Formula de nitrat de bariu, structura chimică, utilizările, proprietățile



barium nitrat este o sare compusă din atomul de bariu (Ba) și ionul de nitrat (NO3). Apare ca un solid alb cristalin la temperatura camerei și există în natură ca un mineral foarte rar cunoscut sub numele de nitrobarit. Proprietățile sale îl fac un compus toxic care trebuie manipulat cu grijă.

De fapt, acest compus are multiple utilizări în industria militară, deoarece poate fi legat de alte substanțe chimice și adăugat la formulele de explozivi și incendiatori, printre altele.

index

  • 1 Formula
  • 2 Structura chimică
  • 3 Disociere
  • 4 Utilizări
  • 5 Proprietăți fizice și chimice
  • 6 Referințe

formulă

Nitratul de bariu, denumit și dinitrat de bariu, are formula chimică Ba (NO3)2, și se fabrică de obicei prin două metode.

Prima dintre acestea implică dizolvarea unor bucăți mici de carbonat de bariu (BaCO3) într-un mediu cu acid azotic (HNO3, un acid mineral foarte coroziv), permițând apoi precipitarea impurităților de fier și apoi acest amestec este filtrat, evaporat și cristalizat.

A doua metodă se realizează prin combinarea clorurii de bariu (BaCl2, una dintre sărurile de bariu cu o solubilitate mai mare în apă) cu o soluție preîncălzită de azotat de sodiu. Aceasta generează o reacție care duce la separarea cristalelor de nitrat de bariu din amestec.

Structura chimică

Această sare are caracteristici de structură cristalină cristalină sau octaedra anhidră.

Structura sa chimică este după cum urmează:

disociere

La temperaturi ridicate (592 ° C), nitratul de bariu se descompune pentru a forma oxid de bariu (BaO), dioxid de azot (NO)2) și oxigen (O2), conform următoarei reacții chimice:

2Ba (NO3)2 + Căldură → 2BaO + 4NO2 + O2

În medii cu concentrații ridicate de oxid nitric (NO), descompunerea azotatului de bariu produce un compus numit nitrit de bariu (Ba (NO2)2), conform următoarei ecuații:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reacțiile cu sulfați solubili ai metalelor sau a acidului sulfuric (H2SW4) generează sulfat de bariu (BaSO4). Marea majoritate a sărurilor de bariu insolubile, cum ar fi carbonatul (BaCO)3), oxalat (BaC2O4) sau fosfat metalic (Ba3(PO4)2), sunt precipitate prin reacții similare de descompunere dublă.

aplicații

Această substanță sub formă de pulbere este un agent de oxidare și reacționează în mod semnificativ cu agenți reducători obișnuiți.

Când această sare este amestecată cu alte metale, cum ar fi aluminiul sau zincul în forme fin divizate sau cu aliaje cum ar fi aluminiu-magneziu, se aprinde și explodează la impact. Din acest motiv, nitratul de bariu este considerat o componentă excelentă a armelor militare și a explozivilor.

Legat de trinitrotoluen (cunoscut sub numele de TNT sau C)6H2(NO2)3CH3) și un liant (parafină în mod regulat), această sare formează un compus numit Baratol, care are proprietăți explozive. Densitatea mare a azotatului de bariu face din Baratol o densitate mai mare, ceea ce îl face mai eficient în funcția sa.

azotat de bariu este de asemenea atașat cu pulbere de aluminiu, o formulă care are ca rezultat formarea pulberii flash, care este utilizat în principal în focuri de artificii si pirotehnie de teatru.

Acest praf de pușcă care a apărut a fost utilizat și pentru producerea de rachete (ca măsuri anti-rachete ale aeronavelor) și a grenadelor de asomare. În plus, această substanță este extrem de explozivă.

Această sare este combinată cu amestecul reactant numit thermite pentru a forma o variantă a acestui apel termate care generează, flash-uri scurte foarte puternice de temperaturi ridicate în zone mici pe scurt.

Termate-Th3 este un termate care conține 29% în greutate din compoziția de azotat de bariu, care ajută la creșterea efectului termic, generează flăcări și de a reduce semnificativ temperatura de aprindere a termate.

Termele sunt de obicei folosite în producția de grenade incendiare și au rolul de a distruge armura tancurilor și structurile militare.

În plus, azotat de bariu a fost unul dintre cele mai utilizate ingrediente în producția de taxe incendiare folosite de britanici în planurile lor de război în timpul al doilea război mondial, care s-au înarmat cu munițiile incendiare au fost folosite pentru a distruge avioane inamice.

În cele din urmă, această sare are utilizări în procesul de fabricare a oxidului de bariu, în supape industria termoionici și, după cum a spus deja, în crearea de pirotehnie, în special cele de culori verzi.

Proprietăți fizice și chimice

Sarea apare ca un solid alb, higroscopic și inodor, care este slab solubil în apă și complet insolubil în alcooli.

Are o masă molară de 261,337 g / mol, o densitate de 3,24 g / cm3 și un punct de topire de 592 ° C Când atinge punctul de fierbere, se descompune, așa cum am menționat mai sus. La temperatura camerei, are o solubilitate în apă de 10,5 g / 100 ml.

Este considerat stabil, dar este un agent puternic de oxidare și trebuie păstrat departe de materialele combustibile pentru a preveni incendiile.Are sensibilitate la apă și nu trebuie amestecat cu acizi sau anhidri.

În concentrații mari (de exemplu, recipiente), acestea trebuie izolate de substanțe care le pot face să reacționeze, deoarece pot exploda într-un mod violent.

Ca orice alt compus solubil de bariu, este o substanță toxică pentru animale și oameni.

Nu ar trebui să fie inhalate sau consumate, deoarece acestea pot avea simptome de intoxicare (în special de strângere a mușchilor faciali), vărsături, diaree, dureri abdominale, tremor muscular, anxietate, slăbiciune, dificultăți de respirație, bătăi neregulate ale inimii și convulsii.

Moartea poate apărea ca urmare a otrăvirii cu această substanță, câteva ore sau câteva zile după prezentare.

Inhalarea de azotat de bariu ca iritant pentru mucoasa respiratorie și, în ambele moduri de otrăvire, acestea trebuie să se pregătească săruri soluții de sulfat pentru aplicarea primului ajutor afectat.

În cazul în care vărsat, ar trebui să fie substanță și izolat combustibili, în caz de incendiu, nu ar trebui să vină în contact cu substanțe chimice uscate sau spumă. Zona ar trebui inundată cu apă dacă focul este mai mare.

referințe

  1. Mabus. (N.d.). ScienceMadness. Adus de la sciencemadness.org
  2. Statele Unite Bomb incendiar TH3-M50A3. (N.d.). Adus de la ammunitionpages.com
  3. Cameo Chemicals. (N.d.). Adus de la cameochemicals.noaa.gov
  4. ChemSpider. (N.d.). Adus de la chemspider.com