Sulfat de fier (III) Proprietăți, riscuri și utilizări

sulfat de fier III, cunoscută și sub numele de sulfat feric, vitriol martian sau caparoză marțiană, este un compus anorganic de Fe₂(SO4)₃. Fiecare atom de fier are trei legături ionice cu sulfatul.

Sulfatul de fier este într-o largă varietate de minerale, în primul rând din pirită minerale si marcasite unde sulfat feros este legat cu oxid feros (Fe0).

Alte minerale cum ar fi coquimbit, kornelite și lausenite sunt surse de sulfat feros nona, hepta și pentahidrat. Pe de altă parte, se poate găsi în minerale cum ar fi Mikasita, unde se formează un amestec cu aluminiu (Formula sulfat feric, 2005-2017).

Sulfatul sulfat este în cea mai mare parte extras din natură, dar poate fi preparat și prin evaporarea oxidului feric și a acidului sulfuric. Se prepară de obicei prin tratarea sulfatului feros și a unui agent de oxidare cu acid sulfuric la temperaturi ridicate, după cum urmează:

2FeSO₄ + H₂SW₄ + H₂O₂ → Credință₂(SO₄)₃ + 2H₂O

Soluțiile de sulfat feric sunt preparate prin injectarea de gaz clor într-o soluție de sulfat feros.

În soluție apoasă Fe₂ (SO₄)₃ disociază în ionii de Fe³⁺ (aq) și SO₄^2- (Aq). Ionii sulfați vor fi solvați cu legături de hidrogen cu apă și ionii de fier vor forma complexul hexahidrat (III), [Fe (H20) ₆]³⁺ (Ce se întâmplă cu sulfatul de fier (III) (sulfat feric) în soluție apoasă?, 2015).

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Sulfatul sulfat este un solid higroscopic a cărui aspect și aromă pot varia în funcție de cantitatea de apă conținută în sare.

Cele mai frecvente forme în care sulfatul de fier (III) se găsește în natură sunt penta și nona hidratate. În acest caz, cristalele acestui compus pot fi galbene. Când este în formă anhidră, prezintă o culoare gri (sulfat feric, 2016).

Moleculele de sulfat fericic formează cristale rombice sau romboide. Forma sa anhidră are o greutate moleculară de 399.858 g / mol, forma penta hidratată și nona au o greutate moleculară de 489.960 g / mol și 562000 g / mol, respectiv (Royal Society of Chemistry, 2015).

Densitatea sa este de 3.097 g / ml (anhidru), iar punctul său de topire este 480 ° C (anhidru) și 175 ° C (nona hidratat). Este ușor solubil în apă și alcool, în timp ce nu este foarte solubil în acetonă și acetat de etil și insolubile în acid sulfuric (Centrul National pentru Biotechnology Information, S.F.).

Sulfatul de sulf III este acid, fiind corosiv pentru cupru, aliaje de cupru, oțel moale și oțel galvanizat (FERRIC SULFATE, 2016).

Reactivitate și pericole

Sulfatul sulfat este un compus stabil non-inflamabil, totuși, atunci când este încălzit, se emite vapori toxici de fier și oxizi de sulf.

Este foarte periculos în cazul ingerării, contactului cu pielea și ochii (iritant) și prin inhalare. Substanța este toxică pentru plămâni și membranele mucoase și expunerea repetată sau prelungită la substanță poate provoca leziuni acestor organe.

În cazul contactului cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi și trebuie căutat un medic.

În cazul contactului cu pielea, trebuie spălat imediat cu multă apă într-un mod delicat și cu grijă să nu se utilizeze săpun nonabraziv. Acoperiti pielea iritata cu un emolient, daca iritarea persista, solicitati asistenta medicala.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană. Ar trebui să solicitați asistență medicală.

În cazul inhalării, victima ar trebui să poată să se odihnească într-o zonă bine ventilată și să solicite imediat asistență medicală.

În caz de înghițire, nu provocați vărsături, ci slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi un guler de cămașă, o cravată sau o curea. Dacă victima nu respiră, trebuie efectuată o resuscitare de la gură la gură. Ca și în cazurile anterioare, trebuie să căutați imediat asistență medicală.

Acest tip de compus nu necesită un anumit tip de depozitare. rafturi sau dulapuri sunt folosite suficient de robust pentru a suporta greutatea produsului chimic, asigurând nici un efort necesar pentru a ajunge la materiale, și că rafturile nu sunt supraîncărcate (Fișa cu date de securitate feric sulfat, 2013).

aplicații

Sulfatul de fier este utilizat în industrie, în operațiunile de tratare a apei și a apelor reziduale, datorită capacității sale ca floculant și coagulant și pentru a elimina mirosul compușilor cu sulf.

Sulfatul sulfat este utilizat ca agent de separare solid și agent de oxidare. În plus, această sare este utilizată în industria pigmenților și în medicină, poate fi folosită ca astringent și asimptotic.

tratate cu pulpotomie convențională: în lucrarea Ibricevic (2000) 70 dinți putrezite dinți molari primari expuse, fără simptome și fără nici un semn de resorbție radiculară la copii 3 la 6 ani (vârsta medie 4,3 ani) au fost tratate.

Au folosit o soluție de sulfat de fier de 15,5% (aplicată timp de 15 secunde pentru 35 de dinți) și soluție de formocrezol (procedura de cinci minute a formulării Buckley pentru următorii 35 de dinți) ca agenți de pulpotomie.

În ambele grupuri, pulpele de celuloză au fost acoperite cu pastă de eugenol de oxid de zinc. Restaurantele permanente erau coroane din oțel inoxidabil. Controlul clinic a fost efectuat la fiecare trei luni, iar urmărirea radiografică a fost de șase și douăzeci de luni după tratament.

Rezultatele din această perioadă au evidențiat o rată de succes clinic de 100% în ambele grupuri. Rata de succes radiografic a fost de 97,2% în ambele grupuri, în timp ce în 2,8% cazurile au prezentat resorbție internă a rădăcinii.

Sulfatul sulfat și jarositul au fost detectate de cele două marțiane Rovers Spirit and Opportunity. Aceste substanțe indică condiții foarte oxidante care predomină pe suprafața planetei Marte.

referințe

1. Sulfat feric (2016). Adus de la chimicale: chembook.com.
2. FERRIC SULFAT. (2016). Adus de la cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formatul sulfatului feric. (2005-2017). Adus de la softschools: softschools.com.
4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Sulfatul sulfic ca agent de pulpotomie în dinții primari: urmărirea clinică de douăzeci de luni. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
5. Fișă tehnică de securitate Sulfat feric. (2013, 21 mai). Recuperat de la sciencelab.
6. Centrul National de Informare Biotehnologica. (S.F.). Baze de date compuse PubChem; CID = 24826. Adus de la PubChem.
7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Sulfat de fier (III). Recuperat de la chemă.
8. Ce se întâmplă cu sulfatul de fier (sulfat feric) în soluție apoasă? (2015, 8 august). Adus de la stackexchange: stackexchange.com.