Nomenclatura cu săruri ternare, proprietăți și exemple

săruri ternare ele sunt compuși ionici de trei elemente și derivă din substituția unui hidrogen cu un alt cation în acizii ternari. În mod obișnuit, elementele acestor săruri sunt: ​​un metal, un metal și un oxigen. Apoi, ele pot fi considerate ca "săruri oxigenate".

Formulele chimice ale sărurilor ternare își păstrează anionul acidului ternar precursor (acidul oxo), schimbând H⁺ cu un cation metalic sau cu ionul de amoniu (NH₄⁺). Cu alte cuvinte, într-un acid oxo cu formula HAO simplă, sarea ternară va avea formula MAO.

Un exemplu explicativ este în cazul substituției celor doi protoni acidi ai lui H₂SW₄ (acid sulfuric) prin Cu cation²⁺. Deoarece fiecare proton adaugă o încărcătură de +1, cele două protoni sunt egale cu sarcina +2 a ionului de cupru. Există apoi CuSO₄, al cărui nomenclator corespondent este sulfatul de cupru (II) sau sulfatul cupric.

Imaginea de sus prezintă culorile luminoase ale cristalelor albastre de sulfat de cupru. În chimia sărurilor ternare, proprietățile și numele lor depind de natura cationilor și anionilor care formează solidul ionic.

index

• 1 Nomenclatură
  • 1.1 +3
  • 1.2 +4
  • 1.3 +5
  • 1.4 +6
  • 1.5 Numărul de atomi de oxigen
  • 1.6 Săruri acide
  • 1.7 Valencia de metale
• 2 Proprietăți
• 3 Exemple
  • 3.1 Săruri suplimentare ternare
• 4 Referințe

nomenclatură

Există multe metode și reguli mnemonice pentru memorarea și învățarea nomenclatorului sărurilor ternare.

Primele confuzii pot să apară deoarece variază, fie datorită valenței metalului M, fie a stării de oxidare a elementului nemetalic.

Cu toate acestea, numărul de atomi de O din anion este foarte util în momentul numirii acestora. Acest anion, provenit din acid ternar precursor, definește o mare parte din nomenclatură.

Din acest motiv, este recomandabil să vă amintiți mai întâi nomenclatorul anumitor acizi ternari, care servesc drept suport pentru a-și numi sărurile.

Nomenclatorul unor acizi ternari cu sufixul "ico" și numărul de oxidare corespunzător al elementului central sunt:

+3

H₃BO₃ - Acid boric.

+4

H₂CO₃ - Acid carbonic.

H₄dioxid de siliciu₄ - Acid silicic.

+5

HNO₃ - Acidul azotic.

H₃PO₄ - Acid fosforic.

H₃Transatlantice₄ - Acid arsenic.

HClO₃ - Acid cloric.

HBrO₃ - Acid bromic.

Hio₃ - Acidul iodic.

+6

H₂SW₄ - Acid sulfuric.

H₂SeO₄ - Acid selenic.

H₆TeO₆ - acid teluric.

Stările de oxidare (+3, +4, +5 și +6) sunt egale cu numărul grupului la care apar elementele.

Astfel, borul aparține grupului 3A (13) și are trei electroni de valență care se pot obține la atomii de O. Același lucru este valabil și pentru carbon și siliciu, ambele din grupul 4A (14), cu patru electroni de valență .

Astfel, până la grupa 7A (17) de halogeni, care nu respectă regulile acizilor ternari "ico". Atunci când acestea au stări de oxidare de +7, prefixul "per" este adăugat la acizii lor "ico".

Numărul de atomi de oxigen

Prin memorarea acizilor ternari anteriori "ico", nomenclatura este modificată în funcție de numărul în creștere sau de scădere a atomilor de O.

Dacă există o unitate mai mică decât O, acidul modifică sufixul "ico" la sufixul "urs"; iar dacă există două unități mai mici, numele adaugă suplimentar prefixul "hiccup".

De exemplu, pentru HIO₂ nomenclatorul său este acid iodoso; pentru HIO, acid hipoyodoso; și pentru HIO₄, acid periodic.

Apoi, pentru a desemna sărurile ternare, anionii acizilor "ico" se schimbă în sufixul "ato"; iar pentru cei cu sufixul "urs", ei sunt transformați în "ito".

Revenind la exemplul acidului iodic HIO_3, schimbarea H⁺ pentru Na sodiu⁺, are numele sarii sale ternare: iodat de sodiu, NaIO₃.

În mod similar, pentru acidul Iodosic HIOO₂, sarea de sodiu este iodura de sodiu (NaIO₂); pentru acidul hioxic HIO, este hipoioditul de sodiu (NaIO sau NaOI); și pentru periodic acid, periodat de sodiu (NaIO₄).

Același lucru este valabil și pentru restul acizilor "ico" enumerați de stările de oxidare menționate mai sus, cu condiția ca prefixul "per" să fie dat în acele săruri cu o unitate mai mare de O (NaCIO₄, perclorat de sodiu).

Săruri acide

De exemplu, acidul carbonic H₂CO₃ poate pierde un singur proton per sodiu, rămânând ca NaHCO₃. Pentru aceste săruri acide, nomenclatura recomandată este adăugarea cuvântului "acid" după denumirea anionului.

Astfel, sarea este menționată ca: carbonat acid de sodiu. Aici, din nou, sufixul "ico" este schimbat în sufixul "ato".

O altă regulă neconvențională, dar popular acceptată, este adăugarea prefixului "bi" la numele anionului pentru a indica existența unui proton acid. De data aceasta, numele sarii precedente este mentionata ca: bicarbonat de sodiu.

Dacă toate protonii sunt înlocuiți cu cationi Na⁺Prin neutralizarea celor două încărcări negative ale anionului carbonat, sarea este pur și simplu denumită carbonat de sodiu, Na₂CO₃.

Valencia de metale

Cunoscând anionul formulării chimice, valența metalului în sarea ternară poate fi calculată aritmetic.

De exemplu, în FeSO₄ Se cunoaște acum că sulfatul provine din acid sulfuric și că este un anion cu două sarcini negative (SO₄^2-). Astfel, pentru a le neutraliza, fierul trebuie să aibă două sarcini pozitive, Fe²⁺.

Prin urmare, numele sării este sulfat de fier (II). (II) reflectă valența 2, egală cu sarcina pozitivă +2.

Atunci când metalele nu pot avea decât o singură valență - ca în cazul grupurilor 1 și 2 - adăugarea cifrei romane este omisă (nu este corect să spunem carbonat de sodiu (I)).

proprietăţi

Ele sunt predominant ionice, compuși cristalini, cu interacțiuni intermoleculare conduse de forțe electrostatice, ceea ce are ca rezultat puncte de topire și puncte de fierbere ridicate.

Deoarece au oxigen încărcat negativ, pot forma legături de hidrogen în soluție apoasă, dizolvând cristalele lor numai dacă acest proces aduce beneficii energetice ionilor; altfel, sarea ternară rămâne insolubilă (Ca.₃(PO₄)₂, fosfat de calciu).

Aceste legături de hidrogen sunt responsabile pentru hidrații acestor săruri, iar aceste molecule de apă sunt cunoscute ca apă de cristalizare.

Exemple

Sărurile ternare ocupă un loc în viața de zi cu zi, îmbogățind hrana, medicamentele sau în obiecte necinstite, cum ar fi chibriturile și un stingător.

De exemplu, prospețimea fructelor și legumelor este păstrată pentru perioade mai lungi prin acțiunea sulfitului de sodiu și sulfit acidului de sodiu (Na₂SW₃ și NaHSO₃).

La carnea roșie, culoarea ei roșie este conservată de aditivii de azotat și nitrit de sodiu (NaNO₃ și NaNO₂).

De asemenea, în unele produse conservate, gustul metalic neplăcut este contracarat de aditivii fosfat de sodiu (Na₃PO₄). Alte săruri, cum ar fi FeSO₄, CaCO₃, Credință₃(PO₄)₂, ele se găsesc și în cereale și pâine.

Carbonații constituie agentul chimic al stingătoarelor, care la temperaturi ridicate produc CO₂ înecând focul.

Săruri suplimentare ternare

Ba (NO₃)_2.

(NH₄)₃PO_4.

SrSO_4.

KClO_3.

CaCrO₄ (cromat de calciu).

KMnO₄ (permanganat de potasiu).

referințe

1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Denumirea sărurilor ternare. Adus pe 26 aprilie 2018, de la: chem.uiuc.edu
2. Colegiul comunitar Clackamas. (2011). Lecția 6: Nomenclatorul de acizi, baze și săruri. Adus pe 26 aprilie 2018 de la: dl.clackamas.edu
3. TutorVista. (2018). Săruri. Adus pe 26 aprilie 2018 de la: chemistry.tutorcircle.com
4. Doamna Hilfstein. Compuși ternari. Adus pe 26 aprilie 2018, de la: web.tenafly.k12.nj.us
5. Jumblejet. (22 aprilie 2005). Derelică plat cristalizată în sulfat de cupru. Adus pe 26 aprilie 2018, de la: flickr.com
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chimie. (Ediția a 8-a). CENGAGE Learning, p 873, 874
7. Garry Knight. (5 aprilie 2014). Fructe și legume. [Figura]. Adus pe 26 aprilie 2018, de la: flickr.com