Acid arsenic (H3AsO4) Proprietăți, riscuri și utilizări

acidul arsenic, arsenat de hidrogen sau acid ortoarsenic, este un compus chimic a cărui formulă este H3AsO4. O oxicid arsenic cuprinde o grupare oxo și trei grupe hidroxil atașate la un atom central de arsen. Structura sa este prezentată în figura 1 (CHEBI: 18231 - acid arsenic, S.F.).

Structura sa este similară cu cea a acidului fosforic (Societatea Regală de Chimie, 2015) și poate fi rescrisă după cum urmează: AsO (OH) 3. Acest compus este preparat prin tratarea trioxid de arsen cu oxid de azot, conform reacției: As2O3 + 2H2O + 2HNO3 → 2H3AsO4 + N2O3.

Soluția rezultată este răcită pentru a da cristale incolore ale H3AsO4 hemihidrat · ½H2O deși dihidrat H3AsO4 2H2O are loc atunci când are loc la temperaturi mai joase (Budavari, 1996) cristalizarea.

Acidul arsenic este un compus extrem de toxic. Multe foi de siguranță vă recomandă să evitați contactul, dacă este posibil.

index

• 1 Proprietățile fizice și chimice ale acidului arsenic
• 2 Reactivitate și pericole
  • 2.1 În cazul contactului cu ochii
  • 2.2 În cazul contactului cu pielea
  • 2.3 În caz de ingestie
  • 2.4 În caz de inhalare
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietățile fizice și chimice ale acidului arsenic

Acidul arsenic este un solid higroscopic de culoare albă. Aspectul său este prezentat în figura 2.

În soluția apoasă, este un lichid higroscopic vâscos și transparent (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017). Greutatea sa moleculară este de 141,94 g / mol și densitatea sa este de 2,5 g / ml. Punctul său de topire este 35,5 ° C, iar punctul de fierbere este de 120 ° C unde se descompune.

Acidul arsenic este foarte solubil în apă, fiind capabil să se dizolve 16,7 g pe 100 ml, este, de asemenea, solubil în alcool. Compusul are un pKa de 2,19 pentru prima deprotonare și 6,94 și 11,5 pentru a doua și a treia deprotonare (Royal Society of Chemistry, 2015).

Acidul arsenic este un agent de oxidare. Poate coroda oțelul și poate reacționa cu metale galvanizate și alamă.

Soluțiile de acid arsenic pot dezvolta arsină gazoasă foarte toxică (AsH3) la contactul cu metale active, cum ar fi zincul și aluminiu. Când este încălzit până la descompunere, acesta produce vapori toxici de arsenic metalic.

Soluția este ușor acidă și un agent slab de oxidare. Reacționează cu alcalii pentru a genera arsenate de căldură și precipită (ACID ARSENIC, LIQUID, 2016).

Reactivitate și pericole

Acidul arsenic este un compus stabil, necombustibil, care poate fi corosiv pentru metale. Compusul este foarte toxic și un cancerigen confirmat pentru oameni.

Inhalarea, ingestia sau contactul cu pielea cu materialul poate provoca vătămări grave sau moartea. Contactul cu substanța topită poate provoca arsuri grave la nivelul pielii și ochilor.

Evitați contactul cu pielea. Efectele contactului sau inhalării pot fi întârziate. Focul poate produce gaze iritante, corozive și / sau toxice. Produsul de control al apelor reziduale sau diluția de incendiu poate fi corosiv și / sau toxic și poate provoca contaminarea.

Simptomele otrăvirii prin arsenic sunt tusea și scurtarea respirației în caz de inhalare. De asemenea, poate apărea roșeață a pielii, durere și senzație de arsură dacă vine în contact cu ea. În cele din urmă, simptomele în caz de înghițire sunt înroșire și durere, durere în gât, greață, vărsături, diaree și convulsii.

În cazul contactului cu ochii

Acestea ar trebui spălate cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, crescând pleoapele superioare și inferioare sporadic până când nu există dovezi de reziduuri chimice.

În cazul contactului cu pielea

Spălați imediat cu mult săpun și apă timp de cel puțin 15 minute în timp ce îndepărtați îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate. Acoperiți arsurile cu un bandaj steril uscat (sigur, nu strâns).

În caz de ingestie

Clătiți gura și asigurați victimei conștiente cantități mari de apă pentru a dilua acidul. În acest caz, ar trebui să se utilizeze lavaj gastric și să nu provoace vărsături.

În caz de inhalare

Ar trebui să se asigure respirația artificială, dacă este necesar. Metoda gură-la-gură nu trebuie utilizată dacă victima a ingerat sau a inhalat substanța.

Respirația artificială trebuie efectuată cu ajutorul unei măști de buzunar echipate cu o supapă unidirecțională sau cu alt dispozitiv medical adecvat pentru respirație. Victima ar trebui să fie mutată într-un loc răcoros și să se mențină caldă și în repaus.

În toate cazurile, trebuie căutat imediat asistență medicală imediată (Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională, 2015).

Acidul arsenic este dăunător mediului. Substanța este foarte toxică pentru organismele acvatice. Trebuie luate măsuri pentru a limita eliberarea acestui compus chimic.

aplicații

Arsenic, având în vedere toxicitatea ridicată, are utilizări limitate. Totuși, acest compus a fost utilizat ca sterilizant pesticid și sol, dar în prezent este depășită (Universitatea din Hertfordshire, 2016).

Se folosește și în prelucrarea lemnului și ca deshidratant în producția de bumbac din 1995. Pulverizarea plantelor face ca frunzele să se usuce repede fără ca acestea să cadă. Planta trebuie să fie suficient de uscată, astfel încât capsulele de bumbac să poată ieși cu ușurință.

Acidul arsenic este utilizat în producția de sticlă. Deși în evidențele pe care le consideră substanța ca intermediar, această utilizare a acidului arsenic pare mai mult ca un "agent de procesare", similar cu utilizarea trioxidului diarsenic (As2O3) ca agent de finisare.

Acest compus descompune legăturile de oxigen dintre alte elemente prin reacția redox și produce oxigen gazos care ajută la eliminarea bulelor din sticlă (Paper Position of European Glass Industries, din 2012).

Acidul arsanilic sau acidul 4-aminofenilsarsonic este un derivat al acidului ortoarsenic. Se utilizează ca medicament arsenic antibacterian veterinar utilizat în prevenirea și tratamentul dizenteriei porcine (ARSENIC ACID, S.F.).

Arsenatul este o sare sau ester al acidului arsenic care are un ion negativ de AsO43-. Arsenatul seamănă cu fosfatul în multe feluri, deoarece arsenicul și fosforul apar în același grup (coloana) din tabelul periodic.

Arsenatul poate înlocui fosfatul anorganic în stadiul de glicoliză care produce 1,3-bisfosfoglicerat, producând în schimb 1-arseno-3-fosfoglicerat. Această moleculă este instabilă și hidrolizează rapid, formând următorul intermediar în cale, 3-fosfogliceratul.

Prin urmare, glicoliza continuă, dar se pierde molecula ATP care ar fi generată din 1,3-bisfosfogliceratul. Arsenatul este un decuplat al glicolizei, ceea ce explică toxicitatea acestuia.

Unele specii de bacterii își obțin energia prin oxidarea diferitelor combustibili, reducând în același timp arsenitul pentru a forma arzeniți. Enzimele implicate sunt cunoscute sub numele de arsenat reductaze.

In 2008, bacteriile care utilizează o versiune de arsenitos fotosinteză ca donori de electroni, producând arsenați (cum ar fi fotosinteza obișnuită folosește apa ca donor de electroni, producând oxigen molecular) au fost descoperite.

Cercetatorii au sustinut ca, din punct de vedere istoric, aceste organisme fotosintetice au produs arsenatele care au permis bacteriilor de reducere a arsenatului (Biomedical Metabolome Database, 2017).

referințe

1. ACID ARSENIC. (S.F.). Recuperat de la chemicalland21.com.
2. ACID ARSENIC, LICHID. (2016). Adus de la cameochemicals.noaa.gov.
3. Budavari, S. (1996) Indexul Merck - o enciclopedie de produse chimice, medicamente și biologice, Whitehouse Station, NJ: Merck și Co.
4. CHEBI: 18231 - acid arsenic. (S.F.). Adus de la ebi.ac.uk.
5. Baza de date a metabolitului uman. (2017, 2 martie). Arătarea metabocardului pentru Arsenat. Adus de la hmdb.ca.
6. Centrul Național de Informații Biotehnologice ... (2017, 4 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 234,. Adus de la PubChem.
7. Institutul Național de Siguranță și Sănătate Ocupațională. (2015, 22 iulie). ACID ARSENIC. Adus de la cdc.gov.
8. Document de poziție al Industriei Europene a sticlei pe. (2012, 18 septembrie). Se recuperează de la glassallianceeurope.
9. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acidul arsenic. Recuperat de la chemă.
10. Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid fosforic. Recuperat de la chemă.
11. Universitatea din Hertfordshire. (2016, 13 ianuarie). acidul arsenic Recuperat de la PPDB.