Acidul cloric (HClO3) Formula, proprietățile, riscurile și utilizările



acid cloric este un compus anorganic cu formula HCIO3, compus de acid oxyacid unde clorul este +5 stare de oxidare, cu o structură analoagă cu acidul bromic sau acid iodic. Este un acid puternic capabil să doneze un hidrogen la un acceptor sau la o bază Bronsted.

Acidul a fost descoperit in secolul XVII, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Germania, care a folosit clorură de sodiu și acid sulfuric, pentru prepararea sulfatului de sodiu în procesul Mannheim, eliberând gaz clorură hidrogen, nociv pentru oameni.

Compusul este obținut cu cloratul de bariu (cloratul baritină) cu acid sulfuric pentru a produce sulfat de bariu insolubil (Jacob Green, 1829) în apă prin următoarea reacție:

Ba (C103)2 + H2SW4 → 2HCIO3 + BASO4

O altă metodă de obținere este încălzirea acidului hipocloros pentru a se obține acid cloric și acid clorhidric conform reacției:

3HCIO → HCIO3 + 2HCI

acidul cloric (HClO3) este dat un oxidant puternic, care este capabil de a fi redus la starea de oxidare +3, +1 și -1. Se folosește pentru fabricarea sărurilor de clorat.

Se descompune în concentrații mai mari de 30%. De asemenea, se descompune la încălzire, prin urmare, trebuie să fie păstrate la rece tot timpul și toate borcanele de sticlă folosite pentru manipularea trebuie să fie pre-răcite.

index

  • 1 Proprietăți fizice și chimice
    • 1.1 Autoreactive
  • 2 Reactivitate și pericole
  • 3 Utilizări
  • 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Acidul cloric există numai în soluție. Este un lichid incolor, fără miros caracteristic (Centrul National pentru biotehnologie, pentru informare, 2017), aspect prezentat în Figura 2.

Figura 2: apariția acidului cloric.

Compusul are o greutate moleculară de 84,459 g / mol și o densitate de 1 g / ml la aproximativ 25 ° C. Are un punct de topire mai mare de 100 ° C, cu punct de fierbere (acid cloric, S.F.) și o solubilitate în apă de 40 g per 100 ml din acest solvent la 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Acidul cloric va accelera arderea materialelor combustibile și poate aprinde cel mai mult în contact. Compusul este corosiv pentru metale și țesături.

Auto-reactive

  • Concentrațiile de acid cloric de peste 40% se descompun.
  • Sulfura de antimoniu și soluțiile de acid cloric concentrat reacționează cu incandescență.
  • Sulfura de arsen și soluțiile de acid cloric concentrat reacționează cu incandescență.
  • Reacțiile puternic explodează chiar și cu alte sulfuri metalice, adică sulfură de cupru.
  • În contact cu materiale oxidabile, inclusiv amoniac, reacțiile pot fi extrem de violente.
  • Hârtia de filtru este pornită după imersie în acid clorhidric.
  • Exploziile au fost înregistrate prin amestecuri de soluție de acid cloric cu metale precum: antimoniu, bismut și fier. Acest lucru se datorează formării de compuși explozivi incluzând hidrogenul (ACID CHLORIC, 2016).

Reactivitate și pericole

Acidul cloric este un compus instabil. Ca un acid puternic, este extrem de periculos, în caz de contact cu pielea (e coroziv și iritant), de contact cu ochii (iritant) și în caz de înghițire. De asemenea, foarte periculos în cazul inhalării.

O supraexpunere severă poate provoca leziuni pulmonare, asfixie, pierderea conștienței sau moartea. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii.

Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii. Inflamația ochiului se caracterizează prin roșeață, iritație și mâncărime. Inflamația pielii se caracterizează prin mâncărime, scalare, înroșire și, ocazional, înfundare.

Substanța este toxică pentru rinichi, plămâni și mucoase. Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca leziuni acestor organe.

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul. Așezați victima sub un duș de siguranță.

Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv.

Acidul poate fi de asemenea neutralizat cu hidroxid de sodiu diluat sau cu o bază slabă cum ar fi bicarbonatul de sodiu. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.

Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură.

Luând întotdeauna în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care oferă asistență să facă resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau corosiv.

În caz de ingerare, nu provocați voma. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravatele. Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură. În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală.

aplicații

Acidul cloric este folosit în principal pentru formarea sărurilor de clorat, cum ar fi cloratul de sodiu, calciu, magneziu, stronțiu, plumb, cupru și argint precum protoclorato și perclorat mercurică sunt preparate folosind reactiv de acid cloric.

precursor stabil dioxid de clor este utilizat în producerea electrochimică de perclorat de amoniu de puritate ridicată (Dotson, 1993).

Producția principală a acidului cloric a început în timpul Revoluției Industriale din Europa și utilizate pentru producerea de clorură de vinil pentru PVC.

O altă utilizare pentru acidul este multe aplicații la scară mai mică, inclusiv curățare de uz casnic, producția de gelatină și alți aditivi alimentari, detartrarea și prelucrarea pieilor (acid cloric, S.F.).

referințe

  1. ACID CHLORIC. (2016). Adus de la cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. acid cloric. (S.F.). Recuperat de la weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ACID CHLORIC. (S.F.). Recuperat din chimicale: chembook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Un nou procedeu electrochimic pentru producerea de perclorat de amoniu. Journal of Electrochemistry Applied Volume 23, Issue 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). acid cloric. Adus de la ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E.T. (1829). O carte de filozofie chimică. Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Centrul Național de Informații Biotehnologice ... (2017, 15 aprilie). Baze de date compuse PubChem; CID = 19654. Recuperat de la Extract: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Societatea Regală de Chimie. (2015). ACID CHLORIC. Recuperat de la chemspider: chemspider.com.