Clorura de argint (AgCl) Formula, disociere, proprietăți

clorură de argint (AgCl cu formula chimică), este o sare binară formată din argint și clor. Argintul este lucios, ductil și metal maleabil, cu simbolul chimic Ag. Pentru a forma compuși noi, metalul trebuie sa fie oxidat (pierzându electron din ultimul nivel de energie), care se transformă în speciile sale ionice, cation de argint, încărcat pozitiv.

Clorul este un gaz galben-verzuie, ușor iritant și cu un miros neplăcut. Simbolul său chimic este Cl. Pentru a forma compuși chimici cu metale, clorul este redus (câștigă un electron pentru a termina opt electroni în ultimul său nivel de energie) la anionul său de clor, încărcat negativ.

Când se găsește în formă ionică, ambele elemente pot forma compusul de clorură de argint, fie într-o formă naturală - poate fi găsit în unele depozite -, fie prin sinteză chimică, ceea ce este mai puțin costisitor de obținut.

Clorul de argint se găsește sub formă de clorhidrat ("clor" pentru clor, "argyr" pentru argent). Sfârșitul "ite" indică un nume mineral.

Are un aspect galben-verzuie (foarte tipic clorului) și cenușiu de argint. Aceste tonalități pot varia în funcție de alte substanțe care pot fi găsite în mediul înconjurător.

Clorura de argint obținută sintetic apare ca cristale albe foarte asemănătoare formei cubice de clorură de sodiu, deși în ansamblu ar arăta ca o pulbere albă.

index

• 1 Cum se obține clorura de argint?
• 2 Disociere
  • 2.1 Disociere scăzută în apă
• 3 Proprietăți fizice
• 4 Proprietăți chimice
  • 4.1 Descompunere cu căldură sau lumină
  • 4.2 Precipitarea argintului
  • 4.3 Solubilitate
• 5 Utilizări și aplicații
  • 5.1 Fotografie
  • 5.2 Gravimetrie
  • 5.3 Analiza apei
  • 5.4 Volumetrie
• 6 Referințe

Cum se obține clorura de argint?

În laborator se poate obține cu ușurință în felul următor:

Azotatul de argint reacționează cu clorură de sodiu și se produce clorură de argint, care precipită așa cum indică săgeata, în jos, iar azotatul de sodiu se dizolvă în apă.

AgNC_{3 (ac)} + NaCI_(Aq) -> AgCl_(S) + NaNO_{3 (ac)}

disociere

Disocierea în chimie se referă la posibilitatea ca o substanță ionică să poată fi separată în componente sau ioni atunci când întâlnește o substanță care permite o astfel de separare.

Această substanță este cunoscută ca un solvent. Apa este un solvent universal, care poate disocia majoritatea compușilor ionici.

Clorul de argint este numit sare halofilă, deoarece se formează cu elementul de clor care corespunde familiei VIIA a mesei periodice, numite halogeni. Sarurile cu săruri halide sunt compuși ionici, în cea mai mare parte slab solubili în apă.

Disociere scăzută în apă

AgCl, care aparține acestui tip de compuși, are o disociere foarte scăzută în apă. Acest comportament se poate datora următoarelor motive:

- Prin formarea AgCl este într-o stare coloidală, care permite, se disocieze molecula in argint ioni (+) și clor (-), apoi a format imediat originală molecula clorura de argint AgCl, stabilirea unui echilibru dinamic între (produsul disociat și molecula neutră).

- Datorită stabilității moleculare a AgCl, atunci când se formează legătura, tăria acesteia tinde să fie mai covalentă decât ionică, creând rezistență la disociere.

- Densitatea argintului este mult mai mare decât cea a clorului, iar argintul face ca disocierea să fie mai mică și crește precipitarea AgCl în soluție.

Unul dintre factorii care afectează solubilitatea unei substanțe este temperatura. Prin încălzirea unei substanțe dizolvate în apă, solubilitatea crește și, prin urmare, disocierea componentelor sale este mai ușoară. Cu toate acestea, înainte de încălzire, AgCl este supus descompunerii în gaze Ag și Cl.

Proprietăți fizice

Acestea sunt caracteristicile pe care le are o substanță și care permit identificarea acesteia și diferențierea acesteia de celelalte. Aceste proprietăți nu modifică structura internă a substanței; adică nu modifică aranjamentul atomilor din formula.

Clorul de argint apare ca o culoare albă cristalină solidă, inodoră, iar în cea mai pură formă are o geometrie în formă de octaedru. Principalele proprietăți fizice sunt descrise mai jos:

- Punct de topire: 455 ° C

- Punct de fierbere: 1547 ° C

- Densitate: 5,56 g / ml

- Masa molară: 143,32 g / mol.

Când a găsit ca chlorargyrite (mineral) are un aspect solid și poate fi incolor, galben-verde, verde-gri sau alb, în ​​funcție de locul și substanțele care sunt în jur. Are duritate pe scara Mohs de 1,5 până la 2,5.

Este de asemenea considerat luciu, adamantină (diamant), rășinoasă și matasoasă. Aceasta se referă la un aspect oarecum luminos.

Proprietăți chimice

Este vorba de reactivitatea pe care o prezintă o substanță chimică, atunci când este în contact cu alta. În acest caz, structura sa internă nu este păstrată, astfel încât dispoziția atomică din formula se schimbă.

Descompunere cu căldură sau lumină

Se descompune clorura de argint în elementele sale.

(Lumină) 2 AgCl_{(e) ->}2 Ag_(S) + Cl_{2 (g)} (Heat)

Precipitarea argintului

Precipitarea argintului este cea mai bună modalitate de a extrage acest element din filme fotografice și radiografice.

AgCl_(Aq) + NaCIO_(Aq) -> Ag_(S) + NaCI (_ac) + CL₂O_(G)

solubilitate

Clorură de picior este foarte insolubilă în apă, dar solubilă în alcooli cu greutate moleculară mică (etanol și metanol), amoniac și acid sulfuric concentrat.

Utilizări și aplicații

fotografie

Clorura de argint este folosită datorită sensibilității ridicate la lumină. Acest proces a fost descoperit de William Henry Fox Talbot în 1834.

gravimetric

Analiza gravimetrică este de a găsi valoarea unui element radical sau compozit, care este conținută într-un eșantion. Acest lucru necesită eliminarea tuturor substanțelor care pot prezenta interferențe și conversia subiectului substanță pentru a studia o substanță de compoziție definită care pot fi cântărite.

Aceasta se obține cu ajutorul substanțelor care pot precipita cu ușurință în mediu apos, așa cum se întâmplă cu AgCl.

Analiza apei

Acest proces este realizat printr-o evaluare a făcut folosind AgNO3 ca titrant și un indicator care determină sfârșitul reacției (schimbarea culorii); adică atunci când nu mai există cloruri în apă.

Această reacție conduce la precipitarea AgCl, datorită afinității ion clorură de cation de argint.

volumetrii

Este evaluarea unei probe de concentrație necunoscută (cloruri sau bromuri). Pentru a găsi concentrația probei, aceasta reacționează cu o substanță; punctul final al reacției este recunoscut prin formarea unui precipitat. În cazul clorurilor, ar fi clorura de argint.

referințe

1. G. H (1970) Analiza chimică cantitativă (a doua ediție). N.Y. Harper and Row Publishers, Inc.
2. W. (1929). Un studiu al electrodului de clorură de argint. J. Am., Chem. Soc. 51(10), pag. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) Bazele chimiei analitice (Ediția a noua). Mexic. Editori de editare a materialelor, S.A, Inc.
4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) istoria fotografiei Encyclopedia Britannica, inc ... Recuperat: britannica.com
5. Clorura de argint (s.f). În Wikipedia, a recuperat wikipedia.org