Acid clorhidric (HClO2) Formula, proprietățile și utilizările

acid clorhidric este un compus anorganic cu formula HCIO₂. Acidul menționat este unul dintre acizii oxacidici ai clorului în care se găsește în starea de oxidare 3⁺.

Deși acidul este dificil de obținut în substanță pură, baza conjugată derivată din acești acizi, ionul clorit, este stabilă. Un exemplu de sare a acestui anion este cloritul de sodiu binecunoscut. Această și alte săruri înrudite sunt uneori utilizate în producția de dioxid de clor.

Acidul clor are un acid slab. Substanța pură este instabilă, disproporționată în raport cu acidul hipocloros (Cl oxidare stare 1) și acid cloric (Cl stare de oxidare +5):

2HClO₂ → HCIO + HCIO₃

Acidul clorurat este obținut, împreună cu acidul cloric, în descompunerea soluției apoase de dioxid de clor.

Soluția de acid cloros a fost obținut mai întâi prin reducerea acidului cloric cu acid tartric (A. J. Downs, 1973), cu toate acestea, principala metodă de obținere a acestui acid se tratează o suspensie de clorură de bariu cu acid sulfuric:

Ba (C10₂)₂ + H₂SW₄ → BaSO₄ + 2HCIO₂

Acidul cloric este un agent puternic de oxidare, deși tendința sa de a dezmembra sau de disproporție contracarează potențialul său de oxidare.

Clorul este singurul halogen care formează un acid izolabil cu formula HXO₂. Nu s-au izolat nici acid bromic, nici acid iodosic. Unele săruri ale acidului bromic, bromitoză, sunt cunoscute, dar, cu excepția intermediarilor în reacții, nu există săruri de iodit.

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Acidul cloric, atunci când este izolat, este un lichid incolor fără aromă caracteristică (Centrul Național pentru Biotehnologia Informației, 2017).

Compusul are o greutate moleculară de 68,456 g / mol. Are un punct de fierbere (calculat) de 502,07 ° C și o solubilitate în apă (calculată) de 1 × 10⁶ mg / l (Societatea Regală de Chimie, 2015).

HCIO₂ Este instabil datorită reacției dismutație (sau disproporționarea) pentru a produce acid și hipocloros cloric (C. C. Hong, 1968) similar cu acizii analogi de brom și iod:

2HClO₂ → HCIO + HCIO₃

Acidul cloric este considerat un acid slab, deși constanta de disociere este de ordinul 1 x 10^-2 care nu o face la fel de slabă ca alți acizi având un pKa de 1,96.

Reactivitate și pericole

Acidul cloric este un compus instabil și un agent puternic de oxidare incompatibil cu agenții reducători și alcaline.

Acid cloric iritant în caz de contact cu pielea și ochii și este periculos în caz de ingestie și de inhalare.

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul. Așezați victima sub un duș de siguranță.

Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv.

Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată

Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură. întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În caz de ingerare, nu provocați voma. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravatele. Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură. În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală.

aplicații

Studiile au fost efectuate în cazul în care sunt utilizate soluții cloros metastabile oxid / clorură acidă ca o apă de gură pentru reducerea plăcii (Goultschin J, 1989).

Studiul a fost realizat unui grup de 18 voluntari cu vârsta cuprinsă între 20 și 27 de ani. efectul său asupra dezvoltării plăcii a fost testată și numărului de bacterii salivare obține o reducere de pana la 34,5% reducere a scorurilor de placă, comparativ cu un grup placebo.

acidul cloros este implicat în prepararea clorit de sodiu de acid având proprietăți antimicrobiene și este destinat utilizării în primul rând ca o soluție de pulverizare sau imersie pentru păsări de curte, carne, legume, fructe și fructe de mare. Este, de asemenea, utilizat în apa de răcire a păsărilor de curte.

Clorit de sodiu acidulată este produs prin adăugarea unui acid alimentar de grad (de exemplu acid citric, acid fosforic, acid clorhidric, acid sau sulfat acid de sodiu malic), la o soluție apoasă de clorit de sodiu (NaClO₂).

Combinația acidului cu rezultate soluție de clorit de sodiu în conversia acidului clorit cloros metastabile (HClO₂).

NaOCI₂ + H⁺ HCIO₂ + Na⁺

Această soluție poate forma ulterior un amestec cu clorit (C10₂^-), dioxid de clor (ClO)₂) și clorură (CI). Reacția generează o soluție oxidativă cu specii oxi clorurate cu proprietăți antimicrobiene.

Clorit de sodiu acidulată este proiectat pentru a fi utilizat ca parte a unei abordări integrate concepute pentru a controla sarcini microbiene în produsele alimentare.

Soluția de acid clorit de sodiu acționează pentru a reduce numărul de agenți patogeni (de exemplu, Escherichia coli, E. coli O157: H7 .., Salmonella spp, Campylobacter spp, și Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

referințe

1. J. Downs, C.J. (1973). Chimia de clor, brom, iod și astatine: Pergamon ..., Volumul 7. New York: presa Pergamon.
2. C. Hong, W. H. (1968). Kinetica disproporționării acidului clor. Jurnalul canadian al chimiei 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). acid clorhidric. Recuperat de la ChEBI: ebi.ac.uk.
4. Goultschin J, G. J. (1989). Utilizarea unui cloros dioxidului / acid clor metastabilized ca formulare mouthrinse pentru reducerea plăcii. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
5. Centrul Național de Informații Biotehnologice ... (2017, 30 aprilie). Baze de date compuse PubChem CID = 24453. Adus de la PubChem.
6. Rao, M.V. (2006, decembrie). SODIUM clorit acidifiat (ASC) chimice și evaluarea tehnică. Recuperat de la fao.org.
7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid clor. Adus de la chemspider.com.