Acidul periodic (HIO4) Formula, caracteristicile și proprietățile



acid periodic este oricare dintre diferite oxiacizilor de iod care conține o proporție mai mare de oxigen decât acidul iodic și diferă în conținutul de apă, în special unul dintre compușii cristalini și H5IO6 Hio 4.

Definiția medicală a acidului periodic: oricare dintre acizii care conțin iod puternic oxidant, cum ar fi H5IO6 sau HIO4.

Formula moleculară

Hio 4

Proprietăți chimice și fizice

Proprietăți calculate

  • Masă moleculară: 191,908 g / mol
  • XLogP3 -1,3
  • Obligații legate de hidrogen: donator 1
  • Legăturile receptorilor de hidrogen: 4
  • Contul obligatoriu rotativ: 0
  • Masa exactă: 191,892 g / mol
  • Masa monoizotopică: 191,892 g / mol
  • Suprafață polară topologică: 71,4 A ^ 2
  • Număr de atomi grei: 5
  • Încărcare oficială: 0
  • Complexitate: 114
  • Numărul de atomi izotopici: 0
  • Starea fizică: cristale albe
  • Punct de topire: 122 ° C (se descompune)
  • Greutate specifică: 1.4
  • Solubilitatea în apă: Solubilă (solubilă și în alcool)
  • PH: Acid în soluție
  • Densitatea vaporilor: 7,9
  • Stabilitate: Stabil în condiții normale
  • Sinonime: Acid iodhidric; O-acid ziar; Acidul iodic.

Descrierea generală și aplicațiile

Acidul hidrodic este soluția apoasă galben pal a gazului de iodură de hidrogen. Compuși de iod cu stare de oxidare -1 sunt numite ioduri, cum ar fi hidrogen (HI), iodură de sodiu (Nal), carbon iodură de tetra (CI4) și azotul triiodura (NI3).

Acidul iodic (iodat de hidrogen, HIO3) care poate fi produs prin oxidarea lui I2 cu clor într-o soluție apoasă. Iodul este o sare a acidului iodic numită iodat în care iodul este legat la trei atomi de oxigen cu formula I03-.

Exemple: iodat de potasiu (KIO3), iodat de argint (AgIO3) și iodat de sodiu (NaIO3). Acidul yodic (HIO3): Acidul periodic este HIO4 (acid metaperiodic) sau H5IO6 (acid ortoperiodic).

Prefixul "meta" înseamnă mai puțină apă, în timp ce "orto" înseamnă mai multă apă. Acidul ortoperiodic poate fi deshidratat în acid metaperiodic prin încălzire. Acidul periodic este un cristal alb; solubil în apă și alcool; pierde apă la 100 ° Celsius. Acidul periodic și sărurile sale (potasiu și sodiu) sunt utilizate ca agenți puternici de oxidare în sinteza organică.

Acidul periodic este aplicabil în analiza structurală a carbohidraților. Acidul periodic este cel mai înalt acid oxidic din iod, în care iodul există în starea de oxidare VII. Deoarece toate perioadele pot exista în două forme: acid ortopedic, cu formula chimică H5IO6 și acid meta-periodic, care are forma HIO4. Acidul periodic a fost descoperit de Heinrich Gustav Magnus și C. F. Ammermüller în 1833.

Acidul periodic este implicat în:

  • Sinteza iodatului de metal alcalin
  • Oxidarea halogenurilor organice, a sulfurilor și a sulfoxidelor.
  • Generarea in situ a iodului.
  • Polimerizarea chimică a anilinei.

Unele aplicații ale acidului periodic în studiul hidroxilanoacidelor din hidrolizatele de proteine

  • Eliberarea acetaldehidei și a aldehidelor mai mari prin acid periodic.
  • Detectarea și izolarea formaldehidei eliberate de acidul periodic.
  • Amoniacul este separat de hidroxiaminoacizii prin acid periodic.

Prezentare generală a iodului

Iodul este un element halogen nemetalic din grupa 17 din tabelul periodic.

  • Număr atomic: 53
  • Masa atomică: 126,9
  • Punct de topire: 114 ° C
  • Punct de fierbere: 184 ° C
  • Greutate specifică: 4,93 g / cm3
  • Stările de oxidare: 7, 5,1, -1; [Kr] 4d10 5s2 5p5.

Iodul este un solid aproape toxic, coroziv, aproape negru, la temperatura camerei și emană cu ușurință o vapori profund violet, a cărui culoare este responsabilă pentru numele său provenind din limba greacă.

Este insolubil în apă și solubil în solvenți obișnuiți. Iodul este necesar în cantități mici în corpul uman pentru funcția glandei tiroide. Formele de iod mulți compuși importanți, cum ar fi oxidul de iod de iod (V), iodură de potasiu, triclorură de iod și iodoform unui compus organic conținând iod.

Denumirea asociată, iodat, indică orice sare a acidului iodic care conține radicalul I03-; KIO3 (iodat de potasiu) și NaIO3 (iodat de sodiu) și sunt sărurile cele mai importante. Iodurii orice compus de iod indică un element mai electropozitiv sau grup, cum ar fi CH3CH2I binar sau compus iod, care poate conține I- radical și apa poate fi privit de acid derivat (HI). KI și NaI sunt exemple.

iod dietetice este redus la iod, este absorbit în intestine, iar apoi colectate din sange de glanda tiroida pentru încorporarea în hormoni tiroidieni. Iodul este aplicat în tratamentul thyrotoxic glandei tiroide crize pentru a produce o textură fermă adecvată pentru operarea previne vascularizație și friabilitate a glandei crescut riscul de sângerare.

Iodul are o activitate bactericidă puternică.Este folosit pentru dezinfectarea pielii și pentru tratarea rănilor și abraziunilor minore. Iodul a fost utilizat în purificarea apei potabile în caz de urgente de tip amebicid și bactericid. Iodul este utilizat ca componentă în germicide și dezinfectanți cu surfactanți pentru a transporta iod. Iodul este utilizat în tratamentul herpes simplex și împiedică dezvoltarea gurii.

Compușii iodurii anorganici sunt solubili în apă și higroscopici, cu excepția câtorva ioduri anorganice cum ar fi iodura de cupru. Indicii de refracție și de greutate specifică sunt superioare analogilor corespunzători de clor și brom. Iodurile importante din punct de vedere comercial sunt iodura de potasiu (KI), iodura de sodiu (NaI), iodura de hidrogen (HI) si poliiodidele.

Potasiul și iodura de sodiu sunt utilizate în fotografie și ca reactivi analitici. Acestea sunt utilizate pentru măsurarea energiei radiațiilor gamma, măsurând amplitudinea impulsurilor de lumină generate de electronii excitați de razele gamma. Acestea sunt utilizate ca suplimente nutritive pentru a preveni ruptura și alte deficiențe de iod în corpul uman. Ele sunt, de asemenea, utilizate în sinteza organică.

Iodura de potasiu a fost utilizată ca agent mucolitice. Iodura de potasiu este utilizată ca stabilizator termic și ca catalizator în fabricarea fibrelor sintetice. Acidul hidrodic este soluția apoasă galben pal a gazului de iodură de hidrogen; Soluția de iodură de hidrogen 59% are fierbere constantă. Este un acid puternic și un agent reducător utilizat ca materie primă pentru produsele farmaceutice.

Compușii anorganici iodați, în general preparați prin oxidarea iodului cu acid iodic sau prin oxidarea electrolitică a soluțiilor de iodură, sunt oxidanți stabili la temperatura camerei, deși pierd oxigen la temperaturi mai ridicate. Acidul iodic (iodatul de hidrogen), o pulbere cristalină albă, este un acid anorganic puternic; este un agent oxidant foarte coroziv, se descompune la 110ºC.

Se utilizează ca agent reducător în sinteza organică. Iodurile metalice sunt explozive sau inflamabile atunci când vin în contact cu materialele combustibile organice. Iodații importanți din punct de vedere comercial sunt iodatul de potasiu și iodatul de calciu.

Ele sunt utilizate ca reactivi analitici și în fabricarea de dezinfectanți, antiseptice, deodorante, medicamente și alți compuși de iod, precum și oxidarea coloranților de sulf. Ele sunt de asemenea folosite ca hrana pentru animale.

referințe

  1. Terenul chimic 21. (2015). Acidul periodic. 7-1-2017, de la chemicalland21.com Site web: chemicalland21.com.
  2. Sigma Aldrich. (2010). Acidul periodic. 7-1-2017, de la Sigma-Aldrich Co Site: sigmaaldrich.com.
  3. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem; CID = 65185.