Acidul hidiodic Formule, caracteristici și utilizări

acid hidriodic Se formează atunci când gazul de iodură de hidrogen se dizolvă în apă. Acidul iodhidric (forma sa apoasă) și iodura de hidrogen (forma sa gazoasă sau anhidră) sunt interconvertibile.

Forma sa anhidră este o moleculă formată dintr-un atom de iod (I) și un atom de hidrogen (H). Este un reactiv important în chimia organică. Este una din sursele primare în obținerea iodului. Este, de asemenea, utilizat ca agent de reducere.

Reacționează cu metale sau hidroxizii, carbonații și alte săruri pentru a produce ioduri metalice. Este foarte coroziv pentru țesături. Vaporii săi irită grav țesuturile sensibile (cum ar fi ochii și sistemul respirator). Este de obicei disponibilă în soluție de iodură de hidrogen 47%

• formulă: HI
• Numărul CAS: 10034-85-2
• NU: 1787 (acid hidriodic)
• NU: 2197 (iodură de hidrogen)

Structura 2D

Structura 3D

caracteristici

Proprietăți fizice și chimice

• acidul iodhidric aparține grupului de acid tare non-oxidante (cu acid clorhidric și acid bromhidric).
• Acești acizi furnizează anioni care nu acționează ca oxidanți.
• Ei au o valoare pKa mai mică de -2 sau o valoare a pH-ului mai mică de 2.
• În forma sa dizolvată (acidul iodhidric), este o soluție incoloră și galbenă.
• Are un miros pungent.
• Este coroziv pentru metale și țesături.
• În forma sa anhidră (iodură de hidrogen), este un gaz incolor până la galben / brun.
• Nu este inflamabil, dar prelungit de incendiu sau de căldură expunere poate provoca ambalajul ruperii si exploda.

caracter inflamabil

• Acizii non-oxidanți puternici sunt, în general, neinflamabili. Acidul iodhidric nu este combustibil de la sine, ci se poate descompune la încălzire pentru a produce vapori corozive și / sau toxice.
• Unele dintre aceste vapori sunt oxidanți și pot aprinde combustibili (cum ar fi lemn, hârtie, ulei, îmbrăcăminte etc.).
• La contactul cu metalele, ele pot produce hidrogen gazos (inflamabil).
• Containerele dvs. pot exploda când sunt încălzite.
• Hidrogenul de iod în unele cazuri poate arde, dar nu se aprinde cu ușurință.
• Vaporii de gaz lichefiat inițial sunt mai grele decât aerul și se extind de-a lungul podelei și poate reacționa violent cu apa.
• Cilindrii expuși la foc pot elibera gaze toxice și / sau corozive prin dispozitive de decompresiune.
• Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite.

reactivitate

• Acizii puternici non-oxidanți sunt în general solubili în apă cu eliberarea de ioni de hidrogen. Soluțiile rezultate au un pH de 1 sau aproape de 1.
• Acid neutralizare baze chimice (de exemplu, amine și hidroxizi anorganici) formează săruri, pot fi generate cantități periculos de mari de căldură în spații mici.
• Soluția de acid în apă (sau diluarea suplimentară a soluțiilor concentrate) poate genera suficientă căldură pentru a produce o parte din apa fierbe exploziv, provocând acidul stropilor periculos.
• Aceste materiale reacționează cu metale active, inclusiv metale structurale, cum ar fi aluminiu și fier, care eliberează hidrogen (gaz inflamabil).
• Ei, de asemenea, eliberează cianura de hidrogen gazos atunci când reacționează cu compușii de cianură.
• gaze inflamabile și / sau toxice la contactul cu ditiocarbamați, izocianați, mercaptani, nitruri, nitrili, sulfuri și agenți reducători puternici.
• acidul iodhidric reacționează cu baze organice (amine, amide) și anorganice (oxizi și hidroxizi ai metalelor) baze, căldura de reacție fiind eliberat.
• De asemenea, reacționează cu carbonat (inclusiv calcar și materialele consumabile care conțin calcar) și bicarbonați, generând dioxid de carbon și eliberând căldura reacției.
• Amestecurile cu acid sulfuric concentrat pot produce gaz de iodură hidrogen toxic.
• Reacționează cu sulfuri, carburi, boruri și fosfizi, generând gaze toxice sau inflamabile.
• Reacționează cu multe metale (inclusiv aluminiu, zinc, calciu, magneziu, fier, staniu și toate metalele alcaline) care generează hidrogen gazos inflamabil.
• Reacționează violent cu anhidrida acetică, 2-aminoetanol, hidroxid de amoniu, fosfura de calciu, acid clorsulfonic, 1,1-difluoretilen, etilendiamina, etilenimină, oleum, acid percloric, b-propiolactonă, oxid de propilenă, amestecul de perclorat de argint / tetraclorură de carbon, uraniu fosfură (IV), acetat de vinil, carbură de calciu, carbură de rubidiu, cesiu acetilidă acetilidă rubidiu, borură de magneziu, mercur (II) sulfat.
• La temperaturi ridicate, se descompune și emite produse toxice.
• Iodura de hidrogen este un gaz acid puternic.
• Reacționează rapid și exotermic cu baze.
• Reacționează cu metale active în prezența umezelii (inclusiv a metalelor structurale cum ar fi aluminiu și fier) ​​pentru a elibera hidrogenul (gaz inflamabil).
• Reacționează cu compuși de cianură pentru a elibera gaz acid cianhidric.
• Reacționează cu ditiocarbamați, izocianați, mercaptani, nitruri, nitrili, sulfuri și agenți reducători, generatoare inflamabile și / sau toxice.
• De asemenea, reacționează cu sulfiti, nitriți, tiosulfați, ditioniți și carbonați, care produc gaze.
• Reacționează cu agenți oxidanți pentru a da iod.
• Puteți începe polimerizarea anumitor alchene.
• Poate cataliza reacțiile chimice printre alte materiale.
• Se descompune la temperaturi ridicate pentru a genera produse toxice.
• Se aprinde când este în contact cu fluor, trioxid de azot, dioxid de azot / tetraoxid de azot.

toxicitate 

• Acidul iodhidric și iodura de hidrogen sunt toxice.
• Inhalarea, ingerarea sau contactul cu pielea cu aceste substanțe pot provoca vătămări grave sau deces.
• Contactul cu soluția poate provoca arsuri grave ale pielii și ochilor.
• Sub efectul iritantului la foc, se produc gaze corozive și / sau toxice.
• Vaporii soluției sunt extrem de iritante și corozive. Iritați ochii și membranele mucoase.
• Gazul este toxic prin inhalare.
• Contactul cu gazul sau gazul lichefiat poate provoca arsuri, vătămări grave și / sau îngheț.
• Se irită puternic pielea, ochii și membranele mucoase.
• Inhalarea pe termen lung a concentrațiilor scăzute (sau inhalarea pe termen scurt a concentrațiilor mari) poate avea efecte negative asupra sănătății.
• Efectele contactului cu dizolvarea sau inhalarea gazului pot să apară cu întârziere.
• Eliminarea de la sistemul de control al incendiilor sau de diluare poate fi corosivă și / sau toxică și poate provoca contaminarea.

aplicații

Utilizări chimice

• Acidul hidroiodic este utilizat la prepararea iodurilor.
• Se utilizează pentru a transforma alcoolul primar în iodură de alchil.
• Este, de asemenea, utilizat pentru a scinda eterii pentru a obține ioduri și alcooli alchili.
• Se utilizează ca agent reducător.

Utilizări industriale

• Este utilizat în rafinarea metalelor, instalații sanitare, albire, gravură, placari, fotografie, dezinfecție, muniție, fabricarea îngrășămintelor, curățarea metalelor și îndepărtarea oxidului.
• Se folosește în laboratoarele clandestine de metamfetamină.

Utilizează în casă

• Se folosește la fabricarea toaletelor de toaletă, de curățare a metalelor și a drenării, de îndepărtare a ruginei, în baterii și ca un grund pentru unghiile artificiale.

Utilizări terapeutice

• Acesta a fost utilizat anterior, sub formă de sirop, ca un expectorant pentru a ajuta la lichefia secrețiilor (spută) la pacienții cu bronșită cronică și astm bronșic.
• Se crede că acționează prin iritarea mucoasei gastrice, care, la rândul său, stimulează reflex secreția tractului respirator.

Efecte clinice

Ingestia sa inadecvată are loc cu frecvență moderată la copii și este mai puțin frecventă decât expunerea la substanțe alcaline.

În țările dezvoltate, doar acide de concentrație scăzută sunt disponibile în casă, astfel încât expunerile severe sunt rare. Efectele grave sunt mai frecvente în țările în curs de dezvoltare.

O toxicitate orală moderată

• Pacientii cu ingestie usoara dezvolta numai iritații sau arsuri de gradul I (hiperemie de suprafață și edem) al orofaringe, esofag sau stomac. Comportamentele acute sau cronice sunt puțin probabile.
• Pacienții cu toxicitate moderată pot dezvolta arsuri de gradul II (vezicule de suprafață, eroziuni și ulcerații) și riscul de formare a stricturii ulterioare, în special de evacuare gastrică și esofag. Unii pacienți (în special copii mici) pot dezvolta edem în tractul respirator superior.

Toxicitate orală severă

• Este, în general, limitată la aportul deliberat la adulți.
• Poate dezvolta arsuri profunde si necroza mucoasei gastrointestinale.
• Complicațiile includ adesea perforații (esofagian, gastric, timp rar duodenala), fistule (tracheoesophageal, aortoesofágico) și hemoragie gastro-intestinală.
• Edemul tractului respirator superior este frecvent și, adesea, pune în pericol viața.
• Hipotensiune arterială, tahicardie, tahipnee și, rareori, febră se pot dezvolta.
• Alte complicații rare includ acidoză metabolică, hemoliza, insuficienta renala, coagulare intravasculară diseminată, enzimelor hepatice și colaps cardiovascular.
• Este posibil ca stenoza să se dezvolte pe termen lung, în principal la ieșirea gastrică și esofagiană și, mai puțin frecvent, pe cale orală.
• Carcinomul esofagian este o altă complicație pe termen lung.

Expunere prin inhalare

• Expunerea ușoară poate provoca dispnee, durere în piept pleurală, tuse și bronhospasm. inhalare severă poate provoca arsuri și edeme ale tractului respirator superior și, hipoxie, stridor, pneumopatie, traheobronsita și, rareori, leziuni pulmonare acute sau anomalii persistente ale funcției pulmonare.
• Sa descris disfuncția pulmonară similară cu astmul.

Expunere oculară

• Expunerea poate provoca iritații grave oculare și chemosis conjunctivale, defecte ale epiteliului cornean, ischemia membrelor, pierderea vederii permanente și în cazurile severe de foraj.

Expunerea cutanată

• Expunerea minoră poate provoca iritații și arsuri cu grosime parțială.
• O expunere mai lungă sau o concentrație mai mare poate provoca arsuri de grosime totală.
• Complicațiile pot include celulită, sepsis, contracturi, osteomielită și toxicitatea sistemică.

Securitate și riscuri

Declarații de pericol ale Sistemului global armonizat de clasificare și etichetare a produselor chimice (SGA).

Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite, destinate să înlocuiască diferitele standarde de clasificare și de etichetare utilizate în diferite țări, folosind criterii coerente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare și recomandări pentru acidul iodhidric sunt după cum urmează (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017):

referințe

1. Anon, (2006). iodhidric [image] Recuperat din wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Adus de la wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Recuperat de la nih.gov.
4. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării.
5. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP). Iodură de hidrogen. Accesat la data de 16 ianuarie 2017, de echa.europa.eu.
6. Banca de date privind substanțele periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Iodură de hidrogen. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la nih.gov.
7. Institutul Național pentru Securitate în Muncă (INSHT). (2010). Registrele chimice internaționale privind siguranța. Iodură de hidrogen. Ministerul Muncii și Securității. Madrid. Este; Recuperat de la insht.es.
8. Lyday, P. A., & Kaiho, T. (2000). Compuși de iod și iod. În Encyclopedia lui Ullmann de Chimie Industrială. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Recuperat de la dedx.doi.org.
9. Națiunile Unite (2015). Sistem global armonizat pentru clasificarea și etichetarea produselor chimice (SGA) A șasea ediție revizuită. New York, Statele Unite: publicația Națiunilor Unite. Recuperat de la unece.org.
10. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Acid hidriodic. HI. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la nih.gov.
11. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Acizi, puternici Non-oxidanți. Silver Spring, MD. UE; Adus de la cameochemicals.noaa.gov.
12. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Acid hidriodic. Silver Spring, MD. UE; Adus de la cameochemicals.noaa.gov.
13. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Iodură de hidrogen, anhidră. Silver Spring, MD. UE; Adus de la cameochemicals.noaa.gov.
14. Wikipedia. (2017). Acid hidriodic. Descărcat în 17 ianuarie 2017 de la wikipedia.org.
15. Wikipedia. (2017). Iodură de hidrogen. Descărcat în 17 ianuarie 2017 de la wikipedia.org.