Clorura de amoniu (NH4Cl) Formula, proprietățile, riscurile și utilizările

clorură de amoniu, cunoscută și sub numele de sare amoniacală, este o sare anorganică găsită în urină al cărei formulă este NH₄Cl. Se găsește în formațiuni mineralogice și în această formă se numește sare de amoniac. De asemenea, a fost descoperită în câteva guri de aerisire și cenușă.

Se poate obține prin diferite metode. Primul este prin neutralizarea cu HCI a reziduului amoniacal format în distilarea cărbunelui: NH₃ + HCI → NH₄Cl.

A doua strategie este prin procedeul Solvay pentru obținerea de carbonat de sodiu (sau bicarbonat) și în cazul în care clorura de amoniu este de-produs:

NH₃ + CO₂ + NaCI + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

În procedeul Solvay, bicarbonat de sodiu, se recuperează prin filtrare și apoi clorura de amoniu care rămâne în soluție cristalizeaza (clorură de amoniu Formula, S.F.).

Mai mult de 230.000 de tone de clorură de amoniu sunt produse anual în Japonia, unde sunt utilizate în principal pentru îngrășăminte în cultivarea orezului.

Cu toate acestea, fără miros de sare are multe alte aplicații, inclusiv utilizarea la fabricarea produselor de curățare personală, pirotehnie, ca o componentă în industria metalurgică, medicină, ca arome în industria alimentară și ca electrolit în baterii de zinc carbon (The Chemical Company, 2016).

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
  • 3.1 - Medicină
  • 3.2 2- Îngrășământ
  • 3.3 3- Metalurgia
  • 3.4 4- Componenta bateriilor
  • 3.5 5- Pranz
  • 3.6 6- Alte utilizări
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Clorura de amoniu sunt de culoare albă particule higroscopice fin divizate și miros (Centrul National pentru biotehnologie, pentru informare., 2017).

Compusul are o structură de rețea triclinică cu o structură cubică centrată în centru. Greutatea sa moleculară este 53.490 g / mol, densitatea de 1.5274 g este / ml și puncte de topire și puncte de fierbere sunt 338 ° C și 520 ° C

Clorura de amoniu este solubilă în apă, fiind capabilă să dizolve 383,0 g de compus pe litru de solvent. Este, de asemenea, solubil în etanol, metanol și glicerol și ușor solubil în acetonă. Este insolubil în solvenți organici, cum ar fi acetat de etil (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Clorura de amoniu poate suferi diferite reacții de mare valoare pentru industria chimică și farmaceutică. Se poate descompune când este încălzit în acid clorhidric și amoniac:

NH₄Cl -> NH₃ + HCI

În plus, poate să reacționeze cu baze cum ar fi hidroxidul de sodiu sau potasiu pentru a produce, de asemenea, gaz de amoniac:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCI + H₂O

O altă reacție importantă în care se utilizează clorura de amoniu este descompunerea carbonaților și a bicarbonaturilor, formând o sare și amoniac:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Clorura de amoniu este considerată o sare acidă. Soluțiile rezultate conțin concentrații moderate de ioni de hidroniu și au un pH sub 7,0. Reacționați ca acizi pentru a neutraliza bazele.

În general, ele nu reacționează ca agenți oxidanți sau agenți reducători, dar un astfel de comportament nu este imposibil. Mulți dintre acești compuși catalizează reacțiile organice (clorura de amoniu, 2016).

Reactivitate și pericole

Clorura de amoniu este extrem de otrăvitoare și toxică. Aceasta provoacă leziuni ale organelor prin ingerare sau expunere pe termen lung și este, de asemenea, dăunătoare pentru ochi. Nu este inflamabil și nu reacționează cu alte substanțe chimice (Institutul Național pentru Securitate și Sănătate în Muncă, 2014).

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul.

Așezați victima sub un duș de siguranță. În cazul în care substanța chimică se acumulează în pielea expusă victimei, cum ar fi mâinile, este spălată ușor pielea contaminată cu apă și săpun de funcționare. Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată

Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură. întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În caz de ingerare, nu provocați voma.Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravatele. Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură.

În toate cazurile, trebuie să se caute imediat asistență medicală imediată (fișă tehnică de siguranță a produsului Clorura de amoniu, 2013).

aplicații

Medicină

Clorura de amoniu are o funcție biochimică foarte importantă: menține pH-ul fiziologic.

Ca o sare acidă, poate ajuta la corectarea situațiilor în care concentrația plasmatică a ionilor de clor este scăzută sau în cazurile de alcaloză a sângelui (pH ridicat al sângelui). Acest lucru poate să apară după vărsături, aspirația (eliminarea) conținutului de stomac, utilizarea diureticelor (pilule de apă sau lichide) sau cu anumite afecțiuni stomacale.

Clorura de amoniu cauzează, de asemenea, eliminarea excesului de săruri și a apei prin urinare crescută și provoacă acidoză în urină (o face mai acidă).

Clorura de amoniu a fost de asemenea utilizat pentru a reduce umflarea sau creștere în greutate care apare înainte perioadele menstruale și ca un ajutor pentru tratarea infecțiilor tractului urinar (Universitatea din Utah, 2017).

Este o componentă a multor medicamente pentru frig și tuse datorită eficacității sale ca expectorant. În medicina veterinară este folosit pentru prevenirea pietrelor urinare la caprine, bovine și ovine (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Îngrășământ

Clorura de amoniu este utilizat în principal ca sursă de azot din îngrășăminte (care corespund la 90% din producția mondială de compus), cum ar fi cloroamonio fosfat în principal pe culturile de orez și grâu în Asia.

3- Metalurgia

Clorura de amoniu este utilizată ca flux în prepararea metalelor care urmează să fie acoperite cu staniu, galvanizat sau sudat. Funcționează ca un flux prin curățarea suprafeței pieselor de prelucrat prin reacția cu oxizii metalici de pe suprafață pentru a forma o clorură de metal volatilă.

Pentru a face acest lucru, este vândut în blocuri la magazinele de hardware pentru a fi utilizat în curățarea vârfului unui fier de lipit și poate fi inclus în fluxul de lipire.

4- Componenta baterie

Clorura de amoniu, NH₄Cl, este o componentă a bateriilor cu celule uscate, rezervoare de energie care alimentează dispozitive electrice. Bateriile vă permit să utilizați energie electrică atunci când nu sunteți lângă o priză electrică sau o priză electrică.

Există trei principale pentru fiecare baterie componente: un catod (partea de sus a bateriei AA de zi cu zi, electronii care curge), un anod (partea de jos a bateriei AA în curgerea electronilor) și un electrolit prin care electronii și ionii se pot mișca.

Atunci când clorura de amoniu este utilizată ca electrolit într-o baterie, ea devine o pastă apoasă și este plasată între catod și anod.

Reacțiile chimice dintre catodii bateriilor și anodelor determină ca electronii să curgă prin pasta de clorură de amoniu, departe de catod și către anod.

Electronii trec prin contactele metalice din compartimentul pentru baterii, făcând ca echipamentul electric să funcționeze (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Mâncare

În mai multe țări, clorura de amoniu sub sarea de amoniu sau denumire colocvial salmiakki, este utilizat ca aditiv alimentar sub numărul E E510, de obicei ca o drojdie de nutrienți în producerea pâinii.

Este un supliment alimentar pentru bovine și un ingredient în medii nutritive pentru drojdii și multe microorganisme.

Clorura de amoniu este folosit pentru aroma de lemn dulce dulciuri sărate numite întuneric (foarte popular în țările nordice), copt cookie-uri pentru a da o textură foarte crocantă, și lichidul Salmiakki Koskenkorva pentru arome.

În India și Pakistan, se numește "Noshader" și este folosit pentru a îmbunătăți prospețimea sandwich-urilor, cum ar fi samosas și jalebi.

6- Alte utilizări

Clorura de amoniu pot fi găsite în șampon, vopsele de par si înălbitor, curat corp și spălare, demachiant facial, balsam, detergent vase, precum și uleiuri de baie și săruri.

Clorura de amoniu este de asemenea utilizată la gravarea în fabricarea circuitelor tipărite, cum ar fi un stingător de incendiu. Este, de asemenea, un ingredient în artificii, explozivi și chibrituri și ca agent de întărire în adezivi pe bază de formaldehidă.

referințe

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, mai). Clorura de amoniu: ajutând la furnizarea energiei electrice portabile. Recuperat de la americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Clorura de amoniu. (2016). Adus de la CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Clorura de amoniu. (S.F.). Recuperat de la softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (2016, 29 februarie). clorură de amoniu. Recuperat de la ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13 aprilie). Clorura de amoniu (NH4CI). Adus de la Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate Încaz. (2013, 21 mai). Recuperat desciencelab: sciencelab.com.
7. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 22 aprilie). Baze de date compuse PubChem; CID = 25517. Adus de la PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Societatea Regală de Chimie. (2015). Clorura de amoniu. Recuperat de la chemspider: chemspider.com.
9. Compania chimică. (2016). Clorura de amoniu. Recuperat de la thechemco: thechemco.com.
10. Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională. (2014, 1 iulie). CHLORID DE AMONIU. Adus de la cdc.gov.
11. Universitatea din Utah (2017). Clorură de amoniu, comprimate enterice. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.