Oxizi nemetalici, modul în care sunt formate, nomenclatură, proprietăți

nemetalici ele sunt numite și oxizi de acid, deoarece reacționează cu apa pentru a forma acizi sau baze pentru a forma săruri. Acest lucru poate fi observat în cazul compușilor cum ar fi dioxidul de sulf (SO)₂) și oxidul de clor (I), care reacționează cu apa pentru a produce acizi slabi H₂SW₃ și HOCI, respectiv.

Oxele nemetalice sunt covalente, spre deosebire de cele metalice care reprezintă oxizi de caracter ionic. Oxigenul are capacitatea de a forma legături cu un număr enorm de elemente datorită capacității sale electronegative, făcându-l o bază excelentă pentru o mare varietate de compuși chimici.

Dintre acești compuși există posibilitatea ca dianionul de oxigen să se lege de un metal sau nemetalic pentru a forma un oxid. Oxizii sunt compuși chimici obișnuiți în natură, care au caracteristica de a avea cel puțin un atom de oxigen legat de un alt element, metalic sau nemetalic.

Acest element este prezentat într-o stare de agregare solidă, lichidă sau gazoasă, în funcție de elementul la care este legat oxigenul și de numărul de oxidare al acestuia.

Între un oxid și altul, chiar dacă oxigenul este legat de același element, pot exista diferențe mari în proprietățile sale; prin urmare, ele trebuie să fie pe deplin identificate pentru a evita confuzia.

index

• 1 Cum se formează?
• 2 Nomenclatură
  • 2.1 Nomenclatura sistematică cu cifre romane
  • 2.2 Nomenclatura sistematică cu prefixe
  • Nomenclatura tradițională
  • 2.4 Reguli sumare pentru denumirea de oxizi nemetalici
• 3 Proprietăți
• 4 Utilizări
• 5 Exemple
  • 5.1 Oxid de clor
  • 5.2 Oxid de siliciu
  • 5.3 Oxid de sulf
• 6 Referințe

Cum se formează?

După cum s-a explicat mai sus, se formează oxizi de acid după legarea unui cation nemetalic cu un dianion de oxigen (O.^2-).

Acest tip de compus este observat în elementele situate în partea dreaptă a tabelului periodic (metaloizii generează în mod obișnuit oxizi amfoterici) și în metale de tranziție în stări de oxidare ridicată.

O modalitate foarte obișnuită de a forma un oxid nemetalic este prin descompunerea compușilor ternari numiți oxacizi, care sunt formați dintr-un oxid nemetalic și apă.

Din acest motiv, oxizii nemetalici sunt numiți și anhidride, deoarece sunt compuși care se caracterizează prin faptul că au pierdut o moleculă de apă în timpul formării lor.

De exemplu, în reacția de descompunere a acidului sulfuric la temperaturi ridicate (400 ° C), H₂SW₄ se descompune până la punctul de a deveni în totalitate SO vapori₃ și H₂Sau, în funcție de reacție: H₂SW₄ + Căldură → SO₃ + H₂O

O altă modalitate de a forma oxizi nemetalici este prin oxidarea directă a elementelor, ca în cazul dioxidului de sulf: S + O₂ → SO₂

De asemenea, se întâmplă în oxidarea carbonului cu acid azotic pentru a forma dioxid de carbon: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

nomenclatură

Pentru a desemna oxizi nemetalici, trebuie luați în considerare mai mulți factori, cum ar fi numerele de oxidare pe care le poate avea elementul nemetalic și caracteristicile stoichiometrice ale acestuia.

Nomenclatorul său este similar cu cel al oxizilor de bază. În plus, în funcție de elementul cu care oxigenul este combinat pentru a forma oxidul, elementul oxigen sau nemetal va fi scris mai întâi în formula sa moleculară; totuși, acest lucru nu afectează regulile de denumire pentru acești compuși.

Nomenclatura sistematică cu cifre romane

Pentru a numi oxizii de acest tip folosind vechea nomenclatură a stocului (sistematică cu cifre romane), elementul care este la dreapta în formula este numit primul.

Dacă este elementul nemetalic, se adaugă sufixul "uro", apoi prepositionul "de" și se termină denumirea elementului din stânga; dacă este oxigen, începe cu oxidul și elementul este denumit.

Se finalizează prin plasarea stării de oxidare a fiecărui atom, urmată de numele său, fără spații, în cifre romane și între semnele parantezelor; în cazul în care are doar un număr de valență, acest lucru este omis. Se aplică numai elementelor care au numere pozitive de oxidare.

Nomenclatura sistematică cu prefixe

Atunci când se utilizează nomenclatura sistematică cu prefixe, se folosește același principiu ca și în nomenclatorul tipului de stoc, dar cifrele romane nu sunt folosite pentru a indica stările de oxidare.

În schimb, numărul de atomi din fiecare trebuie să fie indicat prin prefixele "mono", "di", "tri" și așa mai departe; Trebuie menționat faptul că, dacă nu există posibilitatea confundării unui monoxid cu un alt oxid, acest prefix este omis. De exemplu, pentru oxigen, "mono" este omis în SeO (oxid de seleniu).

Nomenclatura tradițională

și continuă în funcție de numărul de stări de oxidare care posedă metaloid - atunci când se utilizează nomenclatura tradițională, în primul rând termenul generic care în acest caz este termenul „anhidrida“ este plasat.

Când are o singură stare de oxidare, este urmată de preposition "of" plus numele elementului nemetalic.

Pe de altă parte, dacă acest element are două stări de oxidare, ultimul "urs" sau "ico" este plasat atunci când folosește valența inferioară sau respectiv superioară.

În cazul în care metaloid are trei numere de oxidare, cel inferior este numit cu prefixul „hypo“ și sufixul „poartă“ intermediar cu terminare „urs“ și cea mai mare cu sufixul „ICO“.

Atunci când metaloid are patru stări de oxidare, cel mai mic dintre toate este numit cu prefixul „hypo“ și sufixul „poartă“, inferior intermediarului cu terminare „urs“, principalul intermediar cu sufixul „ICO“ și mai mare dintre toate cu prefixul "per" și sufixul "ico".

Reguli rezumative pentru denumirea de oxizi nemetalici

Indiferent de nomenclatura utilizată, trebuie respectate întotdeauna stările de oxidare (sau valența) ale fiecărui element prezent în oxid. Regulile de denumire a acestora sunt rezumate mai jos:

Prima regulă

Dacă nemetalul are o stare de oxidare unică, cum este cazul borului (B₂O₃), acest compus este denumit astfel:

Nomenclatura tradițională

Anhidridă de bor.

Sistematica cu prefixe

Conform numărului de atomi ai fiecărui element; în acest caz, diboro trioxid.

Sistematică cu cifre romane

Oxid de bor (deoarece are o stare de oxidare unică, acest lucru este omis).

Regula a doua

Dacă non-metalul prezintă două stări de oxidare, cum este cazul carbonului (+2 și +4, care provine de la oxizi de CO și CO)₂, respectiv), continuăm să le numim astfel:

Nomenclatura tradițională

Terminările "bear" și "ico" pentru a indica valența inferioară și respectiv superioară (anhidrida carbonică pentru CO și dioxidul de carbon pentru CO)₂).

Nomenclatura sistematică cu prefixe

Monoxid de carbon și dioxid de carbon.

Nomenclatura sistematică cu cifre romane

Oxidul de carbon (II) și oxidul de carbon (IV).

A treia regulă

Dacă non-metalul are trei sau patru stări de oxidare, acesta este denumit după cum urmează:

Nomenclatura tradițională

Dacă non-metalul are trei valențe, procedați după cum a fost explicat anterior. În cazul sulfului, acestea ar fi anhidrida hiposulfurică, dioxidul de sulf și, respectiv, anhidrida sulfurică.

În cazul în care metaloid are trei stări de oxidare, este numit în mod similar: anhidrida hipocloros, anhidrida cloros, cloric și percloric anhidrida anhidrida, respectiv.

Nomenclatura sistematică cu prefixe sau cifre romane

Se aplică aceleași reguli utilizate pentru compușii în care se aplică două stări de oxidare, obținându-se nume foarte asemănătoare cu cele ale acestora.

proprietăţi

- Ele pot fi găsite în diferite stări de agregare.

- Ne-metalele care formează acești compuși au numere de oxidare ridicate.

- Oxizii nemetalici în fază solidă sunt, în general, de structură fragilă.

- Acestea sunt în principal compuși moleculari, cu caracter covalent.

- Acestea sunt de natură acidă și formează compuși oxacidici.

- Caracterul său acid crește de la stânga la dreapta în tabelul periodic.

- Nu au o bună conductivitate electrică sau termică.

- Acești oxizi au puncte de topire și puncte de fierbere relativ mai scăzute decât omologii lor de bază.

- Ei au reacții cu apă pentru a da naștere compușilor acide sau speciilor alcaline pentru a produce săruri.

- Atunci când reacționează cu oxizi de tip de bază, ele provin de săruri ale oxoanionelor.

- Unii dintre acești compuși, cum ar fi sulful sau oxizii de azot, sunt considerați poluanți de mediu.

aplicații

Oxizii nemetalici au o gamă largă de utilizări, atât în ​​domeniul industrial, cât și în laboratoare și în diferite domenii ale științei.

Utilizările sale includ crearea de produse cosmetice, precum blush sau lac de unghii, precum și fabricarea de ceramică.

Ele sunt, de asemenea, utilizate în ameliorarea vopselelor în producerea catalizatorului, în formularea lichidă în foc sau gaz propulsor în produsele alimentare cu aerosoli, și chiar folosit ca anestezic în operații minore.

Exemple

Oxid de clor

Sunt date două tipuri de oxid de clor. Oxidul de clor (III) este o substanță solidă de culoare maro, de culoare închisă, care are proprietăți foarte explozive, chiar și la temperaturi mai mici decât punctul de topire a apei (0 ° K).

Pe de altă parte, oxidul de clor (VII) este un compus gazos cu proprietăți corozive și inflamabile, care se obține prin combinarea acidului sulfuric cu una dintre perclorați.

Oxidul de siliciu

Este un solid care este, de asemenea, cunoscut ca silice și este utilizat în fabricarea cimentului, a ceramicii și a sticlei.

În plus, el poate forma diferite substanțe în funcție de ordinea moleculară a acestuia, cuarțul de origine când constituie cristale ordonate și opal atunci când aranjamentul său este amorf.

Oxid de sulf

Dioxidul de sulf este un precursor de gaz incolor al trioxidului de sulf, în timp ce trioxidul de sulf este un compus primar atunci când se efectuează sulfonarea, ceea ce duce la fabricarea de produse farmaceutice, coloranți și detergenți.

În plus, este un agent de contaminare de mare importanță, deoarece este prezent în ploaia acidă.

referințe

1. Wikipedia. (N.d.). Acid oxizi. Adus de la en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Oxizi nemetalici. Adus de la britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC Chimie. Recuperat de la books.google.co.ve
4. BBC. (N.d.). Acid oxizi. Adus de la bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chimie, ediția a IX-a. Mexic: McGraw-Hill.