Sine binare Formula generală, nomenclatură și exemple

săruri binare sunt specii ionice cunoscute în chimie, identificate ca substanțe care fac parte din electroliții puternici, datorită disocierii lor complete în ionii lor constituenți atunci când sunt într-o soluție.

Termenul "binar" se referă la formarea sa, deoarece sunt compuse din două elemente: un cation de origine metalică cu un anion simplu de origine nemetalică (altul decât oxigenul), care sunt legate printr-o legătură ionică.

Deși numele său indică faptul că acestea sunt formate numai din două elemente, acest lucru nu împiedică faptul că în unele dintre aceste săruri pot exista mai mult de un atom de metal, nemetal sau ambele specii. Pe de altă parte, unele dintre aceste specii prezintă un comportament destul de toxic, cum ar fi fluorura de sodiu, NaF.

De asemenea, pot prezenta reactivitate ridicată atunci când sunt în contact cu apa, deși între săruri foarte asemănătoare din punct de vedere chimic, aceste proprietăți pot varia foarte mult.

index

• 1 Formula generală a sărurilor binare
• 2 Nomenclatorul sărurilor binare
  • 2.1 Nomenclatura sistematică
  • 2.2 Nomenclatura stocurilor
  • Nomenclatura tradițională
• 3 Cum se formează sărurile binare?
• 4 Exemple de săruri binare
• 5 Referințe

Formula generală a sărurilor binare

Așa cum s-a menționat mai sus, sărurile binare sunt alcătuite dintr-un metal și un nemetalic în structura lor, astfel încât formula lor generală este M_mX_n (unde M este elementul metalic și X este nemetalic).

În acest fel, metalele care fac parte din sărurile binare pot fi din blocul "s" al mesei periodice alcaline (cum ar fi sodiul) și alcalino-pământului (cum ar fi calciul) - sau blocul "p" din tabelul periodic cum ar fi aluminiu).

De asemenea, printre elementele nemetalice care constituie acest tip de substanțe chimice se află cele din grupa 17 din tabelul periodic, cunoscute sub numele de halogeni (cum ar fi clorul), precum și alte elemente ale blocului "p" cum ar fi sulf sau azot, cu excepția oxigenului.

Nomenclatorul sărurilor binare

Potrivit Uniunii Internaționale de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC), trei sisteme pot fi utilizate pentru a desemna sărurile binare: nomenclatura sistematică, nomenclatura stocurilor și nomenclatura tradițională.

Nomenclatura sistematică

Atunci când se folosește această metodă, trebuie să înceapă cu numele non-metalului, adăugând sfârșitul -uro; de exemplu, în cazul unei săruri de brom (Br) ar fi denumită "bromură".

Imediat după denumirea metalei, prepositionul "de" este plasat; în cazul precedent ar fi "bromuro de".

În cele din urmă, elementul metalic este numit așa cum se numește în mod normal. Prin urmare, dacă același exemplu este urmat și este compus din potasiu ca metal, compusul ar fi scris ca KBr (a cărui structură este corect echilibrată) și se numește bromură de potasiu.

În cazul în care stoichiometria sarei diferă de combinația 1: 1, fiecare element este denumit folosind un prefix care indică indicele sau numărul de câte ori este găsit fiecare.

De exemplu, raportul de combinație în sarea de CaCl₂ este 1: 2 (pentru fiecare atom de calciu există două clori), deci este denumit diclorură de calciu; se întâmplă în același mod cu ceilalți compuși.

Nomenclatura stocurilor

Atunci când se folosește această procedură, se începe prin denumirea compusului într-un mod foarte asemănător cu cel din nomenclatura sistematică, dar fără a se prefixa nici o componentă a substanței.

În acest caz, se ia în considerare numai numărul de oxidare al elementului metalic (valoarea sa absolută în toate cazurile).

Pentru a numi sarea binară, numărul de valență este plasat în notație romană în paranteze, după numele speciei. Puteți da ca exemplu FeCl₂ care, conform acestor reguli, se numește clorură de fier (II).

Nomenclatura tradițională

Când se respectă regulile nomenclaturii tradiționale, în loc să se adauge un prefix anionului sau cationului sarei sau în mod explicit plasarea numărului de valență a metalului, este plasat un sufix în funcție de starea de oxidare a metalului.

Pentru a utiliza această metodă, se numește nemetalică în același mod ca și în metoda stoc și dacă este prezentă o sare ale cărei elemente au mai mult de un număr de oxidare, trebuie să fie denumită folosind un sufix care o indică.

În cazul în care elementul metalic utilizează cel mai mic număr de oxidare, se adaugă sufixul "urs"; Pe de altă parte, dacă folosește numărul său mai mare de valență, se adaugă sufixul "ico".

Un exemplu de acest lucru poate fi compusul FeCl₃, numită "clorură ferică", deoarece fierul folosește valența maximă (3). În sarea FeCl₂, în care fierul folosește cea mai mică valență (2), se utilizează denumirea de clorură feroasă. Se întâmplă într-un mod similar cu restul.

Cum se formează sărurile binare?

După cum sa menționat anterior, aceste substanțe naturale mai ales neutre sunt formate prin combinarea printr-o legătură ionică a unui element metalic (cum ar fi Grupul 1 din tabelul periodic) și o specie de metal (cum ar fi gruparea 17 tabelul periodic), cu excepția atomilor de oxigen sau de hidrogen.

În mod similar, este comun pentru a găsi că există un săruri cu eliberare binară de căldură în reacții chimice care implică, ceea ce înseamnă că este un tip de reacție exotermă. În plus, există mai multe riscuri ca sarea care este în cauză.

Exemple de săruri binare

Apoi, sunt prezentate unele săruri binare împreună cu diferite denominațiuni lor, se utilizează nomenclatura:

NaCl

- clorură de sodiu (nomenclatură tradițională)

- clorură de sodiu (nomenclatură de stoc)

- monoclorura de sodiu (nomenclatura sistematică)

BaCl₂

- Clorura barică (nomenclatura tradițională)

- clorură de bariu (nomenclatură de stoc)

- Diclorura de bariu (nomenclatura sistematică)

CoS

- Sulfura de cobalt (nomenclatura tradițională)

- sulfura de cobalt (II) (nomenclatura stocurilor)

- monosulfură de cobalt (nomenclatură sistematică)

co₂S₃

- sulfură de cobalt (nomenclatură tradițională)

- Sulfuri cobalt (III) (nomenclatorul stoc)

- trisulfura de dicobalt (nomenclatura sistematică)

referințe

1. Wikipedia. (N.d.). Baza binară. Adus de la en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemistry, ediția a IX-a (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, ediția a doua. Recuperat de la books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Materiale periculoase pentru Chimia de urgenta Responders, ediția a treia. Recuperat de la books.google.co.ve
5. Franzosini, P. și Sanesi, M. (2013). Proprietățile termodinamice și de transport ale sărurilor organice. Recuperat de la books.google.co.ve