Formule de acid sulfuric, principalele utilizări și precauții

acid sulfuros (H2SO3) este un compus chimic neinflamabil, mai precis un acid mineral (nu un acid organic) care este format ca urmare a dizolvării oxidului de sulf (IV) în apă.

Printre proprietățile sale fizice se poate observa faptul că acesta este un lichid incolor, instabil, solubil în apă, are un miros puternic și sufocant de sulf, este foarte coroziv și un agent reducător puternic.

Sub formă de gaz, este incolor și are un miros pufos, punctul de fierbere este egal cu -10 ° C și se solidifică la -76 ° C.

Acest compus chimic se termină cu sufixul "urs", deoarece presupune că acesta este un compus aparținând oxoacidelor (acizi care conțin oxigen) și funcționează cu valența 4 și constă în:

• 2 atomi de hidrogen.
• 1 atom de sulf.
• 3 atomi de oxigen.

Acidul sulfuric nu se transformă imediat în acid sulfuric atunci când este în prezența oxigenului din aer, dar dacă se produce parțial când intervine și umiditatea atmosferică.

Unde este?

Acidul sulfuros este prezent în natură, fie eliberat prin deschiderile unor vulcani, ape minerale (dizolvare), în unele plante și, de asemenea, în ploaie acidă, care formează după combinarea dioxidului de sulf (SO2) (în mod obișnuit emise de plante mari, combustibili fosili și motoare cu ardere) cu apă în atmosferă, după care se întoarce la pământ sub formă de ploaie acidă (acizi dizolvate de ploaie).

Obținerea acidului sulfuros

Acest compus trebuie studiat în trei condiții: acid sulfuric gazos, lichid și dizolvat în apă.

Nu este un gaz permanent, poate intra în stare lichidă și, de asemenea, se solidifică dacă este supus acțiunii simultane de presiune puternică și rece.

• Acid sulfuric gazos: obținerea acestui organism este prezentată prin două proceduri:

1. Ardeți sulf în aer sau oxigen.
2. Prin eliminarea unui echivalent oxigen al celor trei pe care le are acidul sulfuric.

Gazul acid sulfuric are o densitate de 2.266, este incolor și foarte solubil în apă.

Un volum de apă se dizolvă în jur de 50 de volume de acid sulfuros și alcoolul dizolvă 115 volume la o temperatură de 20 ° C și o presiune de 0,760 (considerată normală).

Așa cum este considerat impropriu pentru ardere trebuie să fie tratate cu atenție, deoarece aceasta poate provoca accidente grave prin inhalare și depuse în sistemul respirator, de asemenea, produce o tuse puternică (în acest caz, trebuie să solicitați imediat pentru a găsi un loc pentru a respira aer ca cât mai curat posibil), poate, de asemenea, să irită și să ardă ochii și pielea, să provoace leziuni oculare, să irită gâtul și nasul.

Deoarece este un gaz incombustibil, este foarte util pentru stingerea incendiilor mici.

Se descompune materia colorantă prin îndepărtarea oxigenului, producând astfel decolorarea multor substanțe din plante (această proprietate este frecvent utilizată pentru a albi țesături de bumbac, lână etc.)

• Acid sulfuric lichid: gazul sulfurat poate fi lichidat la presiune obișnuită dacă este supus unei răciri de -10 ° C.

Este incolor, foarte ușor, fierbe la o temperatură de -8 ° C și are o densitate de 1,45.

Dacă se evaporă brusc, poate produce o răceală puternică care poate îngheța mercurul și poate lichidează mai multe gaze (clor, amoniac etc.)

Acidul sulfuric lichid poate fi solidificat când este supus la o temperatură de -100 ° C.

• Apă saturată cu gaz acid sulfuric: Soluție de acid sulfuric, are toate caracteristicile și proprietățile gazului cu o densitate de 1,04 și trebuie să rezerve contactul cu aerul, deoarece absoarbe rapid oxigenul și transformat în acid sulfuric.

Importanța și principalele utilizări ale acidului sulfuros

• Se utilizează pentru sinteza produselor chimice și medicamente.
• Pentru albire în cantități mari sau extensii (lână, bumbac, mătase etc.) și / sau pentru albirea petelor de materiale ruinate de clor.
• Se utilizează pentru a îndepărta petele de vin sau petele de fructe din pânză sau haine.
• La un moment dat a fost folosit pentru a efectua fumigații pentru a dezinfecta nave, obiecte de pacienți epidemici etc.
• Gazul sulfurat a fost considerat eficient pentru combaterea rasei (mai mult de două secole).
• Pentru a evita fermentarea acidă a lichidelor alcoolice (vin, bere).
• Proprietăți dezinfectante.
• Elaborarea hârtiei.
• Utilizată în mod obișnuit ca conservant în fructe și legume.
• Antiseptic.

Modalități de evitare sau reducere a expunerii la acidul sulfuros

• Atât timp cât este posibil, efectuați operații care implică acest compus într-un loc cu multă ventilație, în caz contrar, utilizați măști izolate pentru respirație.
• Purtați haine cu protecție.
• Spălați imediat după expunerea la acest produs chimic și / sau la sfârșitul rundei de lucru.
• Plasați anunțuri de precauție în zona de lucru.
• Educați și instruiți lucrătorii să comunice toate informațiile necesare pentru prevenirea posibilelor accidente legate de acest compus, mai ales dacă sunt expuși în mod constant.
• Dacă îmbrăcămintea unui lucrător a fost contaminată de acest acid, trebuie schimbată imediat.
• La contactul cu pielea ar trebui să se aspiră imediat pentru a îndepărta substanța chimică.
• Nu mâncați, nu fumați și nu beți în apropierea zonei în care lucrați, manipulați, procesați sau depozitați acidul sulfuric (acest lucru poate fi dedus neintenționat). Spălați-vă mâinile înainte de a efectua toate activitățile menționate anterior și înainte de a folosi baia.
• Utilizați ochelari de protecție (sau un scut complet de față, dacă este necesar).

referințe

1. Craig, Bruce & Anderson, David. (2002). Ediția a II-a "Manual de date privind coroziunea".
2. Muñoz de Luna, D.R.T. (1864). "Lecții elementare de chimie generală". Ediția a II-a, volumul I.
3. EcuRed. "Acid sulfuric". Luat de la ecured.cu.