Formula de clorură de litiu, proprietățile, riscurile și utilizările

clorură de litiu este un compus chimic al formulei LiCl care poate fi făcut prin aprinderea litiului și a clorului, deși este dificil deoarece reacția este violentă.

Astfel se formează forma anhidră (fără apă). Clorura de litiu poate fi de asemenea extrasă din alte cloruri de metale alcaline cu alcool amilic.

Până în anii 1990, piața metalului și a litiului a fost dominată de producția americană din depozitele de minereuri.

Cu toate acestea, la începutul secolului XXI, cea mai mare parte a producției a provenit din surse non-americane, Australia, Chile și Portugalia fiind cei mai importanți furnizori din lume.

Ca o miză de curiozitate care, deși Bolivia are jumătate din depozitele de litiu din lume, nu este un mare producător de litiu.

Cea mai importantă formă comercială este carbonatul de litiu, Li₂CO₃, produse din minerale sau saramuri prin mai multe procese diferite.

Adăugarea de acid clorhidric (HCl) produce clorură de litiu. Prin această metodă se produce compusul hidratat (apa legată de moleculă). Forma hidratată poate fi uscată până la forma anhidră prin încălzirea cu gaz acid clorhidric.

Proprietățile fizice și chimice ale clorurii de litiu

Clorura de litiu este un solid alb fără o aromă deosebită și cu un gust sărat (Centrul Național pentru Biotehnologii Informaționale, 2005). Aspectul său este prezentat în figura 2.

Clorura de litiu este o cristale foarte higroscopice cu geometrie octaedrică similară cu cea a clorurii de sodiu. Structura sa cristalină este prezentată în figura 3 (Winter, S.F.).

Greutatea sa moleculară este de 42,39 g / mol, densitatea este de 2.068 g / ml și topirea puncte și puncte de fierbere sunt 605 ° C și, respectiv, 1360 ° C.

Compusul este foarte solubil în apă, alcool, eter, piridină și nitrobenzen (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Clorura de litiu are o putere slabă de oxidare sau de reducere. Cu toate acestea, reacțiile redox pot să apară în continuare. Soluțiile de clorură de litiu nu sunt, în general, nici puternic acide, nici puternic bazice.

Deoarece este extrem de higroscopic, clorura de litiu poate absorbi până la patru echivalenți de amoniac pe mol. Soluțiile apoase de clorură de litiu pot coroda metalele (CHLORIDE LITHIUM, S.F.).

Reactivitate și pericole

Clorura de litiu este un compus stabil incompatibil cu agenții puternici de oxidare, acizi puternici, triclorură de bromură, trifluorură de brom.

Nu este toxic prin ingestie, dar natura sa coroziv poate fi iritant pentru contactul cu pielea și ochii poate irita si pasajele nazale (Institutul Național pentru Securitate și Sănătate, 2015 ocupaționale).

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat.

Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul.

Așezați victima sub un duș de siguranță. Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv.

Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.

Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat.

Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură. întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală imediată (fișă de date privind siguranța materialelor, clorură de litiu, 2013).

aplicații

Clorura de litiu este compusul utilizat pentru producerea metalelor de litiu prin electroliză. Metalul litiu este produs prin electroliza unui amestec topit de cloruri de litiu și potasiu.

Punctul de topire scăzut al amestecului (400-420 sau 750-790 ◦ C ◦ F), comparativ cu clorura de litiu pură (610 ◦ C sau 1,130 ◦ F) permite operarea la electroliza temperatură mai joasă .

Deoarece tensiunea care apare în descompunerea clorurii de litiu este mai mică decât clorura de potasiu, litiu, se depune la un nivel de puritate mai mare de 97 la suta (Dye, 2017).

Lichidul lichid de litiu servește ca un desicant care poate reduce nivelurile de umiditate din aerul din jur cu până la 15%.

Desicatoarele lichide care combină clorura de litiu și clorura de calciu creează o substanță mai ieftină decât clorura de litiu, dar mai stabilă decât clorura de calciu.

Clorura de litiu răcește rapid aerul deoarece substanța chimică conține o cantitate imensă de apă pentru greutatea sa ca solid. De asemenea, substanța usucă cantități mari de gaze industriale.

Clorura de litiu este un colorant roșu în afișaje pirotehnice, cum ar fi focuri de artificii. Clorura de litiu, sau orice sare de litiu solubilă în apă, arde roșu atunci când este aprins.

Efectele speciale se pot aprinde săruri ionice pirotehnice amestecarea cu lichide inflamabile, cum ar fi alcoolul metilic.

In 1940, clorura de litiu, a servit ca un substitut pentru sare de masă, dar unii pacienți au murit la niveluri toxice de litiu.

Compusul are aplicații farmacologice ca antimaniacal, care sunt agenți utilizați pentru tratarea tulburărilor bipolare sau maniei asociate cu alte tulburări de dispoziție.

În mod normal, corpul uman conține aproximativ 7 miligrame de litiu la un moment dat.

Litiul apare în mod natural în plante, deoarece organismele folosesc substanța pentru a stimula creșterea.

referințe

1. Dye, J. L. (2017, 23 ianuarie). Litiu (Li). Recuperat de la britannica: britannica.com.
2. EMBL-EBI. (2009, 23 noiembrie). clorură de litiu. Recuperat de la ChEBI: ebi.ac.uk.
3. Lichior Chlorură. (S.F.). Adus de la CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
4. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate Încaz. (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab.com.
5. Centrul Național de Informații Biotehnologice ... (2005, 26 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 433294. Adus de la PubChem.
6. Institutul Național de Siguranță și Sănătate Ocupațională. (2015, 22 iulie). Lichior Chlorură. Adus de la cdc.gov.
7. Winter, M. (S.F.). Litiu: clorură de litiu. Recuperat de la webelements.