Acidul iodic (HIO3) Proprietăți, riscuri și utilizări



acidul de sodiu este un compus anorganic cu formula HIO3. Este un acid oxidic de iod, care are o stare de oxidare +5 în această moleculă. Acest compus este un acid foarte puternic și este adesea folosit pentru standardizarea soluțiilor bazelor slabe și puternice pentru a le pregăti pentru titrări.

Se formează prin oxidarea iodului diatomic cu acid azotic, clor, peroxid de hidrogen sau acid clorhidric, după cum se arată în următoarea reacție: I2 + 6H2O + 5CI2 H 2HIO3 + 10HCI.

Figura 1: Structura acidului iodic.

În fiecare reacție, iodul diatomic își pierde electronii și formează un complex cu hidrogen și oxigen. Datorită proprietăților sale ionice și solubile, acidul ionic este, de asemenea, un acid foarte puternic.

index

  • 1 Proprietățile fizice și chimice ale acidului iodic
  • 2 Reactivitate și pericole
  • 3 Utilizări și beneficii pentru sănătate
  • 4 Referințe

Proprietățile fizice și chimice ale acidului iodic

Acidul yodic este un solid alb la temperatura camerei (Royal Society of Chemistry, 2015).

Figura 2: apariția acidului yodic.

Acidul iodic are o greutate moleculară de 175,91 g / mol și are o densitate de 4,62 g / ml. Este foarte solubil în apă, fiind capabil să dizolve 269 grame de acid per 100 ml. Punctul său de topire este de 110 grade Celsius, unde începe să se descompună prin deshidratare la pentoxid de iod.

Cu încălzirea ulterioară a compusului la o temperatură mai ridicată, se descompune pentru a da un amestec de iod, oxigen și oxizi de iod inferiori (Centrul Național de Informații Biotehnologice, S.F.).

Este un acid relativ puternic, cu o aciditate de 0,75. Iodul sau ionul de iodură este produsul acestui compus când este oxidat. La un pH foarte scăzut și o concentrație ridicată de ioni de clor este redus la triclorura de iod care este un compus galben în soluție.

Reactivitate și pericole

Acidul yodic este un compus stabil în condiții obișnuite. Fiind un acid puternic, este extrem de periculos în cazul contactului cu pielea (coroziv și iritant), a contactului cu ochii (iritant) și în caz de ingestie. În plus, este foarte periculos și în cazul inhalării (ACID IODIC, S.F.).

Cantitatea de leziuni tisulare depinde de lungimea contactului. Contactul cu ochii poate duce la deteriorarea corneei sau la orbire. Contactul cu pielea poate provoca inflamații și blistere. Inhalarea prafului va produce iritații ale tractului gastro-intestinal sau respirator, caracterizată prin arsuri, strănut și tuse.

O supraexpunere severă poate provoca leziuni pulmonare, asfixie, pierderea conștienței sau moartea. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii. Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii.

Inflamația ochiului se caracterizează prin roșeață, iritație și mâncărime. Inflamația pielii se caracterizează prin mâncărime, scalare, înroșire sau, ocazional, apariția de vezicule.

Substanța este toxică pentru rinichi, plămâni și mucoase.

Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca lezarea acestor organe și iritarea ochilor. Expunerea periodică la piele poate provoca distrugerea locală a pielii sau dermatita.

Inhalarea repetată a prafului poate produce un grad diferit de iritare respiratorie sau leziuni pulmonare. Inhalarea prelungită a prafului poate cauza iritații respiratorii cronice.

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie clătiți cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise, iar apa rece poate fi folosită. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul. Așezați victima sub un duș de siguranță.

Dacă substanța chimică se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală și spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima ar trebui să fie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil și să slăbească hainele strânse (guler, curele sau cravată).

Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. În cazul extreme de a nu respira, se efectuează o resuscitare gură-la-gură. Desigur, trebuie să avem în vedere faptul că poate fi periculos pentru persoana care oferă ajutor atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau coroziv.

În caz de ingerare, nu provocați vărsături, nu decuplați îmbrăcămintea și, dacă victima nu respira, resuscitați gura în gură.

În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală imediată (Fișă tehnică de securitate pentru acidul iodic, 2013).

Utilizări și beneficii pentru sănătate

Acidul yodic este utilizat în mod obișnuit ca agent de standardizare pentru soluții de baze slabe și puternice. Este un acid puternic care este folosit în chimia analitică pentru a efectua titrări.

Se utilizează cu indicatorii roșii de metil sau metil portocaliu pentru a efectua citirile punctului de echivalență în titrări.

Se folosește în industria sarelor pentru a sintetiza sarea de iodat de sodiu sau de potasiu. Prin utilizarea acestui compus de acid iodic în prepararea sării, conținutul de iod din sare este crescut (Omkar Chemicals, 2016).

Acest compus a fost utilizat de mult timp pentru sinteza organică, deoarece are capacitatea de a oxida selectiv compușii organici, având în vedere acțiunea sa de a efectua o analiză parțială de oxidare parțială, o tehnică utilă pentru determinarea structurilor (Roger J. Williams, 1937).

Iodul și acidul iodic sunt utilizate ca o combinație eficientă de reactivi pentru iodurarea ariloxicetonelor. În lucrarea (Bhagwan R. Patila, 2005), o varietate de compuși carbonil aromatici substituiți cu orto-hidroxi au fost iodați regioselectiv cu iod și acid iodic cu randamente excelente.

referințe

  1. Bhagwan R. Patila, S.R. (2005). Iod și acid iodic: o combinație eficientă de reactivi pentru iodurarea arii hidroxicetonelor. Tetrahedron Letters, vol. 46, nr. 42, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. ACID IODIC. (S.F.). Adus de la chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Fișa tehnică de securitate pentru produs Iod. (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab: sciencelab.com.
  4. Centrul National de Informare Biotehnologica. (S.F.). Baze de date compuse PubChem; CID = 24345. Adus de la PubChem.
  5. Omkar Chemicals. (2016, 11 iunie). NATURA ACIDULUI IODIC ȘI A UTILIZĂRILOR LOR ÎN DIFERITE SCOPURI. Recuperat de la Omkar Chemicals Blog oficial: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M. A. (1937). SELECTIVITATEA ACIDULUI IODIC ÎN OXIDAREA COMPUȘILOR ORGANICE. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409.
  7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acidul iodic. Recuperat de la chemspider: chemspider.com.