Acid percloric, caracteristici și utilizări

acid percloric Este un acid mineral foarte puternic, de obicei găsit ca o soluție apoasă incoloră și inodoră, corosivă pentru metale și țesuturi.

Este un oxidant puternic atunci cand este cald, dar soluțiile sale apoase (până la aproximativ 70% în greutate) la temperatura camerei sunt în general sigure, care prezintă numai proprietăți oxidante puternice și fără proprietăți acide.

Acidul clorhidric și sărurile sale (în special percloratul de amoniu [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], perclorat de sodiu [NaClO]₄, 7601-89-0] și perclorat de potasiu [KCIO₄, 7778-74-7), găsesc multe aplicații datorită puterii lor puternice de oxidare.

Producția a crescut datorită utilizării sale ca materie primă pentru producerea de perclorat de amoniu pur, un ingredient de bază de explozivi și propulsie solizi pentru rachete.

Acidul clorhidric este, de asemenea, utilizat la scară redusă ca reactiv în scopuri analitice.

Containerele închise ale recipientelor se pot rupe violent sub expunere prelungită la căldură.

formulele: Acid clorhidric: HCIO₄
CAS: 7601-90-3

Structura 2D

Structura 3D

Caracteristicile acidului percloric

Proprietăți fizice și chimice

Acidul percloric aparține grupului de acizi oxidanți puternici.

caracter inflamabil

• Acizii puternici de oxidare nu sunt, în general, inflamabili, dar pot accelera arderea altor materiale prin furnizarea de oxigen (acționând ca agenți de oxidare).
• Soluțiile de acid clorhidric pot exploda datorită căldurii sau poluării.
• Când sunt încălzite peste 160 ° C sau sunt implicate într-un incendiu, se pot descompune exploziv.
• Ele pot reacționa exploziv cu hidrocarburile (combustibilii). Poate lumina combustibilii (lemn, hârtie, ulei, haine etc.).
• Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite.
• Runoff poate crea un pericol de incendiu sau explozie.

reactivitate

• Acizii puternici de oxidare sunt în general solubili în apă cu eliberarea ionilor de hidrogen. Soluțiile rezultate au un pH de 1 sau aproape de 1.
• Materialele din această grupă reacționează cu baze chimice (de exemplu: amine și hidroxizi anorganici) pentru a forma săruri. Aceste reacții de neutralizare apar atunci când baza acceptă ionii de hidrogen pe care acidul le dă.
• Neutralizările pot genera cantități periculoase de căldură în spații mici.
• Adăugarea de apă la acizi generează adesea suficientă căldură în zona mică a amestecului să fiarbă o parte din apa care exploziv stropiri periculoase pot să apară de acid.
• Aceste materiale au o capacitate semnificativă ca agenți oxidanți, dar această capacitate variază de la un la altul.
• Ele pot reacționa cu metalele active (cum ar fi fierul și aluminiu) și, de asemenea, cu multe metale mai puțin active, pentru a dizolva metalul și pentru a elibera hidrogen și / sau gaze toxice.
• Reacțiile lor cu sărurile de cianură și compușii lor eliberează cianura de hidrogen gazos.
• gaze inflamabile și / sau toxice, sunt, de asemenea, generate prin reacții cu ditiocarbamați, izocianați, mercaptani, nitruri, nitrili, sulfuri și reducerea agenților slab sau puternic.
• generând reacții suplimentare de gaze apar cu sulfiți, nitriți, tiosulfaților (la H2S și SO3), Ditioni (SO2) și chiar carbonați de gaz de bioxid de carbon din ultimul nu este toxic, dar căldură și stropi de reacție poate fi enervant
• Soluțiile de acid clorhidric sunt soluții puternice de oxidare a acidului.
• Ele pot reacționa puternic sau detona în amestec cu agenți de oxidare (alcooli, amine, borani, dicyanogen, hidrazine, hidrocarburi, hidrogen, nitroalcani, metale sub formă de pulbere, silani și tiolii, etc.).
• Acidul percloric este aprins în contact cu clorura de sulfinil.

toxicitate

• Acizii puternici de oxidare sunt corozivi la țesuturi. Vaporii acide irită țesuturile sensibile (cum ar fi ochii și sistemul respirator) grav.
• Inhalarea, ingerarea sau contactul (cu pielea, ochii etc.) cu soluții de acid percloric sau cu vaporii lor sau pot provoca vătămări grave, arsuri sau deces.
• Când intră în contact cu focul, pot produce gaze iritante, corozive și / sau toxice.
• Izolarea din sistemul de control al incendiului sau din apa de diluare poate provoca contaminarea.

aplicații

• Acidul clorhidric este utilizat în domeniile cercetării și dezvoltării științifice și al fabricării produselor chimice și a echipamentelor electrice, electronice și optice.
• Este folosit ca precursor în producția de perclorat de amoniu pur, un ingredient de bază de explozivi și propulsie solizi pentru rachete.
• Folosește acid percloric la domiciliu includ detergentii closet, din metal și canale de scurgere, pentru îndepărtarea ruginii, în baterii și ca primer pentru unghii false.
• Utilizări industriale includ rafinarea metalelor, instalatii sanitare, albire, gravură, galvanizare, fotografie, dezinfecție, muniție, de fabricare a îngrășămintelor, curățarea metalelor și îndepărtarea ruginii.
• Acidul clorhidric este, de asemenea, utilizat la scară redusă ca reactiv în scopuri analitice.

Efecte clinice

Acizii provoacă necroză prin coagulare. Ionii de hidrogen deshidratată celule epiteliale, cauzand edem, eritem, dezlipire tisulară și necroză, cu formarea de ulcere și escare.

La expunerea acestor acizi prin tractul gastrointestinal, arsuri pacienții pot dezvolta clasa II (vezicule de suprafață, eroziuni și ulcerațiile), care sunt la risc pentru formarea ulterioară a stricturi, traseul particular gastric si esofag.

Ele se pot dezvolta, de asemenea, arsuri profunde și necroze ale mucoasei gastro-intestinale.

Complicațiile includ adesea perforații (esofagian, gastric, timp rar duodenala), fistule (tracheoesophageal, aortoesofágico) și hemoragie gastro-intestinală.

Expunerea prin inhalare poate provoca dispnee, dureri în piept pleuritic, tuse și bronhospasm, edem al tractului respirator superior și arsuri. Edemul tractului respirator superior este frecvent și, adesea, pune în pericol viața.

Expunerea poate provoca iritații grave oculare și chemosis conjunctivale, defecte ale epiteliului cornean, ischemia membrelor, pierderea vederii permanente și în cazurile severe de foraj.

lumina expunere dermică poate provoca iritații și arsuri partiale grosime. Mai lungi sau expunerea la concentrație mare poate provoca arsuri complete grosime.

Complicațiile pot include celulită, sepsis, contracturi, osteomielită și toxicitatea sistemică.

Securitate și riscuri

Fraze de pericol Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS)

Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și destinate să înlocuiască diferitele standarde de clasificare și de etichetare utilizate în diferite țări, folosind criterii coerente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare, și recomandările acid percloric sunt după cum urmează (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017):

Declarații de pericol GHS

H271: Poate provoca incendiu sau explozie; Oxidant puternic [Pericol Lichide oxidante; solide Oxidant - Categoria 1] (Extract, 2017).

H290: Poate fi corosiv pentru metale [Fier de avertizare Coroziv - Categoria 1] (Extract, 2017).

H302: Nociv în caz de înghițire [Avertizare Toxicitate acută orală - Categoria 4] (Extract, 2017).

H314: Provoacă arsuri grave ale pielii și leziuni oculare [Pericol de coroziune / iritație - categoria 1A, B, C] (Extract, 2017).

H318: Provoacă leziuni oculare grave [pericol grav iritarea ochilor / iritarea ochilor - Categoria 1] (Extract, 2017).

H371: Poate provoca leziuni ale organelor [Avertizare toxicitate asupra unui organ țintă, o singură expunere - Categoria 2] (Extract, 2017).

Atenție coduri de instrucțiuni

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 și (Extract, 2017).

referințe

1. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2016). Acid clorhidric. Scurt profil. Accesat la data de 08 februarie 2017, de la: echa.europa.eu.
2. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP). Acidul clorhidric ...%. Accesat la data de 08 februarie 2017, de la: echa.europa.eu.
3. Banca de date privind substanțele periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Acid clorhidric. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Acid clorhidric. [Image] recuperate de la: chemapps.stolaf.edu.
5. Națiunile Unite (2015). Sistem global armonizat pentru clasificarea și etichetarea produselor chimice (SGA) A șasea ediție revizuită. New York, Statele Unite: publicația Națiunilor Unite. Adus de la: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 lansare 02-2008 [image] Recuperat: commons.wikimedia.org.
7. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017).Acidul percloric - Structura PubChem. [image] Bethesda, MD, UE: Biblioteca Națională de Medicină. Adus de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Acid clorhidric, cu mai mult de 50%, dar nu mai mult de 72% acid. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
9. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Acid clorhidric, cu nu mai mult de 50% acid. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
10. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactual Grup de date. Acizi, puternic oxidanți. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Acidul percloric 60% [image] Adus de la: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S. A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Oxizi de clor și acizi clorici. În Encyclopedia lui Ullmann de Chimie Industrială. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Wikipedia. (2017). Acid clorhidric. Adus la 8 februarie 2017 de la: es.wikipedia.org.
14. Wikipedia. (2017). Acid clorhidric. Adus la 8 februarie 2017 de la: es.wikipedia.org.