Acidul bromic (HBrO3) Proprietăți, riscuri și utilizări

acid bromic, de asemenea cunoscut ca bromhidrat sau acid bromic (V), este un compus chimic cu formula HBrO3. Este o oxacidură de brom cu structură analogă cu acidul cloric (EMBL-EBI, 2014). Compusul este un acid foarte puternic. Structura sa este prezentată în Figura 1 (EMBL-EBI, 2008).

Pentru a prepara acidul bromic, bromatul solubil este de obicei dizolvat în apă și se adaugă o sare de bariu solubilă. Bromatul de bariu precipită puțin solubil.

Bromatul de bariu poate fi apoi dizolvat în apă și acidulat cu acid sulfuric pentru a precipita sulfatul de bariu insolubil în esență și a lăsa în urmă acidul bromic (a se vedea imaginea de mai sus):

2KBr03 (aq) + BaCI2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2 KCI (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2S04 (aq) -> 2HBr03 + BaS04

Compusul poate fi, de asemenea, produs prin descompunerea pentaclorurii de brom în soluție alcalină conform reacției:

BrCl5 + 3 H20 - HBr03 + 5 HCI

Acidul bromic este un agent puternic de oxidare. Ionul de bromat poate fi oxidat suplimentar cu difluorură de fluor sau xenon elementar în prezența bazei, oxidare însoțită de explozii mici și tubul de teflon prins în foc (My Favorite Chemicals, S.F.).

index

• 1 Proprietățile fizice și chimice ale acidului bromic
• 2 Reactivitate și pericole
  • 2.1 În cazul contactului cu ochii
  • 2.2 În cazul contactului cu pielea
  • 2.3 În cazul inhalării
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietățile fizice și chimice ale acidului bromacic 

Acidul bromic există numai în soluție incoloră (până la 50% g / v), care devine gălbuie în contact cu aerul (Centrul Național pentru Biotehnologii Informaționale, 2017). Aspectul său este prezentat în figura 2.

Compusul are o greutate moleculară de 128,91 g / mol și se descompune la 100 ° C și are un pKa de -2. Fiind un compus instabil, proprietățile sale fizico-chimice au fost obținute prin calcule computaționale.

Are un punct de topire de 206,04 ° C, un punct de fierbere de 517,26 ° C și o solubilitate în apă de 1 x 106 mg / l la 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Compusul este un agent puternic de oxidare. Când este amestecat cu etanol sau eter, se descompune formând acid acetic într-o reacție exotermă. Este esențial pentru producerea sărurilor de bromat (BrO3-) care sunt preparate prin reacția carbonaților sau oxizilor metalelor cu acidul bromic (Watts, 1870).

Reactivitate și pericole

Acidul bromic este un compus instabil descompus la bromul elementar. Fiind un acid puternic, este extrem de periculos în cazul contactului cu pielea (corozivă și iritantă), a contactului cu ochii (iritant) și în caz de ingestie. De asemenea, foarte periculos, în cazul inhalării.

O supraexpunere severă poate provoca leziuni pulmonare, asfixie, pierderea conștienței sau moartea. Expunerea prelungită poate provoca arsuri și ulcerații ale pielii. Supraexpunerea prin inhalare poate provoca iritații respiratorii.

Inflamația ochiului se caracterizează prin roșeață, iritație și mâncărime. Inflamația pielii se caracterizează prin mâncărime, scalare, înroșire și, ocazional, înfundare.

Substanța este toxică pentru rinichi, plămâni și mucoase. Expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca leziuni acestor organe.

În cazul contactului cu ochii

Verificați dacă lentilele de contact sunt purtate și scoateți-le imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

În cazul contactului cu pielea

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul. Așezați victima sub un duș de siguranță.

Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv. Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În caz de inhalare

Este recomandabil să lăsați victima să se odihnească într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat.

Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură. întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În caz de ingerare, nu provocați voma. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravatele.Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură.

În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală.

aplicații

Acidul bromic este utilizat ca un agent puternic de oxidare în reacțiile de laborator. Se utilizează pentru producerea compușilor chimici, cum ar fi iodații, acidul cloric, acidul tetrahidonic, printre altele.

Este de asemenea utilizat pentru producerea de bromați, cum ar fi fier, plumb, mangan, bromat de mercur și altele.

Acidul bromic acționează ca un intermediar important în reacția lui Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Această reacție este un exemplu de ceasuri chimice și ilustrează o reacție termodinamică non-echilibrată.

Reacția de oscilație este catalizată de ceriu și este în mod inerent legată de chimia oxo oxizilor de brom bromhidric HBrOx. Interesul crescând în sistemele chimice neliniare a oferit stimulente puternice pentru studierea chimiei bromului.

În reacția Belousov-Zhabotinsky, compușii bromici implicați sunt HOBr acidul hibromic, acidul bromhidric HOBrO și acidul bromic HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Aceste tipuri de reacții sunt importante pentru chimia teoretică. Ele arată că reacțiile chimice nu trebuie să fie dominate de comportamentul echilibrului termodinamic.

referințe

1. Acid bromic. (S.F.). Adus de la chemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 mai). acid bromic Adus de la ebi.ac.uk.
3. EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). acid cloric Adus de la ebi.ac.uk.
4. Morris, S. (2010, 23 ianuarie). Belousov Zhabotinsky reacție 8 x viteza normală. Recuperat de la youtubecom.
5. Produsele mele preferate (S.F.). Recuperat de la bromicacid.com.
6. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 11 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 24445 ,. Adus de la PubChem.
7. Rainer Glaser, MD (2013). De ce aciditatea acidului bromic are importanță pentru modelele cinetice ale reacțiilor chimice Oscilante Belousov-Zhabotinsky. Jurnalul de termodinamică și cataliză 4: 1.
8. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid bromic. Adus de la chemspider.com.
9. Watts, H. (1870). Dicționarul de chimie și filialele aliate ale altor științe, volumul 1. Londra: longmans, green and co.