Formula de acid clorhidric, principalele utilizări și precauții

Acid hidrobromic Se formează atunci când gazul bromhidric se dizolvă în apă. Acidul hidrobromic (forma sa apoasă) și bromura de hidrogen (forma sa gazoasă sau anhidră) sunt interconvertibile. Forma sa anhidră este o moleculă formată dintr-un atom de brom (Br) și un atom de hidrogen (H).

Dintre acizii minerali cunoscuți, acidul bromhidric este unul dintre cele mai puternice. Este transportat sub formă de gaz comprimat lichefiat. Este adesea utilizat sub forma unei soluții apoase. Acidul apos este disponibil în comerț ca soluții incolore 48% și 62%.

Inhalarea, ingerarea sau contactul cu pielea cu substanța poate provoca vătămări grave sau deces.

• formulele: HBr sau BrH
• Numărul CAS: 10035-10-6
• NU: 1788 (acid bromhidric)
• NU: 1048 (bromhidrat)

Structura 2D

Structura 3D

caracteristici

Proprietăți fizice și chimice

• Acidul hidrobromic face parte din grupul de acizi puternici neoxidanți (împreună cu acidul clorhidric și acidul iodhidric). Acești acizi furnizează anioni care nu acționează ca oxidanți.
• Ei au o valoare pKa mai mică de -2 sau o valoare a pH-ului mai mică de 2.
• În forma sa apoasă (acid bromhidric), este o soluție incoloră și galbenă.
• Are un miros pungent.
• Este coroziv pentru metale și țesături.
• În forma sa anhidră (bromhidrat), este un gaz incolor.
• Are miros ascuțit și iritant.
• Este mai greu decât aerul.
• Este foarte coroziv.
• Expunerea prelungită la foc sau căldură intensă poate duce la ruperea și ruperea violentă a recipientului.
• caracter inflamabil
• Acizii non-oxidanți puternici sunt, în general, neinflamabili.
• Acidul bromhidric nu este combustibil în sine, dar se poate descompune la încălzire pentru a produce vapori corozive și / sau toxice dispersate prin aer.
• Unele dintre aceste vapori sunt oxidanți și pot aprinde combustibili (cum ar fi lemn, hârtie, ulei, îmbrăcăminte etc.).
• Contactul cu metalele poate produce hidrogen gazos (inflamabil).
• Containerele dvs. pot exploda când sunt încălzite.
• Acidul bromhidric nu este inflamabil, dar în caz de incendiu, vasul de presiune care conține poate exploda, eliberând vapori toxici și iritanți.

reactivitate

• Acizii puternici non-oxidanți sunt în general solubili în apă cu eliberarea de ioni de hidrogen. Soluțiile rezultate au un pH de 1 sau aproape de 1.
• Acid neutralizare baze chimice (de exemplu, amine și hidroxizi anorganici) formează săruri, pot fi generate cantități periculos de mari de căldură în spații mici.
• Soluția de acid în apă (sau diluarea suplimentară a soluțiilor concentrate) poate genera suficientă căldură pentru a produce o parte din apa fierbe exploziv, provocând acidul stropilor periculos.
• Aceste materiale reacționează cu metale active, inclusiv metale structurale, cum ar fi aluminiu și fier, care eliberează hidrogen (gaz inflamabil).
• Ei, de asemenea, eliberează cianura de hidrogen gazos atunci când reacționează cu compușii de cianură.
• gaze inflamabile și / sau toxice la contactul cu ditiocarbamați, izocianați, mercaptani, nitruri, nitrili, sulfuri și agenți reducători puternici.
• Acidul bromhidric și bromura de hidrogen au o activitate catalitică cunoscută.
• Acidul bromhidric reacționează exotermic cu baze chimice (de exemplu: amine și hidroxizi anorganici) care formează săruri. Reacțiile pot genera o cantitate mare de căldură, care este periculoasă în spații mici.
• Dizolvarea sa in apa (sau diluarea solutiilor concentrate cu apa) poate genera de asemenea caldura semnificativa.
• Reacționează cu hipocloritul de sodiu, producând gaze toxice.
• Reacționează cu metale active (inclusiv aluminiu și fier), precum si metale mult mai puțin activi, prin dizolvarea hidrogenului metalic și formă și / sau gaze toxice.
• Reacționează cu sărurile de cianură și compușii lor, eliberând gaz acid cianhidric.
• Când reacționează cu anumite alcene (cum ar fi clorura de alil), se poate genera o polimerizare violentă.
• De asemenea, reacționează cu ditiocarbamați, izocianați, mercaptani, nitruri, nitrili, sulfuri și agenți reducători slabi sau puternici, generatoare inflamabile și / sau toxice.
• Reacționează cu sulfiți, nitriți, tiosulfaților (generatoare de gaz de hidrogen sulfurat, H2S și trioxidul de sulf, SO3), ditioniți (generatoare de dioxid de sulf gaz, SO2) și carbonați (generarea de dioxid de carbon, care nu este un gaz toxic , dar căldura și stropirea reacției pot fi periculoase).
• Este incompatibil cu ozonul și fluorul.
• Fumurile de bromură de fum în nori de aer umed formează acid bromhidric.
• Bromura de hidrogen este un acid puternic anhidru (fără apă).
• Reacționează rapid și exotermic cu baze de toate tipurile (inclusiv amine și amide).
• Reacționează exoterm cu carbonați (inclusiv calcar și materialele consumabile care conțin calcar) și bicarbonați, generând dioxid de carbon.
• Reacționează cu sulfuri, carburi, boruri și fosfizi generând gaze toxice sau inflamabile.
• Reacționează cu multe metale (inclusiv aluminiu, zinc, calciu, magneziu, fier, staniu și toate metalele alcaline) generatoare de gaz de hidrogen (inflamabil).
• Reacționează violent cu anhidrida acetică, 2-aminoetanol, hidroxid de amoniu, fosfura de calciu, acid clorsulfonic, 1,1-difluoretilen, etilendiamina, etilenimină, oleum, acid percloric, b-propiolactonă, oxid de propilenă, amestecul de perclorat de argint / tetraclorură de carbon, uraniu fosfură (IV), acetat de vinil, carbură de calciu, carbură de rubidiu acetilidă cesiu acetilidă rubidiu, borură de magneziu, mercur (II) sulfat, fosfura de calciu, carbură de calciu .

toxicitate 

• Acidul bromhidric și bromura de hidrogen sunt toxice.
• Acidul hidrobromic este corosiv pentru metale și țesuturi.
• Vaporii îi irită ochii și membranele mucoase.
• Inhalarea, ingerarea sau contactul cu pielea cu substanța poate provoca vătămări grave sau deces.
• Contactul cu soluția poate provoca arsuri grave ale pielii și ochilor.
• Expunerea prelungită la concentrații scăzute (sau expunere pe termen scurt la concentrații mari) pot duce la efecte nocive asupra sănătății prin inhalare.
• Efectele contactului sau inhalării pot fi întârziate.
• Focul poate produce gaze iritante, corozive și / sau toxice.
• Eliminarea de la sistemul de control al incendiilor sau de diluare poate fi corosivă și / sau toxică și poate provoca contaminarea.
• Inhalarea acid bromhidric provoacă iritații severe ale nasului și ale tractului respirator superior și leziuni pulmonare.
• Ingerarea provoacă arsuri la nivelul gurii și stomacului.
• Contactul cu ochii provoacă iritații severe și arsuri.
• Contactul cu pielea provoacă iritații și arsuri.

aplicații

• Acidul hidrobromic este utilizat ca substrat și drept catalizator în fabricarea produselor chimice.
• Este o materie primă indispensabilă în fabricarea de intermediari organici, materiale fotosensibile anorganice farmaceutice, coloranți și medicamente.
• Se utilizează, de asemenea, în producerea de compuși de brom.
• Este folosit ca un agent important în procesele industriale de reacții de izomerizare, polimerizare, hidratare și deshidratare și esterificare.
• Acesta joacă un rol esențial în extracția mercurului din minereul de cinabru.
• In trecut, bromurile au fost utilizate pe scară largă ca sedative și agenți antiepileptici, și încă utilizate ca sedative în unele zone ale lumii.
• Acesta este încă găsit ca o sare de bromură în multe medicamente.
• Principala sursă de expunere la bromură la om în Statele Unite este prezența reziduurilor de bromură din alimente.
• Fumiganții care conțin brom sunt utilizate pe scară largă în horticultură și în tratamentele după recoltare, cu toate acestea sumele sunt în mod normal prea mică pentru a provoca toxicitate.
• Apele contaminate cu apă pot fi, de asemenea, o sursă de expunere la bromură.

Efectele clinice

otrăvire Bromura este rara si, atunci cand apare, este de obicei secundară ingestia cronică, mai degrabă decât un supradozaj acut.

Expunere acută

Efectele ingestiei acute pot include greață, vărsături, iritație gastrică, depresia SNC, coma, hipotensiune arterială, tahicardie și detresa respiratorie.

Expunere cronică

Ingestia de cantități cronice și excesive pot provoca un sindrom toxic numit „bromism“, caracterizată prin modificări de comportament, halucinații, psihoze, ataxie, iritabilitate, dureri de cap și confuzie.

Alte simptome ale bromurii cronică intoxicație includ anorexia, pierderea în greutate, constipație, vorbire anormalitate, anemie, bromoderma (eritematoase, nodular sau erupție cutanată acneiforme pe față și, eventual, a întregului corp), erupții buloase sau piele pustule, necroliza, durerile musculo-scheletice, letargia și alterarea enzimatică a ficatului.

Securitate și riscuri

Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și destinate să înlocuiască diferitele standarde de clasificare și de etichetare utilizate în diferite țări, folosind criterii coerente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare și recomandări pentru acidul bromhidric sunt după cum urmează (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017):

referințe

1. Anon, (2006). Hidrogen-bromură-3D-vdW [image] Adus de la wikipedia.org.
2. Anon, (2007). Water-3D-vdW [image] Adus de la wikipedia.org.
3. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017).Rezumatul clasificării și etichetării.
4. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP). Hidrogen bromură. Descărcat pe 16 ianuarie 2017.
5. Banca de date privind substanțele periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Hidrogen bromură. Bethesda, MD, US National Library of Medicine.
6. Institutul Național pentru Securitate în Muncă (INSHT). (2010). Registrele chimice internaționale privind siguranța. Bromura de hidrogen (lichefiată). Ministerul Muncii și Securității. Madrid. Este; Recuperat din insth.es
7. Națiunile Unite (2015). Sistem global armonizat pentru clasificarea și etichetarea produselor chimice (SGA) A șasea ediție revizuită. New York, Statele Unite: publicația Națiunilor Unite. Recuperat de la unece.org.
8. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Acid hidrobromic. HI. Bethesda, MD, US National Library of Medicine.
9. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Acizi, puternici Non-oxidanți. Silver Spring, MD. UE;
10. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Acid hidrobromic. Silver Spring, MD. UE
11. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Hidrogen bromură, anhidră. Silver Spring, MD. UE
12. Wikipedia. (2017). Acid hidrobromic. Descărcat în 17 ianuarie 2017 de la wikipedia.org.
13. Wikipedia. (2017). Hidrogen bromură. Descărcat în 17 ianuarie 2017 de la wikipedia.org.
14. Yoffe, D., Frim, R., Ukeles, S.D., Dagani, M.J., Barda, H.J., Benya, T.J., & Sanders, D.C. (2000). Compuși de brom. În Encyclopedia lui Ullmann de Chimie Industrială. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.