Formula oxizi de bariu, proprietăți, riscuri și utilizări



oxid de bariu este un compus chimic cu formula BaO care este produs prin descompunerea termică a azotatului de bariu sau prin termoliza unor săruri cum ar fi carbonatul de bariu: BaCO3 + căldură → BaO (s) + CO2(G).

Oxid de bariu sunt cristale albe sau gălbui. Aspectul său este prezentat în Figura 2 (Centrul Național de Informații Biotehnologii, 2017).

Structura de oxid de bariu
Figura 2: aspectul oxidului de bariu.

Oxidul de bariu sunt cristale cu geometrie cubică asemănătoare cu cea a clorurii de sodiu cu coordonare octaedrică. Structura sa cristalină este prezentată în figura 3 (Mark Winter [Universitatea din Sheffield și WebElements Ltd, 2016).

Figura 3: Structura de cristal a oxidului de bariu.

Masa sa moleculară este de 153,326 g / mol, densitatea acestuia fiind de 5,72 g / ml și punctele de topire și de fierbere sunt de 1923 ° C și, respectiv, de 2000 ° C.

Compusul reacționează cu apă pentru a forma hidroxid de bariu. Este solubil în alcool, acizi și alcani. Este insolubil în acetonă și amoniac (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Oxidul de bariu reacționează ca o bază puternică. Se combină exoterm cu toate categoriile de acid. Reacționează cu dioxid de carbon pentru a forma carbonat de bariu.

Porniți hidroxilamina în contact. Amestecurile cu mercur sau oxid de nichel reacționează puternic cu hidrogen sulfurat în aer.

Pot apărea explozii. În special, acesta poate reacționa în prezența umezelii, cu aluminiu și zinc pentru a forma oxizi sau hidroxizi metalici și pentru a genera hidrogen gazos.

Poate iniția reacții de polimerizare în compuși organici polimerizabili, în special epoxizi. Poate genera gaze inflamabile și / sau toxice cu săruri de amoniu, nitruri, compuși organici halogenați, peroxizi și hidroperoxizi. (BARIUM OXIDE, S.F.).

Reactivitatea și pericolele de oxid de bariu

Oxidul de bariu este un compus stabil, incompatibil cu apa, tetroxidul de azot, hidroxilamină, trioxid de sulf și hidrogen sulfurat, provocând incendii și explozii. Compusul poate provoca cancer.

Compusul este toxic. Inhalarea, ingerarea sau contactul (pielea, ochii) cu vapori, prafuri sau substanțe pot provoca vătămări grave, arsuri sau deces.

Reacția cu apă sau cu aer umed va degaja gaze toxice, corozive sau inflamabile. Reacția cu apă poate genera o mulțime de căldură care va crește concentrația de vapori în aer.

Focul produce gaze iritante, corozive și / sau toxice. Izolarea din apa de control sau diluarea focului poate fi corozivă și / sau toxică și poate provoca contaminarea (BARIUM OXIDE, 2016).

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul. Așezați victima sub un duș de siguranță.

Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv. Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată

Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. Dacă victima nu respiră, trebuie efectuată o resuscitare de la gură la gură. întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În toate cazurile, trebuie căutat imediat asistență medicală imediată (Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională (NIOSH), 2015).

aplicații

Oxidul de bariu este folosit ca agent de uscare pentru benzină și solvenți. Se utilizează ca o acoperire pentru catodii fierbinți, de exemplu tuburi cu catod.

Oxidul de plumb (II) a fost înlocuit în producția anumitor tipuri de sticlă, cum ar fi sticla coroană optică.

În 1884 sa descoperit ca oxid de bariu a avut ca efect creșterea indicelui de refracție, fără a mări proprietatea de dispersie sa dovedit a fi cel mai valoros în proiectarea lentilelor camerei cunoscute sub numele de anastigmáticas (lentile pentru astigmatism aberație lipsită).

În timp ce oxidul de plumb a crescut indicele de refracție, puterea dispersivă a crescut și ea, ceea ce nu modifică oxidul de bariu (Rudolf Kingslake, 2016).

oxid de bariu are, de asemenea, utilizați drept catalizator etoxilare în reacția oxidului de etilenă și alcooli, care are loc între 150 și 200C.

Este, de asemenea, o sursă de oxigen pur prin fluctuație termică. Se oxidează ușor la BaO1 + x prin formarea unui ion de peroxid.

Peroxidarea completă a BaO la BaO2 apare la temperaturi moderate, dar creșterea entropiei moleculei O2 la temperaturi ridicate înseamnă că BaO2 se descompune în O2 și BaO la 1175 K.

Reacția a fost utilizată ca o metodă pe scară largă pentru a produce oxigen înainte ca separarea aerului să devină metoda dominantă la începutul secolului XX.

Metoda a fost numită după inventatorii săi procesul Brin. Această reacție a fost folosită de Jules Verne în cartea sa "de la pământ până la lună" pentru ca protagoniștii să respire în interiorul "vehiculului".

Deși reacția este corectă din punct de vedere stequimetric, Verne nu a ținut cont de faptul că sursa de căldură utilizată pentru reacție, o flacără, a consumat oxigen.

referințe

  1. OXIDUL DE BARIUM. (2016). Adus de la chimicale: chembook.com.
  2. OXIDUL DE BARIUM. (S.F.). Adus de la CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Universitatea din Sheffield și WebElements Ltd. (2016). webelements. Adus de la bariu: oxid de bariu: webelements.com
  4. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 24 iunie). Baze de date compuse PubChem; CID = 62392 . Adus de la PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Societatea Regală de Chimie. (2015). Oxobarium. Recuperat de la chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14 septembrie). Optica. Adus de la britannica: britannica.com
  7. Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională (NIOSH). (2015, 22 iulie). OXIDUL DE BARIUM. Adus de la cdc.gov: cdc.gov.