Structura chimică a clorurii de aluminiu (AlCl3), proprietăți, utilizări

clorură de aluminiu sau triclorură de aluminiu (AlCl₃) este o sare binară formată din aluminiu și clor. Uneori apare ca o pulbere galbenă deoarece prezintă impurități datorită prezenței clorurii de fier (III).

Se obține prin combinarea elementelor sale. Aluminiu, care are trei electroni în ultimul său nivel de energie (familia IIIA), tinde să le producă datorită caracterului său metalic. Clorul cu șapte electroni în ultimul său nivel de energie (familia VIIA), tinde să le câștige pentru a-și completa octetul.

Se consideră că legătura formată între aluminiu și clor în triclorură de aluminiu este covalenta, deși cazul legăturii dintre un metal și un nemetal.

Există două tipuri de clorură de aluminiu:

• Clorură de aluminiu anhidră. AICb_3.
• Clorura de aluminiu hexahidrat. AICb₃. 6H₂O. Acest compus poate fi găsit în formă solidă sau în soluție.

index

• 1 Structura chimică
• 2 Proprietăți
  • 2.1 Fizica
  • 2.2
• 3 Utilizări
• 4 Riscuri: posibile efecte
• 5 Recomandări
• 6 Referințe

Structura chimică

triclorură de aluminiu anhidră, este o moleculă cu o geometrie plană trigonala cu un unghi de 120 ° corespunzând unei hibridizare sp atomic².

Cu toate acestea, molecula este organizată sub formă de dimeri, în care un atom de clor dă o pereche de electroni pentru a forma legături. Acestea sunt cunoscute ca legături covalente coordonate.

Acesta este modul în care se deduce organizarea dimerilor de triclorură de aluminiu.

Această organizație permite compusului să formeze rețele de straturi dimerice. Când apa este turnat peste triclorură de aluminiu solid nu disocia cum era de așteptat din compuși ionici, dar suferă hidroliză viguroasă.

Dimpotrivă, în soluția apoasă diluată sunt ionii coordonați [Al (H₂O)₆]⁺³ și clorura. Aceste structuri sunt foarte asemănătoare cu cele ale diboranului.

În acest fel, aveți formula Al₂CI₆

Dacă se măsoară diferența în electronegativitatea atomilor care alcătuiesc legăturile din acest compus, pot fi observate următoarele:

Pentru aluminiu Al valoarea electronegativității este de 1,61 C și cea a clorului este de 3,16 C. Diferența în electronegativitate este de 1,55 C.

Conform teoriei regulilor de obligațiuni, pentru ca un compus să fie ion ar trebui să aibă o diferență de electronegativitate dintre atomii care formează valoarea legăturii mai mare sau egală cu 1,7 C.

În cazul Al-CI legătură, diferența de electronegativitate este 1,55 C, care conferă triclorură de aluminiu un aranjament de legătură covalentă. Această valoare ușoară poate fi atribuită legăturilor covalente coordonate pe care le prezintă molecula.

proprietăţi

fizic

apariție: solid alb, uneori galben datorită impurităților cauzate de clorura ferică

densitate: 2,48 g / ml

Masa moleculară: 133,34 g / mol

sublimare: sublimează la 178 ° C, astfel încât punctul de topire și punctul de fierbere sunt foarte scăzute.

de conducere: conduce electricitatea slab.

solubilitate: nu este solubil în apă deoarece este un acid Lewis. Este solubil în solvenți organici, cum ar fi benzenul, tetraclorura de carbon și cloroformul.

chimic

În apă, triclorura de aluminiu este hidrolizată, formând HCI și ionul de hidroniu și hidroxidul de aluminiu:

Este utilizat în Friedel - Crafts catalizator (substanță, la sfârșitul reacției poate fi recuperată, deoarece este doar acolo pentru a accelera, retardat sau de a iniția o reacție).

Este o substanță corozivă.

În descompunere, când reacționează violent cu apă, produce oxid de aluminiu și gaze periculoase, cum ar fi acid clorhidric.

aplicații

• Antiperspirant.
• Catalizator în acilarea și alchilarea lui Friedel-Crafts.

Riscuri: posibile efecte

• Este o substanță corozivă, provoacă arsuri la nivelul pielii și leziuni grave ale ochilor.
• Reacționează violent cu apă.
• Este periculos pentru mediu.
• Foarte toxic pentru organismele acvatice.

recomandări

Evitați expunerea la produs fără măsurile de siguranță necesare. Trebuie să poarte, ochelari de protecție, mănuși, îmbrăcăminte corespunzătoare, încălțăminte acoperită.

În caz de inhalare. Inhalarea prafului poate irita pielea respiratorie datorită naturii corosive a substanței. Simptomele includ dureri în gât, tuse și dificultăți de respirație. Simptomele edemului pulmonar pot fi întârziate, iar cazurile severe pot fi fatale. Mutați victima într-un loc aerisit fără contaminanți. asigurați respirația artificială dacă este necesar. Dacă aveți dificultăți de respirație, furnizați oxigen. Adresați-vă medicului.

În cazul contactului cu pielea. AlCl₃ Este coroziv. Poate provoca iritații sau arsuri cu roșeață și durere. Spălați imediat după contactul cu multă apă timp de cel puțin 20 de minute. Nu neutralizați sau adăugați alte substanțe decât apă. Îndepărtați hainele contaminate și spălați-le înainte de reutilizare. consultați imediat medicul dumneavoastră în caz de vătămare corporală.

La contactul cu ochii. AlCl₃ Este coroziv.Cauzează durere intensă, vedere încețoșată și leziuni tisulare. Spălați imediat ochii cu apă timp de cel puțin 20 de minute și păstrați pleoapele deschise pentru a vă asigura că întregul ochi și țesuturile pleoapei sunt șterse. Flushing ochii în câteva secunde este esențială pentru a obține o eficiență maximă. Dacă aveți lentile de contact, scoateți-le după primele 5 minute și apoi continuați să clătiți ochii. Adresați-vă medicului. Poate cauza deteriorări grave ale corneei, conjunctivei sau ale altor părți ale ochiului.

În caz de ingestie. AlCl₃ Este coroziv. Arsurile pot provoca dureri în gură și esofag și arsuri ale membranelor mucoase. Poate produce disconfort gastro-intestinal cu dureri abdominale, greață, vărsături și diaree. NU INDUCEȚI VOMITAREA. Clătiți gura și dați apă să bea. Nu dați niciodată nimic oral unei persoane inconștiente. Adresați-vă medicului. Dacă vărsături apare spontan, plasați victima pe partea sa pentru a reduce riscul de aspirație.

Persoanele cu afecțiuni ale pielii existente sau probleme oculare sau cu funcții respiratorii afectate pot fi mai susceptibile la efectele substanței

Ambalarea și depozitarea compusului AlCl₃ trebuie să fie făcută în locuri ventilate, curate și uscate.

referințe

1. Cartea chimică, (2017), Clorura de aluminiu. Recuperat de la chembook.com
2. cosmos online, cosmos.com.mx
3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spania, Editorial Reverte, S.A.
4. F., (2017), clorura de aluminiu AlCl₃, Insignia. Luat de la blog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), Triclorura de aluminiu, ultima actualizare, 4 martie 2018, Adus de la trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (s.f), Clorura de aluminiu, Adus de la, rxwiki.com.