Acid arsenios (H3AsO3) Proprietăți, riscuri și utilizări



acid arsenios este un compus anorganic cu formula H3AsO3. Structura sa este analogă cu trihidroxamina și poate fi rescrisă ca As (OH) 3. Este în formă apoasă și nu a fost posibil să se izoleze în stare solidă pură. Structura sa este prezentată în figura 1.

Prepararea As (OH) 3 implică hidroliza lentă a trioxidului de arsen în apă. Suma bazei devine acidului arsenios în ionii Arsenitul: [ASO (OH) 2] -, [ASO2 (OH)] 2- și [ASO3] 3-.

Figura 1: structura acidului arsenios.

Este un acid slab. Reacțiile atribuite trioxidului arsenic apos se datorează acidului arsenios și bazelor sale conjugate.

index

  • 1 Proprietățile fizice și chimice ale acidului arsenic
  • 2 Reactivitate și pericole
    • 2.1 În cazul contactului cu ochii
    • 2.2 În cazul contactului cu pielea
    • 2.3 În caz de ingestie
    • 2.4 În caz de inhalare
  • 3 Utilizări
  • 4 Referințe

Proprietățile fizice și chimice ale acidului arsenic

Acul arsenios este o moleculă piramidală formată din trei grupări hidroxil legate la arsen. Spectrul 1H RMN al soluțiilor de acid arsenic constă într-un singur semnal compatibil cu simetria ridicată a moleculei. Există numai în soluție apoasă.

Această soluție este incoloră și nu are o aromă caracteristică. Este depozitat în recipiente de culoare galbenă pentru a evita reacția cu radiațiile ultraviolete (Centrul Național pentru Biotehnologii Informaționale, 2017).

Figura 2: flacon care conține acid arsenios.

Greutatea sa moleculară este de 125,94 g / mol. Cu toate că compusul nu a fost izolat, proprietățile sale au fost calculate folosind metode de calcul (© Royal Society of Chemistry, 2015) obținută cu un punct de topire de 271.52 ° C, un punct de fierbere de 626.14 ° C și o solubilitate în apă de 1 x 106 mg / l la 25 ° C

Compusul are un pKa de 9,2 pentru reacție:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

Literatura de specialitate raportează că compusul are caracter amfoter, deși disociază ca bază într-o măsură mai mică decât disociază ca acid, baza având un pKb 14 pentru reacție:

Ca (OH) 3 'Ca (OH) 2+ + OH-

Aceasta conduce la formarea de specii, cum ar fi arsenic hidroxid sulfați de hidrogen (Ca (OH) (HSO4) +, Ca (OH) 2 (HSO 4)) în soluții concentrate de acid sulfuric sau formarea de arsenic sulfat de acid (As ( HSO4) 3) în soluții de acid sulfuric fum.

Acidul arsenios poate acționa ca agent de oxidare sau agent reducător care rămâne ca arsenic elementar sau respectiv acid arsenic în funcție de semi-reacții:

H3As03 + 3H + + 3e- → As + 3H2O (ξ0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

Acid arsenios este mai puternic decât agentul omologul său oxidant fosfonic, dar mai slabă decât aceasta (Egon Wiberg, 2001) agent de reducere.

Reactivitate și pericole

Acidul arsenios este un compus clasificat ca stabil, cu toate acestea este un reactiv toxic și corosiv.

Compusul are un risc neglijabil de incendiu și explozie atunci când este expus la căldură sau flacără. În acest caz, recipientul trebuie mutat dacă este posibil, evitați respirația vaporilor sau a prafului.

Când este încălzit, compusul eliberează vapori toxici și corozivi de oxid de arsen. Trebuie purtate aparate de respirație autonome și îmbrăcăminte de protecție pentru a evita contactul în caz de incendiu.

Poate fi iritant pentru ochi, piele și mucoasă. Poate provoca sensibilizare. Otrăvirea poate afecta sistemul nervos central, gastro-intestinal și cardiovascular, ficatul și rinichii. Compușii care conțin arsen sunt foarte toxici și carcinogeni.

În cazul contactului cu ochii

Spălați cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, ridicând ocazional pleoapele până când nu există reziduuri chimice.

În cazul contactului cu pielea

Spălați imediat cu mult săpun și apă timp de cel puțin 15 minute în timp ce îndepărtați îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate. Arsurile sunt acoperite cu un bandaj steril uscat (sigur, nu strâns).

În caz de ingestie

Cantități mari de apă trebuie furnizate victimei conștiente pentru a dilua acidul. Nu trebuie utilizat lavajul gastric sau inducerea vărsăturilor. Personalul medical trebuie să mențină tractul respirator și respirația.

În caz de inhalare

Ar trebui să se acorde respirație artificială, dacă este necesar. Mutați victima într-un loc răcoros și mențineți-l cald și în repaus.

În toate cazurile, trebuie să se caute imediat asistență medicală imediată (Fișă de date privind siguranța materialelor Soluția acidului arsenios, 2007).

aplicații

Acidul arsenios este utilizat pentru a detecta cantități mici de compuși de iod sau iod. În lucrarea (Weegh, 1972) au fost studiate câteva aspecte ale reacției acidului arsenic, acordând atenție proprietăților optice ale soluțiilor cerice.

efectele cinetice ale mai multor compuși, în special efectele ionilor de clor și brom și efectele cinetice de clorură sau bromură, în combinație cu iodură de asemenea, au fost studiate.

Acidul arsenios poate fi, de asemenea, utilizat în mod ilicit pentru a produce avorturi (Trend, 1858).

Acidul arsenios reacționează când este încălzit pentru a forma trioxid de arsen (As2O3). Acest compus este, de asemenea, cunoscut ca acid arsenios, deși nu este același compus. Structura trioxidului de arsenic este prezentată în Figura 3.

Figura 3: structura trioxidului de arsenic.

Figura 1: Structura trioxidului de arsenic.

Acest compus, cunoscut și ca Trisenox, este utilizat pentru a trata pacienții cu leucemie care nu au răspuns la alți agenți. Acest medicament a fost aprobat pentru utilizare de către Food and Drug Administration (FDA) din SUA ca tratament pentru leucemie.

Modul în care compușii acționează este neclar. Aceasta poate provoca modificări morfologice și fragmentare a ADN-ului în celulele leucemie promielocitară, provocând moartea celulelor și degradarea sau deteriorarea alfa LMP / RAR (o proteină de fuziune) (Nurse lui Drug Handbook 7 Ed, 2013).

Fiind otrăvitor pentru corpul uman, este unul dintre medicamentele extrem de controversate în domeniu. Trioxidul de arsen a fost folosit pentru prima data ca un medicament traditional chinez numit Pi Shuang. Este încă folosit astăzi pentru a trata pacienții cu cancer și alte afecțiuni de sănătate. (Revizuirea acidului arsenios, 2007-2016).

referințe

  1. © Societatea Regală de Chimie. (2015). Acid arsenic. Recuperat de la chemă.
  2. © Societatea Regală de Chimie. (2015). Trihydroxyamine. Recuperat de la chemă.
  3. Revizuirea acidului arsenios. (2007-2016). Recuperat de la medic.
  4. Acid arsenic. (2014, 28 iulie). Adus de la ebi.ac.uk.
  5. Egon Wiberg, N.W. (2001). Chimie anorganică Berlin: presă academică.
  6. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate În conformitate cu Directiva EC 91/155 / EEC (2007, 10 septembrie). Adus de la t3db.ca.
  7. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 4 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 545,. Adus de la PubChem.
  8. Nurse's Drug Handbook, ediția a șaptea (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Un caz în care acidul arsenios a fost folosit pentru a obține avortul. british medical jurnalul original comunications, 725-726.
  10. Weegh, W. H. (1972). Utilizarea reacției ceric acidului arsenios pentru determinarea cantităților mici de compuși de iod sau de iod. Clinica Chimica Acta Volume 39, Issue 2, 327-338.