Structura, proprietățile și utilizările hidroxidului de zinc (Zn (OH) 2)

hidroxid de zinc (Z_n(OH)₂₎ Este considerată o substanță chimică de natură anorganică, compusă din trei elemente: zinc, hidrogen și oxigen. Se găsește rare în natură, în diferite forme cristaline solide de trei minerale greu de găsit, cunoscute sub numele de lăcustă, ashoverită și wülfingită.

Fiecare dintre aceste polimorfe are caracteristici intrinseci naturii lor, deși în mod obișnuit provin din aceleași surse de calcar și se găsesc în combinație cu alte specii chimice.

În același mod, una dintre cele mai importante proprietăți ale acestei substanțe este capacitatea sa de a acționa ca un acid sau bază în funcție de reacția chimică care are loc, adică este amfoterică.

Cu toate acestea, hidroxidul de zinc prezintă un anumit nivel de toxicitate, iritarea ochilor dacă aveți contact direct cu acesta și reprezintă un risc pentru mediu, în special în spațiile acvatice.

index

• 1 Structura chimică
• 2 Obținerea
  • 2.1 Alte reacții
• 3 Proprietăți
• 4 Utilizări
• 5 Referințe

Structura chimică

În cazul mineral numit sweetita, se formeaza in vene oxidate gasite in calcar tip roca de bază, împreună cu alte minerale, cum ar fi fluorina, galena sau cerusita, printre altele.

Sweetitul este format din cristale tetragonale, care au o pereche de axe cu aceeași lungime și o axă de lungime diferită, unghiuri originare de 90 ° între toate axele. Acest mineral are un obicei cristalin cu o structură dipyramidă și face parte din setul spațial 4 / m.

Pe de altă parte, ashoveritul este considerat un polimorf al wülfingitelor și a sweetitelor, devenind translucid și luminescent.

Mai mult, ashoverita (situat lângă polimorfi sweetita și calcar celălalt) are o structură cristalină tetragonală, ale cărui celule se intersectează în unghi.

Un alt mod în care oxidul de zinc este este wülfingita, a cărui structură se bazează pe sistemul de cristal ortorombice de tip disfenoidal și este în seturi de formă de stea sau scară.

obținerea

Pot fi folosite diferite metode pentru a produce hidroxid de zinc, printre care se adaugă hidroxid de sodiu în soluție (într-un mod controlat) la una dintre numeroasele săruri pe care le formează zincul, de asemenea în soluție.

Deoarece hidroxidul de sodiu și sarea de zinc sunt electroliți puternici, se disociază complet în soluții apoase, astfel încât hidroxidul de zinc se formează conform următoarei reacții:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

Ecuația de mai sus descrie reacția chimică care apare pentru formarea hidroxidului de zinc, într-un mod simplu.

O altă modalitate de a obține acest compus este printr-o precipitare apoasă de azotat de zinc, cu hidroxid de sodiu adăugat în prezența enzimei cunoscută ca lizozima, care este într-o cantitate mare de secreții, cum ar fi lacrimi și salivă animale, printre altele, pe lângă faptul că au proprietăți antibacteriene.

Deși utilizarea lizozimului nu este esențială, alte structuri decât hidroxidul de zinc sunt obținute atunci când proporțiile sunt modificate și tehnica prin care acești reactivi sunt combinați.

Alte reacții

Știind că Zn²⁺ dă naștere la ioni, care sunt hexahidratados (atunci când se găsesc în concentrații mari în solvent) și ioni tetrahidrat (când este în concentrații mici de apă) pot fi influențate că prin donarea unui proton al complexului format de ioni OH^- se formează un precipitat (alb) după cum urmează:

Zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

În cazul adăugării în exces de hidroxid de sodiu, soluția a acestui hidroxid de zinc precipitat se va produce cu formarea consecutivă a unei soluții cunoscute ca ion zincata, care este incolor, conform următoarei ecuații:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

Motivul dizolvării hidroxidului de zinc se datorează faptului că această specie ionică este în mod obișnuit înconjurată de liganzi de apă.

Prin adăugarea unui exces de hidroxid de sodiu la această soluție formată, ceea ce se întâmplă este că ionii de hidroxid vor reduce încărcarea compusului de coordonare la -2, pe lângă faptul că îl va face solubil.

Pe de altă parte, dacă se adaugă amoniac (NH)₃) în exces, se creează un echilibru care determină producerea de ioni de hidroxid și generează un compus de coordonare cu sarcină +2 și 4 uniuni cu specii de ligand de amoniac.

proprietăţi

Ca și în cazul hidroxizilor formate din alte metale (de exemplu, hidroxid de crom, aluminiu, beriliu, plumb sau staniu), hidroxid de zinc și oxidul format prin același metal, are proprietăți amfoteri.

Atunci când se analizează amfoteri, acest hidroxid are tendința de a se dizolva cu ușurință într-o soluție diluată dintr-o substanță puternic acid (cum ar fi acidul clorhidric, HCl) sau o soluție dintr-o specie de bază (cum ar fi hidroxidul de sodiu, NaOH).

În același mod, atunci când este vorba de efectuarea testelor pentru a verifica prezența ionilor de zinc în soluție, se utilizează proprietatea acestui metal, care permite formarea ionului de zinc atunci când excesul de hidroxid de sodiu este adăugat la o soluție care conține hidroxid. zinc.

În plus, hidroxidul de zinc poate produce un compus de coordonare a unei amine (care este solubil în apă) atunci când este dizolvat în prezența excesului de amoniac apos.

În ceea ce privește riscurile pe care acest compus le reprezintă atunci când intră în contact cu acestea, acestea: provoacă o iritare gravă la nivelul ochilor și a pielii, prezintă o toxicitate considerabilă pentru organismele acvatice și reprezintă riscuri pe termen lung pentru mediu.

aplicații

În ciuda faptului că se găsește în minerale rare, hidroxidul de zinc are multe aplicații, dintre care se numără producția sintetică de hidroxizi dubli lamelari (HDL) sub formă de filme de zinc și aluminiu, prin procese electrochimice.

O altă aplicație care este de obicei acordată este în proces de absorbție în materiale chirurgicale sau pansamente.

În același mod, acest hidroxid este utilizat pentru a găsi săruri de zinc prin amestecarea unei sări de interes cu hidroxid de sodiu.

Există, de asemenea, alte procedee care implică prezența hidroxidului de zinc ca reactiv, cum ar fi hidroliza sărurilor prin compușii de coordonare ai acestui compus.

De asemenea, în investigarea proprietăților pe care suprafața le prezintă în procesul de adsorbție reactivă în hidrogen sulfurat, se analizează participarea acestui compus de zinc.

referințe

1. Wikipedia. (N.d.). Hidroxid de zinc. Adus de la en.wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Chimie generală Descărcat de la books.google.co.ve
3. Extract. (N.d.). Hidroxid de zinc. Adus de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Sigel, H. (1983). Ioni metalici în sisteme biologice: Volumul 15: Zinc și rolul său în biologie. Descărcat de la books.google.co.ve
5. Zhang, X. G. (1996). Coroziunea și electrochimia zincului. Recuperat de la books.google.co.ve