Sulfit de sodiu (Na2SO3), proprietăți, utilizări

sulfit de sodiu sau sulfit de sodiu, a cărui formulă chimică este Na₂SW₃, este o sare solubilă de sodiu obținută ca produs al reacției dintre acidul sulfuric (sau oxidul de sulf (IV)) și hidroxidul de sodiu.

Intre 1650 si 1660, Glauber a inceput sa produca sulfit de sodiu din sare comuna (NaCl) si acid sulfuric concentrat. Acest proces este considerat începutul industriei chimice.

Procesul sulfit produce pastă de lemn, care se observă fibre de celuloză ca aproape pură prin utilizarea diferitelor săruri ale acidului sulfuros pentru îndepărtarea ligninei din așchii de lemn.

Astfel, sulfiții au un număr mare de aplicații de diferite tipuri, inclusiv în industria alimentară ca aditiv. Printre cele mai importante caracteristici evidențiază capacitatea sa de a inhiba enzimatice și non-enzimatice rumenire, controlul și inhibarea creșterii microbiene, prevenind râncezirii oxidative și modificarea proprietăților reologice ale alimentelor.

index

• 1 Prepararea sulfitului de sodiu
• 2 Structura chimică
• 3 Proprietăți
  • 3.1 Proprietăți chimice
  • 3.2 Proprietăți fizice
• 4 Utilizări
• 5 Riscuri
  • 5.1 Efectele datorate expunerii la compus
  • 5.2 Ecotoxicitate
  • 5.3 Consumul de alimente cu conservanți
• 6 Referințe

Prepararea sulfitului de sodiu

În general, la scară de laborator, sulfitul de sodiu este produs din reacția soluției de hidroxid de sodiu cu gaz de dioxid de sulf (2NaOH + SO₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Apoi, evoluția SO₂ prin adăugarea câtorva picături de acid clorhidric concentrat va indica dacă hidroxidul de sodiu este aproape eliminat, transformat în sulfit apos de sodiu (Na₂SW₃ + 2HCI -> 2NaCl + SO₂ + H₂O).

Pe de altă parte, acest compus chimic este obținut industrial prin reacția dioxidului de sulf cu o soluție de carbonat de sodiu.

Combinația inițială generează bisulfit de sodiu (NaHSO₃), care, atunci când este reacționat cu hidroxid de sodiu sau carbonat de sodiu, este transformat în sulfit de sodiu. Aceste reacții pot fi rezumate în reacția mondială SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Structura chimică

Toate formele de sulfit de sodiu sunt caracterizate de solid cristalin, alb higroscopic, care au capacitatea de a atrage și reține cu ușurință moleculele de apă din mediul înconjurător, care sunt, de obicei, la temperatura camerei.

Tipul structurii cristalului este legat de prezența apei în compus. sulfit de sodiu anhidridă are o structură ortorombică sau hexagonală, iar în cazul în care există prezența moleculelor de apă în compusul modificarea structurii sale (de exemplu, sulfit de sodiu heptahidrat are o structură monoclinic).

proprietăţi

Această specie are anumite proprietăți fizice și chimice care o diferențiază de alte săruri, care sunt descrise mai jos:

Proprietăți chimice

Ca soluție apoasă saturată, această substanță are un pH aproximativ de 9. În plus, soluțiile expuse la aer sunt eventual oxidate la sulfat de sodiu.

Pe de altă parte, dacă sulfitul de sodiu al soluției apoase este lăsat să se cristalizeze la temperatura camerei sau mai scăzut, se face ca un heptahidrat. Cristalele de heptahidrați se umflă în aer fierbinte, uscat, oxidat, de asemenea, în aer pentru a forma sulfat.

În acest sens, forma anhidră este mult mai stabilă împotriva oxidării prin aer. Sulfatul este incompatibil cu acizii, oxidanții puternici și temperaturile ridicate. Este, de asemenea, insolubil în amoniac și clor.

Proprietăți fizice

Anhidrida de sulfit de sodiu are o masă molară de 126,43 g / mol, o densitate de 2,633 g / cm³, Un punct de topire de 33,4 ° C (92.1 ° F sau 306.5 K), un punct de fierbere de 1429 ° C (2604 ° F sau 1.702 K) și nu este inflamabil. De asemenea, solubilitatea (măsurată la o temperatură de 20 ° C) este de 13,9 g / 100 ml.

aplicații

Datorită proprietăților sale reactive, sulfitul de sodiu este foarte versatil și în prezent și utilizat pe scară largă în diferite tipuri de industrii.

- Este utilizat pe scară largă în tratarea apei și eliminarea oxigenului dizolvat în apă pentru cazane.

- Are, de asemenea, aplicații în industria hârtiei (pulpă semi-lichidă).

- În fotografie este folosit în fabricarea de dezvoltatori.

-Pentru un grad adecvat este utilizat în conservarea alimentelor și antioxidant.

-În industria textilă se utilizează în procesele de albire și anticloro.

- De asemenea, este utilizat ca agent reducător.

- În plus, este utilizat în recuperarea secundară a puțurilor de petrol.

- Se utilizează chiar și în fabricarea compușilor organici, coloranți, cerneluri, vâscoză și cauciucuri.

- Se utilizează în fabricarea de numeroase produse chimice, incluzând sulfatul de potasiu, sulfitul de sodiu, silicatul de sodiu, hiposulfitul de sodiu și sulfatul de aluminiu de sodiu.

riscuri

Efecte datorate expunerii la compus

Expunerea prelungită sau repetată la această substanță poate provoca dermatită și reacții de sensibilitate.Expunerea la persoanele sensibile la sulfit, astmatic și atopic poate cauza bronhoconstricție severă și poate reduce nivelul volumului expirator forțat.

De asemenea, descompunerea acidă a sulfitului de sodiu poate elibera gazele toxice și periculoase de oxizi de sulf, inclusiv dioxidul de sulf, care pot provoca deteriorarea pulmonară permanentă din cauza expunerii cronice și acute.

În mod similar, intoxicația acută cu dioxid de sulf este rară deoarece gazul este ușor de detectat. Este atât de iritant faptul că contactul nu poate fi tolerat.

Simptomele includ tuse, răgușire, strănut, ochi apoase și dificultăți de respirație. Cu toate acestea, angajații cu expunere inevitabilă înaltă pot suferi leziuni semnificative și posibil letale ale plămânilor.

ecotoxicitate

Sulfatul de sodiu este o soluție nepericuloasă, care este utilizată în mod obișnuit ca agent de declorare a apelor reziduale. Concentrațiile mari contribuie la cererea mare de oxigen chimic în mediile acvatice.

Consumul de alimente cu conservanți

Unul dintre aditivii care pot provoca probleme la persoanele sensibile este grupul cunoscut sub numele de agenți de sulfatare, care includ diferiți aditivi anorganici de sulfit (E220-228), inclusiv sulfit de sodiu (SO).₂).

La persoanele hipersensibile sau astmatice, consumul alimentelor cu sulfuri sau inhalarea dioxidului de sulf poate fi toxic.

Acești compuși sunt responsabili de bronho-constricție, ceea ce duce la dificultăți în respirație. Singurul tratament pentru această reacție exagerată este evitarea alimentelor și a băuturilor care conțin sulfiți.

referințe

1. Britannica, E. (s.f.). Sulfit de sodiu. Adus de la britannica.com
2. Food-Info. (N.d.). E221: Sulfit de sodiu. Adus de la food-info.net
3. PubChem. (N.d.). Sulfit de sodiu. Adus de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay durabil. (N.d.). Sulfit de sodiu. Adus de la solvay.us
5. Wikipedia. (N.d.). Sulfit de sodiu. Adus de la en.wikipedia.org