Acid sulfuric (H2SO4) Formula, proprietățile, structura și utilizările

acid sulfuric (H₂SW₄₎ este un compus chimic lichid, uleios și incolor, solubil în apă cu eliberare de căldură și corosiv pentru metale și țesuturi. Creează lemn și cea mai mare parte a materiei organice atunci când vine în contact cu ea, dar este puțin probabil să provoace un incendiu.

Acidul sulfuric este, probabil, cel mai important dintre toate substanțele chimice industriale și de consum grele a fost citat de multe ori ca un indicator al stării generale a economiei unei națiuni.

Expunerea prelungită la concentrații scăzute sau expunere pe termen scurt la concentrații ridicate poate avea efecte negative asupra sănătății. Până în prezent, cea mai importantă utilizare a acidului sulfuric este în industria de îngrășăminte cu fosfați.

Alte aplicații importante sunt în rafinarea petrolului, producția de pigment, decaparea oțelului, extragerea metalelor neferoase și fabricarea de explozivi, detergenți, materiale plastice, fibre sintetice și produse farmaceutice.

index

• 1 Vitriol, antecedentul acidului sulfuric
• 2 Formula
• 3 Structura chimică
  • 3.1 În 2D
  • 3.2 În 3D
• 4 Caracteristici
  • 4.1 Proprietăți fizice și chimice
  • 4.2 Reacții cu aer și apă
  • 4.3 Inflamabilitate
  • 4.4 Reactivitate
  • 4.5 Toxicitate
• 5 Utilizări
  • 5.1 Indirect
  • 5.2 Direct
• 6 Dezvoltarea industriei de acid sulfuric
  • 6.1 Procesul Vitriol
  • 6.2 Camerele cu plumb
• 7 Producția curentă: procesul de contact
  • 7.1 Procesul de contact dublu
• 8 Materii prime utilizate în producția de acid sulfuric
  • 8.1 Pirită
  • 8.2 Dioxid de sulf
  • 8.3 Reciclarea
• 9 Efectele clinice
• 10 Securitate și riscuri
  • 10.1 Clasele de pericol ale GHS
  • 10.2 Codurile consiliilor prudențiale
• 11 Referințe

Vitriolo, istoria acidului sulfuric

În Europa medievală, acidul sulfuric era cunoscut sub numele de vitriol, ulei de vitriol sau lichior de vitriol de către alchimiști. A fost considerată cea mai importantă substanță chimică și a încercat să fie folosită ca piatră filozofală.

Sumerienii aveau deja o listă cu mai multe tipuri de vitriol. În plus, Galen, medicul grec Dioscorides și Plinius cel Bătrân au propus utilizarea medicală.

În lucrările alchimice helleniste au fost deja menționate utilizările metalurgice ale substanțelor vitriolice. Vitriolul este un grup de minerale vitrege din care se poate obține acid sulfuric.

formulă

-Formula: H₂SW₄

-Number Cas: 7664-93-9

Structura chimică

În 2D

3D

caracteristici

Proprietăți fizice și chimice

Acidul sulfuric aparține grupului reactiv de acizi oxidanți puternici.

Reacții cu aer și apă

- Reacția cu apă este neglijabilă excepția cazului în care aciditatea este peste 80-90%, atunci căldura de hidroliză este extremă, aceasta poate provoca arsuri grave.

caracter inflamabil

- Acizii puternici de oxidare sunt, în general, neinflamabili. Acestea pot accelera arderea altor materiale prin furnizarea de oxigen către locul de ardere.

- Cu toate acestea, acidul sulfuric este foarte reactiv și capabil să aprindă materiale combustibile fin divizate în contact cu acestea.

- Când este încălzit, emite vapori foarte toxici.

- Este exploziv sau incompatibil cu o mare varietate de substanțe.

- Poate suferi modificări chimice violente la temperaturi și presiuni ridicate.

- Poate reactiona violent cu apa.

reactivitate

- Acidul sulfuric este puternic acid.

- Reacționează violent cu pentafluorura de brom.

- Explodează cu para-nitrotoluen la 80 ° C

- O explozie apare atunci când acidul sulfuric concentrat este amestecat cu permanganat de potasiu cristalin într-un recipient care conține umiditate. Se formează heptoxid de mangan, care explodează la 70 ° C.

- Amestecul de acrilonitril cu acid sulfuric concentrat trebuie păstrat bine răcit, în caz contrar se va produce o reacție exotermă puternică.

- Temperatura și presiunea măresc amestecarea într-un acid sulfuric vas închis (96%) în porțiuni egale cu oricare dintre următoarele substanțe: acetonitril, acroleină, 2-aminoetanol, hidroxid de amoniu (28%), anilină, n-butiraldehida , acid clorsulfonic, etilen diamină, etilenimină, epiclorhidrină, etilen cianhidrina, hidrogen (36%), acid fluorhidric (48,7%), propiolactonă, oxid de propilenă, hidroxid de sodiu, stiren monomer.

- Acidul sulfuric (concentrat) este extrem de periculos în contact cu carburile, bromații, clorații, materialele fulminante, picrații și metalele sub formă de pulbere.

- Poate induce polimerizarea violentă a clorurii de alil și reacționează exotermic cu hipocloritul de sodiu pentru a produce clor gazos.

- Amestecarea acidului clorosulfuric și a acidului sulfuric 98% dă HCI.

 toxicitate

- Acidul sulfuric este corosiv pentru toate țesuturile organismului. Inhalarea vaporilor poate provoca leziuni pulmonare severe. Contactul cu ochii poate duce la pierderea totală a vederii. Contactul cu pielea poate provoca necroze severe.

- Ingerarea acidului sulfuric, într-o cantitate cuprinsă între 1 linguriță și jumătate de uncie de substanță chimică concentrată, poate fi fatală pentru un adult. Chiar și câteva picături pot fi fatale dacă acidul are acces la trahee.

- Expunerea cronică poate provoca traheobronchită, stomatită, conjunctivită și gastrită. Este posibil să apară perforarea gastrică și peritonita și poate fi urmată de colaps circulator. Sindromul de circulație este adesea cauza imediată a morții.

- Cei cu boli nervoase respiratorii, gastro-intestinale sau cronice și orice boală oculară și cutanată prezintă un risc mai mare.

aplicații

- Acidul sulfuric este unul dintre cele mai utilizate substanțe chimice industriale din lume. Dar, majoritatea utilizărilor sale pot fi considerate indirecte, participând ca reactiv în loc de ingredient

- cea mai mare parte a acidului sulfuric se termină ca acidul consumat în producerea altor compuși sau ca un fel de reziduu de sulfat.

- Un anumit număr de produse încorporează sulf sau acid sulfuric, dar aproape toate sunt produse speciale de volum redus.

- Aproximativ 19% din acidul sulfuric produs în 2014 a fost consumat într-un scor de procese chimice, iar restul a fost consumat într-o mare varietate de aplicații industriale și tehnice.

- Creșterea cererii de acid sulfuric la nivel mondial, în ordine descrescătoare, se datorează producției de: acid fosforic, dioxid de titan, acid fluorhidric, sulfat de amoniu și de prelucrare a uraniului și aplicații metalurgice.

indirect

- Cel mai mare consumator de acid sulfuric este, de departe, industria îngrășămintelor. Acesta a reprezentat doar puțin peste 58% din consumul total mondial în 2014. Cu toate acestea, acest lucru este de așteptat să scadă la aproximativ 56% pentru 2019, în principal ca urmare a creșterii mai accentuate în alte aplicații chimice și industriale.

- Producția de îngrășăminte fosfatice, în special acidul fosforic, este principala piață a acidului sulfuric. Se utilizează, de asemenea, pentru fabricarea materialelor de îngrășământ, cum ar fi trifosfatul triplu și fosfații mono- și diamoniu. Cantități minore sunt utilizate pentru producerea de superfosfat și sulfat de amoniu.

- În alte aplicații industriale, cantități substanțiale de acid sulfuric sunt folosite ca o deshidratare acidă mediu de reacție, în procesele de reacții organice și petrochimice chimist care implică precum nitrare, condensare și deshidratare, precum și de rafinare ulei, unde se utilizează în rafinarea, alchilarea și purificarea distilatelor brute.

- În industria chimică anorganică, utilizarea sa este remarcabilă în producția de pigmenți TiO2, acid clorhidric și acid fluorhidric.

- In metalele din industria prelucrătoare, acid sulfuric pentru oțelul de decapare, minereuri de cupru leșiere, uraniu, vanadiu este utilizat în prelucrarea hidrometalurgică a mineralelor, și în prepararea băilor electrolitice pentru purificare și placare metale neferoase.

- Anumite procese ale lemnului în celulozei industria hârtiei, în producerea unor textile, în fabricarea fibrelor și tăbăcit piele, necesită, de asemenea, acid sulfuric.

direct

- Probabil cea mai mare utilizare a acidului sulfuric în care este încorporat sulful în produsul final este procesul de sulfonare organică, în special pentru producerea de detergenți.

- Sulfonarea joacă, de asemenea, un rol important în obținerea altor produse chimice organice și a produselor farmaceutice minore.

- Bateriile cu plumb acid sunt unul dintre cele mai cunoscute produse de consum care conțin acid sulfuric și reprezintă doar o mică parte din consumul total de acid sulfuric.

- În anumite condiții, acidul sulfuric este utilizat direct în agricultură, pentru reabilitarea solurilor foarte alcaline, cum ar fi cele găsite în regiunile deșertice din vestul Statelor Unite. Cu toate acestea, această utilizare nu este foarte importantă în ceea ce privește volumul total de acid sulfuric utilizat.

Dezvoltarea industriei de acid sulfuric

Procesul de Vitriol

Cea mai veche metodă de acid sulfuric se numește „vitriol proces“, care se bazează pe descompunerea termică a vitriols, care sunt sulfații de diferite tipuri de origine naturală.

alchimiștii persan, Geber (de asemenea, cunoscut sub numele de Geber, 721-815 AD), Razi (865-925 AD) si Jamal al-Din Watwat (1318 AD), inclus vitriolul în listele lor de clasificare minerale.

Prima mențiune a "procesului vitriol" apare în scrierile lui Jabir ibn Hayyan. Apoi, alchimii Sfântul Albert cel Mare și Basilius Valentinus au descris procesul în detaliu. Alum și calcantite (vitriol albastru) au fost folosite ca materii prime.

La sfârșitul Evului Mediu, acidul sulfuric a fost obținut în cantități mici în recipiente de sticlă, în care sulful a fost ars cu săruri în mediu umed.

Procesul vitriol a fost folosit la scară industrială din secolul al XVI-lea, datorită unei cereri mai mari de acid sulfuric.

Vitriolo de Nordhausen

Accentul de producție axat pe orașul german Nordhausen (așa-numitul a început să vitriol ca „vitriol Nordhausen“), în cazul în care de fier (II) sulfat a fost utilizat (Copperas, FeSO₄ - 7H₂O) ca materie primă, care a fost încălzită și trioxidul de sulf rezultat a fost amestecat cu apă pentru a se obține acidul sulfuric (ulei de vitriol).

Procesul a fost realizat în bucătării, dintre care unele au mai multe nivele, în paralel, pentru a obține cantități mai mari de ulei de vitriol.

Conduce camerele

În secolul al XVIII-lea sa dezvoltat un proces mai economic pentru producția de acid sulfuric, cunoscut sub numele de "procesul de cameră cu plumb".

Până atunci concentrația maximă de acid obținut a fost de 78%, în timp ce „vitriol proces“ concentrat a fost obținut acidul și oleum, astfel încât această metodă a fost încă utilizată în anumite sectoare ale industriei, până la apariția „procesului contact "în 1870, cu care acidul concentrat ar putea fi obținut mai ieftin.

Oleum sau oleum (CAS: 8014-95-7) este o soluție de consistență uleioasă și compoziție variabilă brun închis a trioxidului de sulf și acid sulfuric, care poate fi descrisă prin formula H₂SW₄.xSO₃ (unde x reprezintă conținutul molar liber al oxidului de sulf (VI)). O valoare pentru x din 1 dă formula empirică H₂S₂O₇, care corespunde acidului disulfuric (sau acidului pirosulfuric).

proces

Procesul camerei de plumb a fost metoda industrială utilizată pentru a produce acid sulfuric în cantități mari, înainte de a fi suplinită prin "procesul de contact".

În 1746, în Birmingham, Anglia, John Roebuck a început să producă acid sulfuric în camere căptușite cu plumb, care au fost mai puternice și mai puțin costisitoare decât recipiente de sticlă, care au fost folosite anterior, și ar putea fi mult mai mare.

dioxid de sulf (din arderea sulfului elementar sau sulf care conține minereuri metalice, cum ar fi pirita) sunt introduse cu abur și de oxid de azot în camere mari, acoperite cu foi de plumb.

Dioxidul de sulf și dioxidul de azot au fost dizolvate și, timp de aproximativ 30 de minute, dioxidul de sulf a fost oxidat în acid sulfuric.

Acest lucru a permis industrializarea eficientă a producției de acid sulfuric și, cu diferite rafinări, acest proces a rămas metoda standard de producție de aproape două secole.

În 1793, Clemente și Desormes au obținut rezultate mai bune prin introducerea de aer suplimentar în procesul camerei de plumb.

În 1827, Gay-Lussac a introdus o metodă de absorbție a oxizilor de azot din gazele reziduale ale camerei de plumb.

In 1859, Glover a dezvoltat o metodă de recuperare a oxizilor de azot din acidul nou format prin stripare cu gaze fierbinți, care a făcut posibilă procesul de oxid de azot catalizată în mod continuu.

În 1923, Petersen a introdus un proces de turnare îmbunătățit care a permis competitivitatea acestuia în ceea ce privește procedura de contact până în anii 1950.

Procesul de cameră a devenit atât de robust încât, în 1946, a reprezentat încă 25% din producția mondială de acid sulfuric.

Producția actuală: procesul de contact

Procesul de contact este metoda actuală de producere a acidului sulfuric în concentrații mari, necesare în procesele industriale moderne. Platina a fost catalizatorul acestei reacții. Cu toate acestea, este preferat pentoxidul de vanadiu (V2O5).

În 1831, în Bristol, Anglia, Peregrine Phillips a brevetat oxidarea dioxidului de sulf în trioxid de sulf folosind un catalizator platină la temperaturi ridicate.

Cu toate acestea, adoptarea invenției sale și dezvoltarea intensă a procesului de contact au început numai după ce cererea de oleum pentru fabricarea vopselelor a crescut de la aproximativ 1872.

Apoi s-au cercetat catalizatori mai solizi mai buni și s-au cercetat chimia și termodinamica echilibrului S02 / S03.

Procesul de contact poate fi împărțit în cinci etape:

1. Combinație de sulf și dioxigen (O2) pentru a forma dioxid de sulf.
2. Purificarea dioxidului de sulf într-o unitate de purificare.
3. Adăugarea unui exces de dioxigen la dioxid de sulf în prezența catalizatorului de pentoxid de vanadiu, la temperaturi de 450 ° C și presiune de 1-2 atm.
4. Trioxidul de sulf format este adăugat la acidul sulfuric care dă naștere la oleum (acid disulfuric).
5. Se adaugă apoi oleumul în apă pentru a forma acid sulfuric, care este foarte concentrat.

Dezavantajul fundamental al proceselor de oxid de azot (în timpul procesului camerei de plumb) este acela că concentrația acidului sulfuric obținut este limitată la un maxim de 70 până la 75%, în timp ce procesul de contact produce acidul concentrat (98). %).

Odată cu dezvoltarea unor catalizatori relativ ieftini de vanadiu pentru procesul de contact, împreună cu cererea crescândă de acid sulfuric concentrat, producția globală de acid sulfuric în instalațiile de procesare a oxidului de azot a scăzut constant.

Până în 1980, în fabricile de procese cu oxid de azot, în Europa de Vest și America de Nord, nu se produce nici un acid.

Procesul de contact dublu

Procesul Double Absorption Double Contact (DCDA sau Double Absorption Double Contact) a introdus îmbunătățiri ale procesului de contact pentru producerea de acid sulfuric.

În 1960, Bayer a solicitat un brevet pentru așa-numitul proces dublu de cataliză. Prima plantă care a folosit acest proces a fost lansată în 1964.

Prin încorporarea unei etape de absorbție a SO₃ înainte de etapele catalitice finale, procesul de contact îmbunătățit a permis o creștere semnificativă a conversiei SO₂ , reducând substanțial emisiile sale în atmosferă.

Gazele sunt trecute înapoi prin coloana de absorbție finală, obținându-se nu numai o eficiență ridicată de conversie a SO₂ la SO₃ (de aproximativ 99,8%), dar, de asemenea, permite producerea unei concentrații mai mari de acid sulfuric.

Diferența esențială dintre acest proces și procesul obișnuit de contact este în numărul de etape de absorbție.

Începând cu anii 1970, principalele țări industriale au introdus reglementări mai stricte pentru protecția mediului, iar procesul de absorbție dublă a fost generalizat în noile centrale. Cu toate acestea, procesul de contact convențional continuă să fie utilizat în multe țări în curs de dezvoltare, cu standarde de mediu mai puțin exigente.

Cel mai mare impuls pentru dezvoltarea actuală a procesului de contact este axat pe creșterea recuperării și utilizării cantității mari de energie produsă în proces.

De fapt, o mare, modernă plantă cu acid sulfuric poate fi văzută nu numai ca o fabrică chimică, ci și ca o centrală termică.

Materii prime utilizate în producția de acid sulfuric

pirită

Pirita a materiei prime dominant în producția de acid sulfuric până la jumătate din secolul XX, când cantități mari de sulf elementar a început să fie recuperat din procesul de rafinare a petrolului și purificarea gazelor naturale, devenind subiectul principal industrie premium.

Dioxidul de sulf

În prezent, dioxidul de sulf este obținut prin diferite metode, din mai multe materii prime.

În Statele Unite, industria a fost bazată încă din primii ani ai secolului XX în obținerea sulfului elementar din depozitele subterane de „procesul Frasch.“

Acidul sulfuric concentrat este de asemenea produs prin reconcentrarea și purificarea cantităților mari de acid sulfuric obținute ca produs secundar al altor procese industriale.

reciclate

Reciclarea acest acid, este tot mai important din punct de vedere al mediului înconjurător, în special în țările dezvoltate majore.

Producerea de acid sulfuric pe baza de sulf elementar și pirită este, desigur, relativ sensibile la condițiile de piață, deoarece acidul produs din aceste materiale reprezintă un produs primar.

Dimpotrivă, atunci când acidul sulfuric este un produs de fabricat ca mijloc de eliminare a deșeurilor dintr-un alt proces, nivelul de producție nu este dictată de condițiile de piață cu acid sulfuric, dar condițiile de piață pentru produsul primar.

Efectele clinice

- Acidul sulfuric este utilizat în industrie și în unele produse de curățenie de uz casnic, cum ar fi curățarea băii. Este de asemenea utilizat în baterii.

- Ingerarea deliberată, în special a produselor cu concentrație ridicată, poate provoca vătămări grave și moartea.Aceste expuneri prin ingestie sunt rare în Statele Unite, dar sunt comune în alte părți ale lumii.

Este un acid puternic care provoacă leziuni tisulare și coagularea proteinelor. Coroziv pentru piele, ochi, nas, membranele mucoase, tractul respirator și tractul gastro-intestinal, sau orice țesut cu care intră în contact.

- severitatea vătămării este determinată de concentrația și durata contactului.

-cele expuneri mai blânde (concentrații mai mici de 10%), provoacă doar iritații ale pielii, ale tractului respirator superior și a mucoasei gastro-intestinale.

-cele Efecte respiratorii ale expunerii acute prin inhalare includ iritații ale nasului și gâtului, tuse, strănut, bronhospasm reflex, dispnee și edem pulmonar. Moartea poate avea loc printr-un colaps circulator brusc, edem glotic și căilor respiratorii compromis sau leziuni pulmonare acute.

-cele ingestiei de acid sulfuric poate provoca imediat epigastrică durere, greață, salivație și vomă, aspect de material mucoide sau hemoragica „cafea măcinată“. Ocazional se observă vărsături de sânge proaspăt.

-cele aportul de concentrat de acid sulfuric poate provoca coroziunea esofagului, necroza si perforare a esofagului sau a stomacului, in special in pilor. Ocazional, vătămarea intestinului subțire este văzută. Ulterior complicațiile pot include stenoză și formarea fistulei. După ingestie se poate dezvolta acidoză metabolică.

- Se pot produce arsuri grave ale pielii cu necroză și cicatrizare. Acestea pot fi fatale dacă o suprafață suficient de mare a suprafeței corporale este afectată.

- Ochiul este deosebit de sensibil la rănirea la coroziune. Iritarea, ruperea și conjunctivita se pot dezvolta chiar și cu concentrații scăzute de acid sulfuric. Stropiri cu acid sulfuric la concentrații mari provoca: arsuri ale corneei, pierderea vederii și, ocazional, perforare glob.

-cele Expunerea cronică poate fi asociată cu modificări ale funcției pulmonare, bronșită cronică, conjunctivită, emfizem, infecții respiratorii frecvente, gastrite, eroziunea smalțului dinților și cancer eventual respirator.

Securitate și riscuri

Fraze de pericol Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS)

Sistemul Global Armonizat de Clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite, destinate să înlocuiască diferitele standarde de clasificare și de etichetare utilizate în diferite țări, folosind criterii coerente la nivel mondial (Națiunile United, 2015).

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare, precum și recomandări pentru acid sulfuric sunt după cum urmează (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017):

Clasele de pericol ale SGA

H303: Poate fi nociv dacă [Avertizare Toxicitate acută, orală - Categoria 5] ingerate (Extract, 2017).

H314: Provoacă arsuri grave ale pielii și leziuni oculare [Pericol de coroziune / iritație - categoria 1A, B, C] (Extract, 2017).

H318: Provoacă leziuni oculare grave [pericol grav iritarea ochilor / iritarea ochilor - Categoria 1] (Extract, 2017).

H330: Mortal prin inhalare [pericol Toxicitate acută, inhalare - Categoria 1, 2] (Extract, 2017).

H370: Provoacă leziuni ale organelor [Pericol toxicitate asupra unui organ țintă specific, o singură expunere - Categoria 1] (Extract, 2017).

H372: Provoacă leziuni ale organelor în caz de expunere prelungită sau repetată [toxicitate pericolelor specifice pentru organe țintă, expunere repetată - Categoria 1] (Extract, 2017).

H402: Nociv pentru mediul acvatic [Periculos pentru mediul acvatic, pericol acut - Categoria 3] (Extract, 2017).

Codurile consiliilor prudențiale

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 și (Extract, 2017).

referințe

1. Arribas, H. (2012) Schema de producție de acid sulfuric prin procedeul de contact folosind pirita ca materie primă [image] Recuperat wikipedia.org.
2. Chemical Economics Handbook, (2017). Acid sulfuric. Recuperat de la ihs.com.
3. Chemical Economics Handbook, (2017) Consumul mondial de acid sulfuric - 2013 [image]. Recuperat de la ihs.com.
4. ChemIDplus, (2017). Structura 3D a 7664-93-9 - Acid sulfuric [image] Recuperat: chem.nlm.nih.gov.
5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portretul "Geber" din secolul al XV-lea. Biblioteca Medicea Laurenziana [imagine]. Adus de la wikipedia.org.
6. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA), (2017). Rezumatul clasificării și etichetării. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP).
7. Banca de date privind substanțele periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Acid sulfuric. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: toxnet.nlm.nih.gov.
8. Leyo (2007) Formula scheletului de acid sulfuric [imagine]. Adus de la: commons.wikimedia.org.
9. Extrasul de carne al lui Liebig (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [imagine]. Adus de la: wikipedia.org.
10. Müller, H. (2000). Acid sulfuric și trioxid de sulf. În Encyclopedia lui Ullmann de Chimie Industrială. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Disponibil la: doi.org.
11. Națiunile Unite (2015). Sistem global armonizat pentru clasificarea și etichetarea produselor chimice (SGA) A șasea ediție revizuită. New York, Statele Unite: publicația Națiunilor Unite. Adus de la: unece.org.
12. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem, (2017). Acid sulfuric - Structura PubChem. [image] Bethesda, MD, UE: Biblioteca Națională de Medicină. Adus de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
13. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem, (2017). Acid sulfuric. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Acid sulfuric, consumat. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
15. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Acid sulfuric. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
16. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactual Grup de date. Acizi, puternic oxidanți. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
17. Oelen, W. (2011) Acid sulfuric 96% extra pur [imagine]. Adus de la: wikipedia.org.
18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der zweiten Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [imagine]. Adus de la: wikipedia.org.
19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, în: Chemie in unserer Zeit. [Imagine]. Adus de la: wikipedia.org.
20. Stephanb (2006) Sulfat de cupru [imagine]. Adus de la: wikipedia.org.
21. Stolz, D. (1614) Diagrama alchimică. Theatrum Chymicum [image] Adus de la: wikipedia.org.
22. Wikipedia, (2017). Acid sulfuric acid. Adus de la: wikipedia.org.
23. Wikipedia, (2017). Acid sulfuric. Adus de la: wikipedia.org.
24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Adus de la: wikipedia.org.
25. Wikipedia, (2017). Procesul de contact. Adus de la: wikipedia.org.
26. Wikipedia, (2017). Procesul camerei de plumb. Adus de la: wikipedia.org.
27. Wikipedia, (2017). Oleum. Adus de la: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
28. Wikipedia, (2017). Oleum. Adus de la: https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
29. Wikipedia, (2017). Oxid de sulf. Adus de la: wikipedia.org.
30. Wikipedia, (2017). Procesul de Vitriol. Adus de la: wikipedia.org.
31. Wikipedia, (2017). Dioxidul de sulf. Adus de la: wikipedia.org.
32. Wikipedia, (2017). Trioxid de sulf. Adus de la: wikipedia.org.
33. Wikipedia, (2017). Acid sulfuric. Adus de la: wikipedia.org.
34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Adus de la: wikipedia.org.
35. Wright, J. (1770) Alchimistul, în căutarea pietrei filosofice, descoperă fosforul și se roagă pentru încheierea cu succes a operațiunii sale, așa cum a fost obiceiul astrologilor chimiști antice. [image] Adus de la: wikipedia.org.