Formule de sulfat de fier, principalele utilizări și precauții

sulfat de fier Este un solid cristalin, verzui sau galben-maroniu. În natură, este sub forma de fier sulfat (II) (de asemenea, cunoscut sub numele de sulfat feros, feros, vitriol verde, printre altele) și fier (III), sulfat (de asemenea, numit sulfat feric, vitriol Mars, palid, printre altele), fiecare în grade diferite de hidratare.

Se utilizează pentru tratarea apei sau a apelor reziduale și ca ingredient în îngrășăminte. Principala sa problemă este amenințarea la adresa mediului. Trebuie luate măsuri imediate pentru a limita răspândirea lor în mediul înconjurător.

Sulfatul de fier (II) heptahidrat (formula: FeSO4 7H2O) cristalizează ca cristale monoclinice verzi.

După ce se încălzește la 60-70 ° C, se scoate 3 moli de apă și se formează tetrahidratul de sulfat de fier (II) (formula: FeSO4 4H2O).

După încălzirea la aproximativ 300 ° C și în absența aerului se formează o pulbere albă formată de sulfat de fier monohidrat.

Când este încălzit la aproximativ 260 ° C și în prezența aerului, monohidratul este oxidat la sulfat de fier (III).

În forma anhidră, sulfatul de fier (formula: Fe2 (SO4) 3) este un solid alb gălbui, care hidrolizează după dizolvarea în apă, producând o soluție maronie.

• formulele

• CAS: 7720-78-7 Sulfat de fier (II) anhidru
• CAS: 7782-63-0 heptahidrat de sulfat de fier (II)
• CAS: 10028-22-5 sulfat de fier (III) anhidru

Structura 2D

Structura 3D

caracteristici 

Proprietăți fizice și chimice

Sulfatul de fier (II) face parte din grupul de agenți reducători slabi. Este un solid cristalin galben-maron sau verzuie. Aspectul și mirosul variază în funcție de sarea de fier. Forma cea mai comună este heptahidratul, culoarea albastru-verzuie.

Sulfatul de fier (III) face parte din grupul de săruri acide. Apare sub formă de pudră cenușie albă sau cristale romboidelare galbene.

caracter inflamabil

• Mulți agenți reducători slabi sunt inflamabili sau combustibili. Cu toate acestea, pot necesita arderea unor condiții extreme (de exemplu temperaturi ridicate sau presiuni).
• Sulfatul de fier (II) nu este inflamabil, dar, ca și alți agenți reducători anorganici slabi, când reacționează cu agenți oxidanți, produce căldură și produse care pot fi inflamabile, combustibile sau reactive.
• Niciuna dintre sărurile acide nu este foarte inflamabilă.

reactivitate

• Reacțiile agenților de reducere slabi cu agenți oxidanți pot provoca ardere și pot fi potențial exploziv dacă amestecul este încălzit sau supus presiunii.
• Oxigenul, care este un agent oxidant moderat puternic și este omniprezent în atmosferă, poate reacționa cu compușii de acest tip în prezența unor tulburări, cum ar fi căldură, scânteie, acțiunea unui catalizator sau șoc mecanic.
• Sulfatul de fier (II) este eflorescent în aer uscat. În aerul umed, suprafața cristalelor este acoperită cu sulfat de fier (III) maroniu.
• Soluțiile apoase de sulfat de fier (II) sunt ușor acide datorită hidrolizei.
• Sărurile acide reacționează ca acizi slabi pentru a neutraliza bazele. Aceste neutralizări generează căldură, dar mai mică decât cea generată de neutralizarea acizilor anorganici, acizilor oxo anorganici sau acizilor carboxilici.
• Sulfatul de fier (III) este solubil în apă. Se hidrolizează lent în soluții apoase. Formează soluții apoase acide. Este higroscopic în aer. Este coroziv pentru cupru, aliaje de cupru, oțel moale și oțel galvanizat.

toxicitate

• Majoritatea agenților reducători slabi sunt toxici prin ingerare în grade diferite. De asemenea, pot provoca arsuri chimice dacă sunt inhalate sau dacă intră în contact cu pielea.
• Dacă este ingerat, sulfatul de fier (II) poate provoca modificări ale tractului gastro-intestinal. Înghițirea cantităților mari de către copii poate provoca vărsături, hematemeză, leziuni hepatice și colaps vascular periferic.
• În ceea ce privește sărurile acide, toxicitatea sa este, de asemenea, foarte variabilă. Soluțiile acestor materiale sunt, în general, corosive pentru piele și iritante pentru membranele mucoase.
• Inhalarea pulberii de sulfat de fier (III) irită nasul și gâtul. Ingerarea provoacă iritarea gurii și a stomacului. Praful irita ochii și poate irita pielea la contactul prelungit.

aplicații

• Sulfatul de fier (II) este utilizat pentru prepararea altor compuși ai fierului.
• Se utilizează în producția de cerneluri și pigmenți de fier, în procesul de gravare și litografie, în produse de conservare a lemnului și ca aditiv la furaje, printre altele.
• În aceste aplicații, se generează produse secundare de procese industriale care afectează mediul. Acest lucru a dus la căutarea altor utilizări pentru sulfatul de fier (II).
• Cantități mari de sulfat de fier (II) sunt utilizate pentru a clarifica efluenții comunitari. Nămolul format în tancurile de limpezire poate fi utilizat ca îngrășământ.
• Conversia sulfatului de fier (II) în clorură de ghips și de fier (II) a fost de asemenea propusă prin tratarea cu clorură de calciu.
• Ca aditiv la ciment, sulfatul de fier (II) poate reduce substanțial conținutul de cromați solubili în apă.
• Sulfatul de fier (II) poate fi utilizat pentru combaterea clorozei, o boală a viței de vie. Este, de asemenea, utilizat pentru tratarea solului alcalin și pentru distrugerea mușchiului.
• Sulfatul de fier (III) este utilizat pentru a prepara alumini de oxid de fier și pigmenți și ca un coagulant pentru tratarea efluenților lichizi.
• Sulfatul de amoniu feros este utilizat pentru bronzare. Soluțiile de compuși de fier (III) sunt utilizate pentru a reduce volumul de nămol din instalațiile de tratare a efluenților.

Efecte clinice

Fierul a fost, din punct de vedere istoric, una dintre principalele cauze ale morții din cauza intoxicării la copii. Expunerea a fost redusă în ultimii ani printr-un ambalaj mai bun, dar încă are o morbiditate și o mortalitate semnificativă.

Fierul este necesar pentru funcționarea normală a proteinelor și enzimelor esențiale, inclusiv a hemoglobinei, mioglobinei și citocromilor, dar este o otravă pentru celulele și este coroziv mucoasei gastrointestinale.

Se găsește ca un supliment nutritiv în vitamine (de obicei sub formă de sulfat de fier (II) sau de sulfat feros). Acesta este utilizat pentru tratamentul și prevenirea anemiei cu deficit de fier.

Tulburările gastrointestinale și constipația se numără printre principalele efecte adverse ale utilizării sale terapeutice.

Vărsăturile și diareea se numără printre simptomele otrăvirii ușoare sau moderate, care în decurs de 6 ore după ingestie.

Simptomele de intoxicație severă sunt vărsături severe și diaree, letargie, acidoză metabolică, șoc, hemoragie gastro-intestinală, comă, convulsii, hepatotoxicitatea și stenoza târziu gastro-intestinale.

Un aport excesiv de compuși cu conținut de fier pe termen lung poate duce la o acumulare crescută de fier în organism, în special ficatul, splina și sistemul limfatic, insotita de fibroza pancreasului, diabet zaharat și ciroză hepatică. Semnele și simptomele pot include iritabilitate, greață sau vărsături și anemie normocitară.

Securitate și riscuri

Declarații de pericol ale Sistemului global armonizat de clasificare și etichetare a produselor chimice (SGA).

Sistemul global armonizat de clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite și destinate să înlocuiască diferitele standarde de clasificare și de etichetare utilizate în diferite țări, folosind criterii coerente la nivel global.

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare și recomandări pentru sulfat de fier (II) sunt după cum urmează (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017) :

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare și recomandări pentru sulfat de fier (II) heptahidrat sunt următoarele (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017; Organizația Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017 ):

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare și recomandări pentru sulfat de fier (III) sunt după cum urmează (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017) :

referințe

1. Benjah-bmm27, (2007). Proba de heptahidrat de sulfat de fier (II) [image] Adus de la wikipedia.org.
2. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării.
3. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP, Diiron tris (sulfat), Recuperat la 16 ianuarie 2017 de la eca.europea.eu.
4. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării.
5. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP). Sulfat de fier (II). Recuperat pe 16 ianuarie 2017 de la eca.europea.eu.
6. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA). (2017). Rezumatul clasificării și etichetării.
7. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP.Sulfat de fier (II) heptahidrat, acid sulfuric, sare de fier (1: 1), heptahidrat
8. sulfat feros heptahidrat. Recuperat pe 16 ianuarie 2017 de la eca.europea.eu.
9. Banca de date privind substanțele periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Sulfat feros. Bethesda, MD, US National Library of Medicine.
10. Jmol: un vizualizator open source Java pentru structuri chimice în trei dimensiuni, (2017). Sulfat feros.
11. Jmol: un vizualizator open source Java pentru structuri chimice în trei dimensiuni, (2017). Sulfat feric
12. Națiunile Unite (2015). Sistem global armonizat pentru clasificarea și etichetarea produselor chimice (SGA) A șasea ediție revizuită. New York, Statele Unite: publicația Națiunilor Unite. Recuperat de la unece.org.
13. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2016). sulfat fericic - Structura PubChem [image] Adus de la nhi.gov.
14. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2016). Sulfat feros - Structura PubChem [image] Adus de la nhi.gov.
15. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2016). Sulfat feros - Structura PubChem [image] Adus de la nhi.gov.
16. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Sulfat de fier (II). Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la nhi.gov.
17. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Sulfat de fier (II) heptahidrat. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la nhi.gov.
18. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compuse PubChem. (2017). Sulfat feric Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la nhi.gov.
19. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Sulfat feros. Silver Spring, MD. UE.
20. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Sulfat feric Silver Spring, MD. UE.
21. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactual Grup de date. Agenți reducători, slabi. Silver Spring, MD. UE.
22. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactual Grup de date. Sare, acid. Silver Spring, MD. UE.
23. Ondřej Mangl, (2007). Sulfat de fier (III) [image] Adus de la wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Adus de la wikipedia.org.
25. Smokefoot (2016). Structura sulfatului de fier (II) heptahidrat [image] Adus de la wikipedia.org.
26. Wikipedia. (2017). Sulfat de fier (II). Descărcat în 17 ianuarie 2017 de la wikipedia.org.
27. Wikipedia. (2017). Sulfat de fier (II). Descărcat în 17 ianuarie 2017 de la wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F. L., Kühborth, B., Silver, J., & Rituper, R. (2000). Compuși ai fierului. În Encyclopedia lui Ullmann de Chimie Industrială. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.