Structura, proprietățile și utilizările hidroxidului de cadmiu (Cd (OH) 2)



hidroxid de cadmiu (Cd (OH)2) este o substanță de origine anorganică, caracterizată prin faptul că este într-o stare de agregare solidă, sub formă de cristale albe. Este o substanță de natură ionică, cu o structură de tip cristal de tip hexagonal, constituind un hidroxid al cărui comportament este amfoteric.

În acest sens, hidroxidul de cadmiu poate fi produs în diferite moduri, cum ar fi, de exemplu, prin tratarea sării cunoscute ca nitrat de cadmiu cu hidroxid de sodiu bazic puternic.

De către Ondřej Mangl [Domeniul public], de la Wikimedia Commons

Acest hidroxid este utilizat în numeroase aplicații, dintre care se numără și procedeul cunoscut sub numele de acoperire sau placare a cadmiului, deși este de asemenea utilizat pe scară largă în prepararea altor săruri ale acestui metal de tranziție.

Pe de altă parte, expunerea la acest compus poate duce la riscuri pentru sănătate, deoarece este absorbit prin contactul cu pielea și prin tractul respirator. Trebuie remarcat faptul că este considerată o substanță cancerigenă.

index

  • 1 Structura
  • 2 Proprietăți
  • 3 Utilizări
  • 4 Riscuri
  • 5 Referințe

structură

Hidroxidul de cadmiu constă numai din doi ioni: cadmiu (Cd)2+) și hidroxil (OH-), formând astfel un compus ionic cu formula moleculară Cd (OH)2.

Structura acestui compus este destul de similară cu cea a hidroxidului de magneziu (Mg (OH)2), deoarece cristalele sale au o ordine moleculară care se supune simetriei tipului hexagonal, în funcție de celulele unitare care le corespund.

În același mod, această substanță poate fi produsă prin tratarea azotatului de cadmiu (Cd (NO3)2) cu o anumită cantitate de hidroxid de sodiu (NaOH), conform următoarei ecuații:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Deși prezintă asemănări cu hidroxidul de zinc, se consideră că Cd (OH)2 Are mai multe caracteristici de bază.

De asemenea, deoarece cadmiul aparține blocului d din tabelul periodic, a fost considerat metal de tranziție, astfel că acest hidroxid și alți hidroxizi ai metalelor similare precum zincul sunt considerați hidroxizi ai metalelor de tranziție.

În această clasă de specii chimice, cel mai mare oxoanion este hidroxidul, iar elementul cu cea mai mare masă molară sau greutate moleculară care nu se găsește în oxoanion se dovedește a fi unul dintre metalele de tranziție.

proprietăţi

Printre cele mai importante proprietăți ale hidroxidului de cadmiu se numără:

Este o specie ionică aparținând compușilor anorganici, a căror structură este cristalină și are un aranjament hexagonal.

- Formula dvs. moleculară este descrisă ca Cd (OH)2 iar greutatea sa moleculară sau masa molară este de aproximativ 146,43 g / mol.

- Are un comportament amfoteric, adică poate acționa ca acid sau bază în funcție de reacția chimică și mediul în care este efectuată.

Densitatea este de aproximativ 4,79 g / cm3 și se consideră solubil în substanțe acide de concentrație mică (diluat).

- Este capabil să formeze un compus de coordonare anionică atunci când este tratat cu o soluție concentrată de hidroxid de sodiu.

- De asemenea, pot forma compuși de coordonare cu ioni de amoniu, tiocianat sau cianură atunci când sunt adăugați la soluțiile care conțin aceste specii ionice.

- Deshidratarea (pierderea moleculelor de apă) este de obicei experimentată atunci când este supusă încălzirii, formând oxid de cadmiu (CdO).

- Când se încălzește, poate fi supus și unei descompuneri termice, dar aceasta se produce numai între 130 și 300 ° C.

- Are numeroase aplicații, dar printre ele se remarcă utilizarea sa ca element fundamental în bateriile de stocare.

-Exhibă o solubilitate apreciabilă când se găsește în soluții alcaline.

aplicații

Hidroxidul de cadmiu este utilizat într-un număr mare de utilizări și aplicații, cum ar fi cele menționate mai jos.

În fabricarea dispozitivelor cunoscute ca baterii de acumulatoare, acest compus chimic este folosit ca o componentă anodică indispensabilă în acest proces.

În mod similar, acest hidroxid este o specie fundamentală atunci când se efectuează tehnica de acoperire a cadmiului în anumite materiale.

De asemenea, la prepararea anumitor săruri de cadmiu, deși procesul nu este la fel de simplu ca în cazul producerii de hidroxid.

Pe de altă parte, când dispozitivele cunoscute ca acumulatori de argint-cadmiu (Ag-Cd) și nichel-cadmiu (Ni-Cd) sunt evacuați, acest compus este generat în funcție de reacția prezentată mai jos:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O-Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Apoi, atunci când are loc reîncărcarea, acest hidroxid este transformat în forma metalică a cadmiului prin intermediul unui produs intermediar care este dizolvat și astfel pot fi generate și alte produse.

În aplicații mai recente, acest hidroxid a fost utilizat în producția de cabluri nanometrice, cu o structură unidimensională care trebuie examinată ca un electrod subțire alternativ în supercapacitoare.

riscuri

Expunerea directă la hidroxid de cadmiu prezintă anumite riscuri asociate, fie pe cale orală, prin inhalare, fie prin contact dermal; ca de exemplu, generarea de vomă și diaree.

În ceea ce privește efectele inhalării cronice a vaporilor produse de aceasta, se constată anumite afecțiuni pulmonare, cum ar fi emfizemul și bronșita, inclusiv edemul pulmonar sau pneumonita cauzelor chimice.

O altă consecință a expunerii prelungite la această substanță este acumularea de cadmiu în anumite organe, cum ar fi rinichii sau ficatul, provocând leziuni și leziuni permanente, deoarece acest compus determină excreția unei cantități mai mari de proteine ​​moleculare. vitale în organism.

În mod similar, pot apărea pierderi sau scăderi ale densității osoase sau otrăvirii cu cadmiu.

În plus față de aceste efecte, această moleculă se combină cu receptorul de estrogen și produce activarea sa, care poate provoca stimularea dezvoltării în unele clase de celule canceroase.

De asemenea, această specie chimică cauzează alte repercusiuni estrogenice, cum ar fi incapacitatea funcției de reproducere la oameni și, având structura ei afinitate mare cu cea a zincului, cadmiul poate interfera în unele dintre procesele sale biologice.

referințe

  1. Wikipedia. (N.d.). Hidroxid de cadmiu. Adus de la en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a IX-a. Mexic: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Cadmiu în mediu. Recuperat de la books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. și Moseley, P.T. (2013). Enciclopedia surselor de alimentare electrochimice. Descărcat de la books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Bateriile 2: Cercetare și dezvoltare în surse de energie non-mecanice. Recuperat de la books.google.co.ve