Formulă de clorură de bariu, proprietăți, utilizări și pericole



bariu este un compus chimic al formulei BaCl2 care există sub formă anhidră și dihidratată (BaCl2 · 2H2O).

Este formată din cristale incolore, care sunt solubile în apă, este utilizat în băile de tratament termic și laboratoare ca reactiv chimic pentru precipitarea sulfaților solubili (Hanusa, 2017).

Figura 1: structura de clorură de bariu

Este una dintre cele mai solubile în apă săruri de bariu. Ca și alte săruri de bariu, este toxică și conferă unei flăcări o culoare galben-verde. Este, de asemenea, higroscopic.

Există mai multe metode de producere a clorurii de bariu, una dintre ele prin acțiunea acidului clorhidric în carbonatul de bariu:

2HCI + BaCO3 → BaCl2 + CO2 + H2O

O altă metodă de producere a clorurii de bariu este prin încălzirea unui amestec de sulfat de bariu, carbon și clorură de bariu.

BaSO4(s) + 4C (s) → BaS (s) + 4CO (g)

BaS (s) + CaCI2 → BaCl2 + CaS

Proprietăți fizice și chimice

clorură de bariu sunt cristale, ortorombice și monoclinice în forma sa anhidră, în forma sa de dihidrat, de culoare albă, fără o aromă caracteristică (Centrul National pentru biotehnologie, pentru informare., 2005). Aspectul său este prezentat în figura 2.

Figura 2: apariția clorurii de bariu

Compusul are o greutate moleculară de 208,23 g / mol pentru forma sa anhidră și 244,26 pentru forma sa dihidratată.

Are o densitate de 3,856 g / ml pentru forma anhidră și 3,098 g / ml pentru forma dihidratată. Punctul de topire și punctul de fierbere este de 963 ° C și, respectiv, de 1560 ° C.

Clorura de bariu este foarte solubilă în apă, fiind capabilă să dizolve 35,8 grame de compus în 100 ml de solvent (Royal Society of Chemistry, 2015).

Clorura în vecinătate poate reacționa violent cu BrF3 și acid percarboxilic 2-furan sub formă anhidră (CAMEO, 2016).

Reactivitate și pericole

Clorura de bariu este extrem de otrăvitoare și toxică. Ingestia lui provoacă leziuni organelor. Clorura de bariu blochează canalele de potasiu, deoarece este un agent care inhibă glicoproteinele cu membrană celulară care sunt selectiv permeabile la ionii de potasiu.

De asemenea, provoacă daune grave ochilor. Nu este inflamabil și nu reacționează cu alte substanțe chimice (Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională (NIOSH), 2015).

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul.

Așezați victima sub un duș de siguranță. Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv.

Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.

Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură.

întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În caz de ingerare, vărsăturile trebuie induse numai dacă victima este conștientă. Îmbrăcămintea îmbrăcăminte, cum ar fi colierele, curelele sau cravatele trebuie să fie slăbite. Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură.

În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală.

clorură de bariu este o substanță dăunătoare în mediul înconjurător, în special speciile acvatice, deci trebuie tratate și eliminate în conformitate cu normele și reglementările stabilite (Fișă de siguranță de clorură de bariu dihidrat, 2013).

aplicații

clorură de bariu dihidrat Utilizarea în tratarea apelor reziduale, producerea de stabilizatori PVC, ulei de lubrifianți, cromatului de bariu și fluorură de bariu.

Ca o sare de bariu ieftină și solubilă, clorura de bariu se găsește pe scară largă în laborator. Acesta este utilizat în mod obișnuit ca test pentru ionul sulfat.

În industrie, clorură de bariu este utilizat în principal în purificarea soluției de saramură în plante de clor caustică și, de asemenea, la fabricarea de tratament termic săruri, oțelul calire, fabricarea de pigment și la fabricarea altor săruri bariu.

Este de asemenea folosit în focuri de artificii pentru a da o culoare verde strălucitor. Totuși, toxicitatea sa limitează aplicabilitatea (Solvay, S.F.).

Clorura de bariu a fost utilizată anterior în medicină în tratamentul blocului cardiac complet. Doza uzuală a fost de 30 mg de trei sau patru ori pe zi sau de aproximativ 1,7 mg / kg și zi.

Utilizarea medicamentului a fost abandonată, în mare parte datorită toxicității sale. Acesta a fost folosit anterior pentru terapia simptomatică a atacurilor Stokes-Adams. Acum acest tratament este învechit. Compusul radioactiv este utilizat ca agent experimental de explorare a oaselor.

În medicina veterinară, clorura de bariu a fost utilizată în tratamentul impacției la cai. Administrarea intravenoasă de 0,5 g produce o curățare drastică. Utilizarea sa nu este recomandată datorită unui mare pericol de producere a blocului cardiac letal (Biblioteca Națională de Medicină din S.U.A., 2012).

referințe

  1. (2016). CHLORID DE BARIU. Luat de la cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. EMBL-EBI. (2015, 24 iunie). bariu. Luat de la ChEBI: ebi.ac.uk.
  3. Hanusa, T. P. (2017, 22 februarie). Bariu (Ba). Luat de la britannica: britannica.com.
  4. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate În conformitate cu Directiva EC 91/155 / EEC Catalog Nr. (2013, 21 mai). Luat de la sciencelab: sciencelab.com.
  5. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2005, 26 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 25204. Luat de la PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Societatea Regală de Chimie. (2015). Clorura de bariu. Luat de la chemspider: chemspider.com.
  7. (S.F.). Clorura de bariu. Luat de la solvay: solvay.com.
  8. Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională (NIOSH). (2015, 22 iulie). CHLORID DE BARIU. Luat de la cdc.gov: cdc.gov.
  9. S. Biblioteca Națională de Medicină. (2012, 3 mai). CHLORID DE BARIU. Luat de la toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.