțe oxidante - categoria 3] (PubChem, 2017).

H301: Toxic în caz de înghițire [Toxicitate acută pericol, oral - Categoria 3] (Extract, 2017).

H315: Provoacă iritarea pielii [Avertizare Corodarea / iritarea - Categoria 2] (Extract, 2017).

H318: Provoacă leziuni oculare grave [pericol grav iritarea ochilor / iritarea ochilor - Categoria 1] (Extract, 2017).

H319: Provoacă o iritare gravă a ochilor [Avertizare gravă iritarea ochilor / iritarea ochilor - Categoria 2A] (Extract, 2017).

Codurile consiliilor prudențiale

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 și P501 (PubChem, 2017).

referințe

1. ChemIDplus (2017) Structura 3D a 13473-90-0 - nitrat de aluminiu [image] Recuperat: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Structura 3D a 7784-27-2 - aluminiu nitrat nonahidrat [image] Recuperat: chem.nlm.nih.gov.
3. Daisa, J. (2017), ulei de rafinărie Shell la Dusk [image] Recuperat: flickr.com.
4. Edgar181 (2008) Nitrat de aluminiu [imagine]. Adus de la: wikipedia.org.
5. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2016). Nitrat de aluminiu. Scurt profil. Descărcat la 8 februarie 2017 de la eca.europa.eu.
6. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării. Nitrat de aluminiu 13473-90-0. Accesat la data de 08 februarie 2017, de la: echa.europa.eu.
7. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării. Nitrat de aluminiu 7784-27-2. Accesat la data de 08 februarie 2017, de la: echa.europa.eu.
8. Banca de date privind substanțele periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Nitrat de aluminiu. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
9. JSmol (2017) Nitrați [image] Recuperat: chemapps.stolaf.edu.
10. Națiunile Unite (2015). Sistem global armonizat pentru clasificarea și etichetarea produselor chimice (SGA) A șasea ediție revizuită. New York, Statele Unite: publicația Națiunilor Unite. Adus de la: unece.org.
11. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2016). azotat de aluminiu - Structura Extract [image] Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
12. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2016). azotat de aluminiu - Structura Extract [image] Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
13. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2016). Nitrați - Structura Extract [image] Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
14. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Nitrat de aluminiu. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
15. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Azotat de aluminiu nonahidrat. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: chem.nlm.nih.gov.
16. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Nitrat de aluminiu. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
17. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactual Grup de date. Compuși nitrați și nitriți, anorganici. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
18. Ond? Ej Mangl (2007) Dusi? Nan aluminiu. Al (NO3) 3 [imagine]. Adus de la: wikipedia.org.
19. Wikipedia. (2017). Nitrat de aluminiu. Descărcat la 8 februarie 2017, de la: wikipedia.org.
20. Wikipedia. (2017). Nitrat de nitrat de sodiu. Descărcat la 8 februarie 2017, de la: wikipedia.org.