Nomenclatura hidrocarburilor nesaturate, proprietăți și exemple

hidrocarburi nesaturate aceștia sunt cei care conțin în structura lor cel puțin o legătură dublă carbon, fiind capabili să conțină o legătură triplă deoarece saturația unei lanțuri înseamnă că a primit toți atomii de hidrogen în fiecare carbon și nu există perechi de electroni liberi pot intra mai mulți hidrogeni.

Hidrocarburile nesaturate sunt împărțite în două tipuri: alchene și alchine. Alkenurile sunt compuși de hidrocarburi care au una sau mai multe duble legături în molecula lor. Între timp, alchinele sunt compuși de hidrocarburi care au una sau mai multe legături triple în formula lor.

Alkenurile și alchinii sunt frecvent utilizate comercial. Acestea sunt compuși cu un nivel mai ridicat de reactivitate decât hidrocarburile saturate, ceea ce le face punctul de plecare pentru multe reacții generate de cele mai comune alkenuri și alchine.

index

• 1 Nomenclatură
  • 1.1 Nomenclatorul alchenelor
  • 1.2 Nomenclatorul alchinilor
• 2 Proprietăți
  • 2.1 Legături duble și triple
  • 2.2 Izomerizarea cis-trans
  • 2.3 Aciditatea
  • 2.4 Polaritatea
  • 2.5 Puncte de fierbere și topire
• 3 Exemple
  • 3.1 Etilena (C2H4)
  • 3.2 Etino (C2H2)
  • 3.3 Propilen (C3H6)
  • 3.4 Cyclopenten (C5H8)
• 4 Articole de interes
• 5 Referințe

nomenclatură

Hidrocarburile nesaturate sunt denumite în mod diferit, în funcție de faptul că sunt alkenuri sau alchine, folosind sufixele "-eno" și "-ino".

Alkenurile au în structura lor cel puțin o dublă legătură carbon-carbon și au formula generală C_nH_2n, în timp ce alchinii conțin cel puțin o legătură triplă și sunt manipulați prin formula C_nH_{-2n 2}.

Nomenclatorul alchenelor

Pentru a desemna alchenele, trebuie indicate pozițiile dublei legături carbon-carbon. Numele compușilor chimici care conțin legături C = C se termină cu sufixul "-eno".

Ca și în cazul alcaniilor, numele compusului de bază este determinat de numărul de atomi de carbon din cel mai lung lanț. De exemplu, molecula CH₂= CH-CH₂-CH₃ se va numi "1-butenă", dar cea a lui H₃C-CH = CH-CH₃ se va numi "2-butenă".

Numerele care se observă în numele acestor compuși indică atomul de carbon cu cel mai mic număr din lanțul în care se găsește legătura C = C a alchenelor.

Numărul de atomi de carbon din acest lanț identifică prefixul numelui, similar cu alcanii ("met-", "et-", "pro-", "but-" etc.), dar întotdeauna folosind sufixul "-eno" “.

De asemenea, trebuie specificat dacă molecula este cis sau trans, care sunt tipuri de izomeri geometrici. Acesta este adăugat în denumire, cum ar fi 3-etil-cis-2-heptan sau 3-etil-trans-2-heptan.

Nomenclatorul alchinilor

Pentru a obține numele compușilor chimici care conțin legături triple C = C, numele compusului este determinat de numărul de atomi C din lanțul cel mai lung.

Similar cu cazul alkenelor, numele alchinilor indică poziția în care se găsește legătura triplă carbon-carbon; de exemplu, în cazurile HC = C-CH₂-CH₃, sau "1-butino" și H₃C-CeC-CH₃, sau "2-butino".

proprietăţi

Hidrocarburile nesaturate cuprind un număr mare de molecule diferite, deci au o serie de caracteristici care le definesc, care sunt identificate mai jos:

Link-uri duble și triple

Legăturile duble și triple ale alchenelor și alchinelor au caracteristici speciale care le diferențiază de legături simple: o legătură simplă reprezintă cea mai slabă dintre cele trei, fiind formată printr-o legătură sigma între două molecule.

Legătura dublă este formată printr-o legătură sigma și pi, iar legătura triplă printr-o legătură sigma și două pi. Acest lucru face ca alkenurile și alchinele să fie mai puternice și necesită mai multă energie pentru a se rupe atunci când apar reacții.

În plus, unghiurile de legătură care se formează într-o legătură dublă sunt 120 °, în timp ce cele din legătura triplă sunt 180 °. Aceasta înseamnă că moleculele cu legături triple au un unghi liniar între acești doi atomi de carbon.

Izomerizarea cis-trans

În alchene și în alți compuși cu duble legături, este prezentată o izomerizare geometrică, care diferă pe partea legăturilor în care se găsesc grupele funcționale care sunt legate de atomii de carbon implicați în această legătură dublă.

Atunci când grupările funcționale ale unei alchenă sunt orientate în aceeași direcție în ceea ce privește dubla legătură, această moleculă este denumită cis, dar când substituenții sunt în direcții diferite, se numește trans.

Această izomerizare nu este o diferență simplă în locație; compușii pot varia enorm numai prin faptul că au geometrie cis sau geometrie trans.

Compușii cis implică de obicei forțe dipol-dipol (care au o valoare netă de zero în trans); în plus, ele au o polaritate mai mare, puncte de fierbere și de topire și sunt de o densitate mai mare față de trans-partenerii lor.În plus, compușii trans sunt mai stabili și eliberează mai puțin căldură de combustie.

acritură

Alkenurile și alchinii au o aciditate mai mare comparativ cu alcani, datorită polarității legăturilor lor duble și triple. Ele sunt mai puțin acide decât alcoolii și acizii carboxilici; și din cele două, alchinii sunt mai acide decât alchenele.

polaritate

Polaritatea alkenelor și alchinelor este scăzută, în special în compușii alchenă trans, ceea ce face ca acești compuși să fie insolubili în apă.

Chiar și așa, hidrocarburile nesaturate se dizolvă cu ușurință în solvenții organici uzuali, cum ar fi eterii, benzenul, tetraclorura de carbon și alți compuși cu polaritate scăzută sau deloc.

Punctele de fierbere și topire

Datorită polarității scăzute, punctele de fierbere și de topire ale hidrocarburilor nesaturate sunt scăzute, aproape echivalente cu cele ale alcanilor care au aceeași structură de carbon.

Chiar și așa, alchenele au puncte de fierbere mai scăzute și puncte de topire decât alcani corespunzători, fiind capabili să scadă și mai mult dacă sunt de izomerism cis, așa cum s-a menționat anterior.

Spre deosebire de acestea, alchinii au puncte de fierbere și puncte de topire mai ridicate decât alcani și alcene corespunzătoare, deși diferența este de numai câteva grade.

În final, cicloalchenii au de asemenea temperaturi de topire mai scăzute decât cicloalcanii corespunzători, datorită rigidității dublei legături.

Exemple

Etilenă (C.₂H₄)

Un compus chimic puternic pentru capacitatea sa de polimerizare, oxidare și halogenare, printre alte caracteristici.

Etino (C.₂H₂)

De asemenea, numită acetilenă, este un gaz inflamabil care este folosit ca sursă utilă de lumină și căldură.

Propilen (C.₃H₆)

Al doilea compus chimic cel mai folosit din lume, este unul dintre produsele termolizei petroliere.

Cyclopentene (C₅H₈)

Un compus de tip cicloalchenă. Această substanță este utilizată ca monomer pentru sinteza materialelor plastice.

Articole de interes

Hidrocarburi saturate sau alcani.

referințe

1. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a IX-a. Mexic: McGraw-Hill.
2. Wikipedia. (N.d.). Alchene. Adus de la en.wikipedia.org
3. Boudreaux, K.A. (s.f.). Hidrocarburi nesaturate. Adus de la angelo.edu
4. Tuckerman, M.E. (s.f.). Alkenes și Alkynes. Adus de la nyu.edu
5. University, L. T. (s.f.). Hidrocarburile nesaturate: Alkenes și Alkynes. Adus de la chem.latech.edu