Formula hidroxidului de calciu, proprietăți, reactivitate și utilizări



hidroxid de calciu, cunoscută și sub denumirea de var hidratat sau var cald, este un compus anorganic cu formula Ca (OH)2. 

Hidroxidul de calciu adoptă o structură polimerică, ca toate hidroxizii metalici, identică cu cea a hidroxidului de magneziu (Mg (OH))2), de asemenea cunoscut sub numele de brucita.

Structura hidroxidului de calciu

Se poate observa că în această structură există formarea de poduri de hidrogen. Hidroxidul de calciu este sintetizat din punct de vedere industrial prin reacția oxidului de calciu, cunoscut și ca var sau calcar, cu apă conform următoarei reacții:

CaOH + H2O → Ca (OH)2

De asemenea, se prepară în laborator prin reacția dintre clorură de calciu apoasă și hidroxid de sodiu.

Hidroxidul de calciu apare în mod natural, dar rareori în forma sa minerală ca portlandită, care se găsește în unele roci vulcanice și metamorfice. (Formula de hidroxid de calciu - Utilizări, proprietăți, structură și formulă hidroxid de calciu, 2005-2017).

Acest compus este, de asemenea, disponibil în mod obișnuit în soluții de curățare a cimentului, solvenților și produselor industriale (cum ar fi produsele pentru construcții), decapanți pentru podele, mașini de curățat caramizile, produse de îngroșare a cimentului și multe altele.

Soluția apoasă se numește de obicei apă caldă. Apa de var este preparată prin agitarea hidroxidului de calciu în apă pură și filtrarea excesului de Ca (OH)2 nu sa dizolvat.

Când se adaugă exces de hidroxid de calciu în apa de var, se obține o suspensie de particule de hidroxid de calciu, conferindu-i un aspect lăptos, caz în care are denumirea comună de lapte de var. Laptele de var sau o soluție saturată de var (apă de var) are un pH de 12,3, fiind de natură de bază.

Proprietățile fizice și chimice ale hidroxidului de calciu

Hidroxidul de calciu este o pulbere albă sau incoloră, lipsită de miros. În soluția apoasă (soluții saturate) are un aspect lăptos datorită supernatantului de hidroxid de calciu nedizolvat.

Soluțiile nesaturate sunt de obicei soluții limpezi și incolore, cu un miros ușor de pământ și un gust alcalin amar al hidroxidului de calciu. Aspectul compusului este ilustrat în Figura 3 (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Figura 3: apariția hidroxidului de calciu solid.

Hidroxidul de calciu are o greutate moleculară de 74,093 g / mol și o densitate de 2,211 g / cm3 în stare solidă. Are un punct de topire de 580 grade Celsius. Este puțin solubil în apă, fiind capabil să dizolve 1,89 grame pe litru la 0 ° C, 1,73 grame pe litru la 20 ° C și 0,66 grame pe litru la 100 ° C.

Este solubil în glicerol și în soluții acide. Este insolubil în alcool (Centrul Național de Informații Biotehnologii, S.F.).

Hidroxidul de calciu este dizolvat parțial în apă pentru a produce o soluție numită apă caldă, care este o bază moderată. Apă de calciu sau Ca (OH)2 (aq) Reacționează cu acizi pentru a forma săruri și poate ataca anumite metale, cum ar fi aluminiul. Apa de var acționează cu ușurință cu dioxid de carbon pentru a forma carbonat de calciu, un proces util numit carbonatare:

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Nitroparafinele, nitrometanul, nitropropanul, etc. formează săruri cu baze anorganice cum ar fi hidroxidul de calciu. Aceste săruri uscate sunt explozive. Compusul este similar din punct de vedere chimic cu hidroxidul de sodiu (NaOH) sau cu oxidul de sodiu (Na2O). Acestea neutralizează acizii exotermic pentru a forma săruri plus apă.

Amestecarea acestor materiale cu apă poate genera cantități nesigure de căldură, deoarece baza se dizolvă sau se diluează. Bazele reacționează cu anumite metale (cum ar fi aluminiul și zincul) pentru a forma oxizi de metal sau hidroxizi și pentru a genera hidrogen gazos.

Bazele pot iniția reacții de polimerizare în compuși organici polimerizabili, în special epoxizi. Gazele inflamabile și / sau toxice pot fi generate cu săruri de amoniu, nitruri, substanțe organice halogenate, diverse metale, peroxizi și hidroperoxizi. Acest tip de compus serveste deseori ca un catalizator (Chemical Data Sheet CALCIUM HYDROXIDE, S.F.).

Reactivitate și pericole

Hidroxidul de calciu este un compus stabil, deși incompatibil cu acizii puternici. Este clasificat ca un compus iritant și printre pericolele pe care le putem evidenția:

Este corosiv pentru ochi (acestea provoacă leziuni corneene sau orbire) și piele (provoacă inflamație și blistere).

Inhalarea prafului va produce iritații în tractul gastrointestinal sau respirator, caracterizată prin arsuri, strănut și tuse. O supraexpunere severă poate provoca afecțiuni pulmonare, asfixie, inconștiență sau deces. Inflamația ochiului se caracterizează prin roșeață, iritație și mâncărime (Fișa de date privind siguranța materialelor hidroxid de calciu, 2013).

Expunerea repetată la ochi la un nivel scăzut de praf poate cauza iritații și distrugerea pielii locale sau dermatita pe piele. Inhalarea repetată a prafului poate produce un grad diferit de iritare respiratorie sau leziuni pulmonare.

Dacă această substanță intră în contact cu ochii, trebuie spălată imediat cu cantități mari de apă, ridicând ocazional pleoapele inferioare și superioare. Trebuie să se acorde imediat asistență medicală.Lentilele de contact nu ar trebui utilizate atunci când lucrați cu acest produs chimic.

Dacă această substanță intră în contact cu pielea, pielea contaminată trebuie clătită imediat cu săpun și apă. Dacă această substanță chimică penetrează îmbrăcămintea, îndepărtați imediat îmbrăcămintea și clătiți-o cu apă. Dacă iritarea persistă după spălare, solicitați asistență medicală.

Dacă se inhalează cantități mari de substanță chimică, persoana expusă trebuie mutată imediat la aer curat. Dacă respirația sa oprit, efectuați gura de respirație în gură, menținând victima caldă și în repaus. Adresați-vă medicului cât mai curând posibil.

În caz de înghițire, consultați imediat medicul și, dacă este posibil, arătați recipientul sau eticheta (intoxicarea cu hidroxid de calciu, 2017).

Manipulare și depozitare

  • Compusul trebuie păstrat într-un recipient uscat.
  • Nu înghițiți și nu respirați praful.
  • Apa nu trebuie adăugată niciodată la acest produs.
  • În caz de lipsă de ventilație, purtați echipament respirator adecvat.
  • Evitați contactul cu pielea și ochii.
  • Păstrați departe de incompatibil ca acizi.
  • Păstrați recipientul bine închis.
  • Păstrați recipientul într-un loc răcoros și bine ventilat. Nu depozitați peste 25 de grade Celsius.

Utilizări și aplicații

Hidroxidul de calciu este produs pe o scară largă, este ușor de manevrat și este în general ieftin, prin urmare, există multe utilizări și aplicații notabile.

O aplicare semnificativă a hidroxidului de calciu este ca un floculant în apă și tratarea apelor uzate. Formează un solid încărcat pufos, care ajută la îndepărtarea particulelor mai mici din apă, rezultând un produs mai ușor.

Această aplicație este permisă de costul redus și toxicitatea scăzută a hidroxidului de calciu. Este, de asemenea, utilizat în tratarea apei proaspete pentru creșterea pH-ului apei. Scopul este ca conductele să nu corodeze în cazul în care apa de bază este acidă.

O altă aplicație deosebită este în industria hârtiei, unde se utilizează în producția de hidroxid de sodiu. Această conversie este o componentă a procesului kraft bine cunoscut care este utilizat în extracția pulpei.

În sistemele de susținere a vieții, cum ar fi epuratorul de dioxid de carbon, în special în re-respiratoarele de diving cu circuit închis, în care hidroxidul de litiu, fiind mai caustic, este considerat prea riscant.

Se folosește ca ingredient în înălbirea și tencuirea, cu așa numitele mortare de var. În construcția drumurilor, hidroxidul de calciu servește la îmbunătățirea calității solului.

Potrivit National Institutes of Health, hidroxidul de calciu este frecvent utilizat în lucrări dentare ca antimicrobian, și este substanța de alegere pentru a forma un strat protector numit bariera apical.

Bariere apical utilizate în mod obișnuit ca un mijloc de a preveni necroză pulpară în situațiile în care chirurgia endodontic ar fi deosebit de dificil, care este de obicei rezultatul unui dinte permanent imatur.

Deoarece hidroxidul de calciu poate ajuta dezinfecta un dinte în care o infecție existentă poate fi utilizat ca un tratament pe termen scurt pentru a reduce durerea și inflamația la pregătirea pentru chirurgie endodontic (Gottfried Schmalz, 2009).

Acesta servește drept aditiv pentru apa de mare, deoarece reduce CO2 atmosferic și atenuează efectul de seră.

În producerea de metale, varul este injectat în curentul gazelor reziduale pentru a neutraliza acizii, cum ar fi fluorurile și clorurile, înainte de a fi eliberate în atmosferă.

Hidroxidul de calciu este utilizat ca ingredient alcalin activ în unele produse de relaxare a părului.

Potrivit Centrului Cornell pentru Cercetarea Materialelor, hidroxidul de calciu se poate indrepta parul ondulat, deoarece se rupe legăturile disulfidice care leagă cisteină, aminoacizi care sunt prezente în concentrații mai mari în păr ondulat natural. Ruperea acestor legături și izolarea lor cu hidroxid de calciu modifică permanent structura fizică a părului tratat.

În amestecul Bordeaux, hidroxidul de calciu servește la neutralizarea soluției și la formarea unui fungicid de lungă durată.

Este folosit în ulei industria de rafinare pentru fabricarea aditivilor pentru uleiuri (salicáticos, sulfáticos, Fenolii), în industria petrochimică pentru producerea de ulei solid de diferite mărci, precum și în industria chimică pentru fabricarea de stearat de calciu . Acesta este utilizat în mod obișnuit pentru examinarea dioxidului de carbon și a absorbției gazelor.

Hidroxidul de calciu se utilizează la fabricarea plăcuțelor de frână, la prepararea amestecurilor uscate de vopsire și decorare, precum și la fabricarea amestecurilor de pesticide.

Este, de asemenea, utilizat ca un supliment de calciu și tampon de pH / carbonat pentru acvacultura de corali în acvariile de recif.

Este o „alternativa“ insecticid naturale, majoritatea insectelor taratoare mor de la contactul cu ea, inclusiv căpușe, purici, gândaci și larve (Russiver, 2015).

Hidroxidul de calciu este eficient pentru îndepărtarea părului din piei de animale, în vederea pregătirii pentru producerea soluției de piele.

Un amestec de hidroxid de calciu și apă caldă creează o baie în care pieile brute trebuie udat la patru zile și agitat frecvent. Acest proces slăbește părul și pielea, într-o măsură atât de mare încât poate fi îndepărtată manual.

Din cauza toxicității sale reduse și moliciunea proprietăților lor de bază, varul stins este utilizat pe scară largă în industria alimentară la:

  • Clarificarea sucul brut din trestie de zahăr sau de sfeclă de zahăr în industria zahărului, apa de proces pentru băuturi alcoolice și răcoritoare, murături și alte alimente.
  • Faceți tortilla de porumb (ajutați porumbul să vină împreună). Porumb fiert cu var devine mălai, care crește în mod semnificativ biodisponibilitatea niacina, de asemenea, luate în considerare și mai gustoasă mai ușor de digerat.
  • Curățați un saramură de carbonat de calciu și magneziu în fabricarea de sare pentru uz alimentar și farmaceutic.
  • Fortificați băuturile din fructe, cum ar fi sucul de portocale, și formula pentru sugari (BAUM, 2013).

referințe

  1. BAUM, J. (2013, 16 august). Hidroxid de calciu se folosește. Adus de la livestrong.com: livestrong.com
  2. Hidroxid de calciu Formula - hidroxid de calciu Utilizări, proprietăți, structură și formulă. (2005-2017). Adus de la softschools.com.
  3. Injectia cu hidroxid de calciu. (2017, 7 februarie). Adus de la medlineplus.gov.
  4. Fișă tehnică chimică HIDROXID DE CALCIU. (S.F.). Adus de la cameochemicals.noaa.gov.
  5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Biocompatibilitatea materialelor dentare. Berlin: primavara.
  6. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate În conformitate cu Directiva EC 91/155 / EEC (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab: sciencelab.com.
  7. Centrul National de Informare Biotehnologica. (S.F.). Baze de date compuse PubChem; CID = 6093208. Adus de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Societatea Regală de Chimie. (2015). Hidroxid de calciu. Adus de la ChemSpider: chemspider.com.
  9. Russiver, M. (2015, 17 august). Pentru ce se utilizează hidroxidul de calciu? Adus de la quora: quora.com.