Formulă de oxid clorhidric, proprietăți, riscuri și utilizări

oxidul percloric, de asemenea numit oxid clor (VII), anhidridă perclorică, diclorheptoxid, este un compus chimic anorganic cu formula CI₂O7. Structura sa este prezentată în Figura 1 (EMBL-EBI, 2009).

Oxidul percloric produs este unul dintre cele mai stabile oxizi de clor și reacționează cu apă pentru a produce acid percloric.

CI₂O₇ + H₂O D 2HClO₄

Compusul se obține prin deshidratarea atentă a acidului percloric cu pentoxid de fosfor la -10 ° C.

2HClO₄ + P₂O₅ „Cl₂O₇ + 2HPO₃

Compusul este distilat pentru a separa acidul metafosforic cu precauție datorită naturii sale explozive (Egon Wiberg, 2001). Acesta poate fi, de asemenea, format prin iluminarea în amestecuri de clor și ozon.

Proprietățile fizice și chimice ale oxidului percloric

Oxidul de clor (VII) este un lichid incolor și volatil (Centrul Național pentru Biotehnologii Informaționale, 2017). Greutatea sa moleculară este de 182.9 g / mol, densitatea 1900 kg / m3 și punctele de topire și puncte de fierbere sunt -91.57 ° C și 82 ° C, respectiv, (Royal Society of Chemistry, 2015).

Este spontan exploziv la impact sau în contact cu flacăra și mai ales în prezența produselor sale de descompunere.

Clorura de heptoxid este dizolvată în tetraclorură de carbon la temperatura camerei și reacționează cu apă pentru a forma acid percloric. Acesta explodează la contactul cu iodul.

În condiții normale, este mai stabilă, deși cu o putere de oxidare mai mică decât celelalte oxizi de clor. De exemplu, nu atacă sulf, fosfor sau hârtie atunci când este rece.

Dicloroheptoxidul este un oxid puternic acid și, în soluție, formează un echilibru cu acidul percloric. Formează perclorați în prezența hidroxizilor de metale alcaline.

Descompunerea sa termică este produsă prin disocierea monomoleculară a trioxidului de clor și a radicalului

Reactivitate și pericole

Oxidul percloric este un compus instabil. Se descompune lent la depozitare, cu producerea de produse de descompunere colorate, care sunt mai mici de oxizi de clor.

Este în mod spontan exploziv, în special în prezența produselor sale de descompunere, incompatibil cu agenții reducători, acizi și baze puternice.

Deși este cel mai stabil oxid de clor, Cl₂O₇ Acesta este un oxidant puternic și un exploziv care poate fi oprit de flacără sau șocuri mecanice, sau prin contactul cu iod.

Cu toate acestea, este mai puțin oxidant decât celelalte oxizi de clor și nu atacă sulf, fosfor sau hârtie atunci când este rece. Are aceleași efecte asupra corpului uman ca și clorul elementar și necesită aceleași precauții

Ingerarea provoacă arsuri grave în gură, esofag și stomac. Vaporii sunt foarte toxici prin inhalare.

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul. Așezați victima sub un duș de siguranță.

Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv.

Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil.

Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat.

Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură. întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală

aplicații

Oxidul percloric nu are aplicații practice. Poate fi folosit ca agent de oxidare sau pentru producerea de acid percloric, dar natura explozivă face dificilă manipularea acestuia.

Dicloroheptoxidul poate fi utilizat ca reactiv pentru producerea de perclorați sau pentru studierea cu diferite reacții.

In lucrarea lui Kurt Baum au studiat reacțiile oxidului percloric cu olefine (Baum, 1976), alcooli (Kurt Baum, Reacțiile cu alcooli heptoxidul diclor, 1974), ioduri de alchil și ester perclorat acil (Kurt Baum, 1975) obținând halogenări și oxidări.

În cazul alcoles produce perclorați de alchil reacționează cu alcooli simpli, cum ar fi etilen glicol, 1, 4-butandiol, 2, 2, 2-trifluoretanol, 2, 2-dinitropropanol. Reacționează cu 2-propanol pentru a obține perclorat de izopropil.2-hexanol și 3-hexanol dau perclorați fără fixări și cetonele respective.

Propenul reacționează cu diclorheptozida în tetraclorură de carbon pentru a se obține perclorat de izopropil (32%) și perclorat de 2-propil 1-clor (17%). Compusul reacționează cu cis-butenă pentru a se obține perclorat de 3-clorobutil (30%) și perclorat de 3-ceto, 2-butil (7%).

Dicloroheptoxidul reacționează cu aminele primare și secundare din soluția de tetraclorură de carbon pentru a se obține N-perclorați:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H20

2 R2NH + Cl2O7 → 2R2NCIC3 + H20

De asemenea, reacționează cu alchene pentru a obține perclorați de alchil. De exemplu, reacționează cu propen în soluție de tetraclorură de carbon pentru a produce perclorat de izopropil și perclorat de 1-clor-2-propil (Beard & Baum, 1974).

referințe

1. Baum, K. (1976). Reacțiile heptoxidului diclorinic cu olefine. Org. Chem., 41 (9) , 1663-1665.
2. Beard, C.D., & Baum, K ... (1974). Reacțiile de heptoxid de diclorină cu amine. Jurnalul American Chemical Society. 96 (10), 3237-3239.
3. Egon Wiberg, N.W. (2001). Chimie anorganică Academic Press: Londra.
4. EMBL-EBI. (2009, 25 aprilie). heptaoxid de diclor. Adus de la ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Kurt Baum, C. D. (1974). Reacțiile heptoxidului diclorinic cu alcooli. Am., Soc Soc., 96 (10), 3233-3237.
6. Kurt Baum, C.D. (1975). Reacțiile de heptoxid de diclorină și de perclorați de acil cu eteri. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
7. Kurt Baum, C.D. (1975). Reacțiile de heptoxid diclorinic și de hipohalite cu ioduri alchilice. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
8. Societatea Regală de Chimie. (2015). Heptoxid de diclor. Recuperat de la chemspider: chemspider.com.