Ce sunt sistemele împrăștiate?

o sistem împrăștiat este un amestec între două sau mai multe substanțe, simple sau compuse, în care există o fază discontinuă.

Dispersiile sunt sisteme în care o substanță este dispersată într-o altă substanță. Dispersiile pot fi omogene sau eterogene; faza dispersată, de obicei o anumită particulă, poate sau nu să fie distinsă de mediul în care este dispersată.

Dispersiile pot fi găsite în multe substanțe din industria farmaceutică. Din soluțiile de molecule destul de mari, cum ar fi albumina și polizaharide, în nano și suspensii lichide micro, emulsii și suspensii groase.

Fazele distinctive fizice permit ca dispersiile să aibă proprietăți diferite de cele ale soluțiilor reale, cum ar fi agregarea și ajustarea particulelor.

În orice sistem împrăștiat există două fraze diferite: dispersatul și dispersantul. Faza dispersată se referă la cea care este distribuită în cealaltă fază, numită dispersant.

Sistemele dispersate pot fi clasificate în mai multe moduri diferite, inclusiv cât de mari sunt particulele în raport cu particulele fazei continue, indiferent dacă are loc precipitarea.

Principalele tipuri de sisteme dispersate

suspensii

O suspensie este un amestec heterogen care conține particule solide care sunt suficient de mari pentru a fi sedimentate.

În suspensii, amestecul heterogen prezintă particulele dizolvate suspendate în mediu și nu sunt complet dizolvate. Acestea pot fi dispersii macroscopice sau grosiere sau dispersii fine.

Particulele suspensiei sunt vizibile ochiului uman gol. În suspensii, particulele plutesc liber într-un solvent.

Faza internă (solid) este dispersată prin faza externă (fluid) prin agitare mecanică, cu utilizarea anumitor excipienți sau agenți de suspendare.

Un exemplu clar de suspensie este nisipul sau pământul în apă. Particulele suspendate de pe pământ vor fi vizibile sub microscop și se vor rezolva în timp, dacă nu sunt deranjate.

Această proprietate diferențiază coloizii de suspensii, deoarece în coloizi particulele sunt mai mici și nu se ajustează.

La rândul său, coloidale și suspensiile sunt soluții diferite, deoarece substanța dizolvată nu există ca un solid, iar solventul și solutul sunt amestecate în mod omogen.

O suspensie de picături lichide sau particule fine în gaz se numește aerosol. De exemplu, în atmosferă pot fi găsite sub formă de particule de pământ, sare de mare, nitrați și picături de nori.

Suspensiile sunt clasificate pe baza fazei dispersate și a mediului de dispersie. Mediul de dispersie este în esență un solid, în timp ce faza dispersată poate fi un lichid, un gaz sau un solid.

Din punct de vedere termodinamic, suspensiile sunt instabile. Cu toate acestea, acesta poate fi stabilizat pe o perioadă de timp, ceea ce determină durata de viață utilă. Acest lucru este util în industrii atunci când vine vorba de stabilirea unui produs de calitate pentru consumatori.

Coloizi sau sisteme coloidale

Un coloid este un amestec în care o substanță de particule insolubile dispersate microscopic este suspendată printr-o altă substanță.

Uneori colizi pot avea aspectul unei soluții, astfel încât acestea sunt identificate și caracterizate prin proprietățile fizice și chimice de transport.

Spre deosebire de o soluție, în care solventul și solut forma numai o fază, un coloid având o fază dispersată (particule în suspensie) și (mediul de suspensie) fază continuă.

Pentru a fi calificat ca un coloid, un amestec nu ar trebui să se stabilească sau ar trebui să dureze mult timp pentru a rezolva considerabil.

Particulele fazei dispersate au un diametru de aproximativ 1 și 1000 nanometri. Aceste particule sunt în mod normal vizibile sub microscop.

amestecuri omogeni cu fază dispersă în această dimensiune pot fi numite coloizi spray-uri, coloizi emulsii, spume coloizi, coloizi sau hidrosoli dispersii.

Particulele fazei dispersate sunt puternic afectate de suprafața chimică prezentă în coloid.

Unele coloizi sunt translucide prin efectul Tyndall, care este împrăștierea particulelor de lumină în coloid. Alte coloide pot fi opace sau pot avea o culoare ușoară. În unele cazuri, coloizii pot fi considerați amestecuri omogene.

Coloizii pot fi clasificați în:

• Coloizi hidrofilici: particulele coloidale sunt atrase direct de apă. Ele sunt numite și soare reversibile.
• Coloide hidrofobe: Ele sunt opusul celor de mai sus; coloizii hidrofobi sunt respinși de apă. Ele sunt numite și soarele ireversibile.

Soluții reale

O soluție este un amestec omogen compus din două sau mai multe substanțe. În astfel de amestecuri, substanța dizolvată este substanța care se dizolvă într-o altă substanță - cunoscută ca un solvent.

Procesul de combinare a unei soluții are loc la o scară în care sunt implicate efectele polarității chimice, rezultând interacțiuni specifice solvației.

De obicei, soluția preia faza solventului când solventul este cea mai mare parte a amestecului. Concentrația unei substanțe dizolvate într-o soluție este masa de substanță dizolvată exprimată ca procent din masa în soluția completă.

Particulele soluției dizolvate într-o soluție nu pot fi observate cu ochiul liber; o soluție nu permite ca razele luminoase să se împrăștie. Soluțiile sunt stabile, ele sunt compuse dintr-o singură fază și soluția lor nu poate fi separată când este filtrată.

Soluțiile pot fi omogene, în care componentele amestecului formează o singură fază sau eterogenă, în care componentele amestecului sunt de faze diferite.

Proprietățile amestecului, cum ar fi concentrația, temperatura și densitatea, pot fi distribuite uniform pe întregul volum, dar numai în absența fenomenelor de difuzie sau după finalizarea acestuia.

Există mai multe tipuri de soluții, printre care:

• Soluțiile gazoase, cum ar fi aerul (oxigenul și alte gaze dizolvate în azot)
• Soluțiile lichide, cum ar fi gazul în stare lichidă (dioxid de carbon în apă), lichid în lichid (etanol în apă) și solid în lichid (zahăr în apă)
• Soluțiile solide, cum ar fi gazul în solide (hidrogen în metale), lichidele solide (hexan în parafină) și solidele în solide (aliaje și polimeri)

referințe

1. Adus de la wikipedia.org.
2. Sisteme dispersate (2011). Adus de la wwwquimica303.blogspot.com.
3. Dispersie (chimie). Adus de la wikipedia.org.
4. Adus de la wikipedia.org.
5. Sisteme dispersate. Adus de la accesspharmacy.mhmedical.com.
6. Dispersie grosieră (suspensie). Adus de la wikipedia.org.
7. Sisteme dispersate. Recuperat de la ecured.cu.