Clorura de stronțiu (SrCl2) Structura chimică, proprietăți



clorură de stronțiu este un compus anorganic format de stronțiu, metale alcalino-pământoase (domnul Becamgbara) și clorul de halogen. Deoarece ambele elemente au electronegativități foarte diferite, compusul este un solid ionic al cărui formulă chimică este SrCl2.

Deoarece este un solid ionic, este constituit din ioni. Pentru cazul SrCl2, ei sunt un cation Sr2+ pentru fiecare două anioni Cl-. Proprietățile și aplicațiile sale sunt similare cu clorurile de calciu și de bariu, cu diferența că compușii de stronțiu sunt relativ rare și, prin urmare, mai scumpi.

Ca și clorura de calciu (CaCI2), este higroscopic și cristalele sale absorb apa pentru a forma sarea hexahidratată, în care sunt prezente șase molecule de apă în rețeaua cristalină (SrCl2· 6H2Sau, imagine superioară). De fapt, din punct de vedere comercial, disponibilitatea hidratului este mai mare decât cea a SrCl2 anhidru (fără apă).

Una dintre principalele sale aplicații este ca un precursor al altor compuși de stronțiu; adică constituie sursa stronțiului în anumite sinteze chimice.

index

  • 1 Structura chimică
  • 2 Utilizări
    • 2.1 Medicinal
  • 3 Pregătirea
  • 4 Proprietăți
    • 4.1 anhidru
    • 4.2 Hexahidrat
  • 5 Referințe

Structura chimică

Imaginea superioară reprezintă structura de cristal de rutil deformată a SrCl2 anhidru. În aceasta, sferele mici verzi corespund ionilor Sr2+, în timp ce sferele verde voluminoase reprezintă ioni Cl-.

În această structură, fiecare ion Sr2+ este "întemnițat" de opt ioni Cl-, având în consecință un număr de coordonare egal cu 8 și, eventual, o geometrie cubică în jurul acestuia. Adică patru sfere verzi formează acoperișul cubului, în timp ce celelalte patru sfere alcătuiesc podeaua cubului, în timp ce2+ în centrul acestuia.

Care ar fi structura de fază gazoasă? Structura Lewis pentru această sare este Cl-Sr-Cl, aparent liniară și presupunând o covalență de o sută la sută din legăturile sale. Cu toate acestea, în faza gazoasă -SrCl2(g) - această "linie" prezintă un unghi de aproximativ 130 °, fiind de fapt un tip de V.

Această anomalie nu a putut fi explicată cu succes, având în vedere faptul că stronțiul nu are electroni ne-împărțiți care ocupă volumul electronic. Poate că poate fi cauzată de participarea unui orbital d la legături sau de o perturbație nucleu-electron.

aplicații

SrCl2· 6H2Sau a fost utilizat ca aditiv în polimerii organici; de exemplu, în alcool polivinilic, pentru a-și modifica proprietățile mecanice și electrice.

Este folosit ca ferită de stronțiu pentru fabricarea magneților ceramici și a sticlei destinate să facă culoarea frontală a televizorului.

Reacționează cu cromat de sodiu (Na2CrO4) pentru a produce cromat de stronțiu (SrCrO4), care este folosit ca o vopsea rezistenta la coroziune pentru aluminiu.

Când sunt încălzite cu foc, compușii de stronțiu strălucesc cu o flacără roșiatică, motiv pentru care sunt destinați elaborării de focuri de artificii și focuri de artificii.

medicinal

Radioizotopul clorurii de stronțiu 89 (izotopul cel mai abundent este 85Sr) se utilizează în domeniul medicinei pentru a reduce metastazele osoase prin injectarea selectivă intravenoasă în țesutul osos.

Utilizarea soluțiilor diluate (3-5%) pentru mai mult de două săptămâni în tratamentul rinitei alergice (inflamația cronică a mucoasei nazale), arată îmbunătățiri în reducerea strănutului și frecării nazale.

Odată a fost folosită în formulările de pastă de dinți pentru a reduce sensibilitatea dinților, formând o barieră asupra microtubulilor dentinali.

Studiile acestui compus demonstrează o eficacitate terapeutică în comparație cu prednisolonul (metabolit al medicamentului prednison) în tratamentul colitei ulcerative.

Rezultatele lor se bazează pe modelul organismului șobolanilor; chiar și așa reprezintă o speranță pentru cei care suferă de asemenea de osteoporoză, deoarece pot merge la același medicament pentru a lupta împotriva celor două boli.

Se utilizează pentru a sintetiza sulfatul de stronțiu (SrSO)4), chiar mai dens decât SrCl2. Cu toate acestea, solubilitatea sa minimă în apă nu o face suficient de ușoară pentru a fi aplicată în radiologie, spre deosebire de sulfatul de bariu (BaS04).4).

preparare

Clorura de stronțiu poate fi preparată prin acțiunea directă a acidului clorhidric (HCI) pe metalul pur, producând astfel o reacție de tip redox:

Sr (s) + HCI (ac) => SrCI2(ac) + H2(G)

Aici, metalul de stronțiu este oxidat prin donarea a doi electroni pentru a permite formarea hidrogenului gazos.

De asemenea, hidroxidul și carbonatul de stronțiu (Sr (OH)2 și SrCO3) reacționează cu acest acid când îl sintetizează:

Sr (OH)2(s) + 2HCI (ac) => SrCI2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCI (ac) => SrCI2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Aplicând tehnici de cristalizare, se obține SrCl2· 6H2O. Apoi este deshidratat prin acțiunea termică până când în final produce SrCl2 anhidru.

proprietăţi

Proprietățile fizice și chimice ale acestui compus depind de forma hidratată sau anhidră. Aceasta se datorează faptului că interacțiunile electrostatice se modifică pe măsură ce moleculele de apă sunt adăugate la rețeaua cristalină a SrCl2.

anhidru

Clorura de stronțiu este un solid cristalin alb, cu o greutate moleculară de 158,53 g / mol și o densitate de 3,05 g / ml.

Punctul său de topire (874 ° C) și punctul de fierbere (1250 ° C) sunt înalte, ceea ce indică interacțiuni electrostatice puternice între ionii Sr2+ și Cl-. De asemenea, ea reflectă energia reticulară cristalină mare pe care o posedă structura sa anhidră.

Entalpia formării SrCl2 solid este 828,85 KJ / mol. Aceasta se referă la energia termică eliberată de fiecare mol format din componentele sale în stările sale standard: gaz pentru clor și solid pentru stronțiu.

hexahidrat

Sub formă de hexahidrat, are o greutate moleculară mai mare decât forma anhidră (267 g / mol) și o densitate mai mică (1,96 g / ml). Această scădere a densității se datorează moleculelor de apă care "dilatesc" cristalele, mărind volumul; prin urmare, densitatea structurii scade.

Este aproape de două ori mai densă decât apa la temperatura camerei. Solubilitatea sa în apă este foarte mare, dar în etanol este ușor solubilă. Acest lucru se datorează caracterului său organic, în ciuda polarității sale. Asta este, hexahidratul este un compus polar anorganic. În final, la 150 ° C, este deshidratat pentru a produce sarea anhidră:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

referințe 

  1. Wikipedia. (2018). Clorura de stronțiu. Adus pe 13 aprilie 2018, de la: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Clorura de stronțiu Sr-89. Adus pe 13 aprilie 2018, de la: drugbank.ca
  3. Extract. (2018). Clorura de stronțiu. Adus la 13 aprilie 2018 de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E.E., Turgut, N.H., Durmuș, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Clorura de stronțiu hexahidrat ca moleculă candidată pentru tratamentul pe termen lung a rinitei alergice.Jurnalul indian al cercetărilor medicale, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven și Melih Akyol. (2014). Clorura de stronțiu: poate fi o opțiune nouă de tratament pentru colita ulceroasă? BioMed Research International, voi. 2014, ID articol 530687, 5 pagini. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Influența clorurii de stronțiu granular ca aditivi asupra unor proprietăți electrice și mecanice pentru alcoolul polivinilic pur. Sci., Vol. 33, No. 2, pp. 149-155. Indian Academy of Sciences.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (15 martie 2011). Nitrat de potasiu, fluorură de sodiu, clorură de stronțiu și tehnologii NovaMin pentru hipersensibilitatea la dentină. Adus pe 13 aprilie 2018 de la: dentistryiq.com
  8. CCoil. (4 septembrie 2009). Stronțiu-clorură-Xtal-3D-SF. [Figura]. Adus la 13 aprilie 2018 de la: commons.wikimedia.org
  9. Toate reacțiile. SrCl2 - clorură de stronțiu. Adus pe 13 aprilie 2018, de la: allreactions.com