Care sunt triadele Döbereiner?



Döbereiner triade acestea sunt grupuri de trei elemente chimice care au caracteristici similare. Acestea fac parte din cele 118 elemente chimice, fiind diversitatea reacțiilor prezentate și compușii lor, aspectul lor cel mai fascinant.

Ideea clasificării elementelor este de a trata proprietățile lor chimice fără a fi nevoie să se dezvolte în mod izolat un set de reguli și teorii pentru fiecare dintre ele.

Clasificarea sa periodică a dat un sistem sistematic util pentru a le corela în funcție de câteva modele foarte simple și logice.

Elementele sunt aranjate sistematic în rânduri și coloane cu numere atomice în creștere, iar spațiul a fost rezervat pentru descoperiri noi.

În 1815 erau cunoscute doar aproximativ 30 de elemente. Deși erau multe informații despre aceștia și compușii lor, nu era o ordine aparentă.

Au fost făcute mai multe încercări de a găsi ordinea, totuși, dificil de a organiza tot ceea ce știi, atât de mulți oameni de știință au început să caute un model în proprietățile sale, care ar remedia această situație.

Descoperirea triadelor Döbereiner

Omul de știință Johann Wolfgang Döbereiner a făcut descoperiri importante privind regularitatea numerică între masele atomice ale elementelor, a fost primul care a remarcat existența mai multor grupuri de trei elemente, pe care el a numit triade, care prezintă similitudini chimice.

Aceste elemente au relevat o relație numerică importantă, deoarece o dată sortat greutate echivalentă sau greutatea atomică, greutatea elementului de bază sa dovedit a fi media aproximativă a celor două elemente rămase în triada.

In 1817 Döbereiner a constatat că, dacă anumite elemente combinate cu compuși binari de oxigen, se poate discerne o relație numerică între greutățile echivalente ale acestor compuși.

Astfel, atunci când au fost considerate oxizi de calciu, stronțiu și bariu, greutatea echivalentă a oxidului de stronțiu a fost de aproximativ media oxidul de calciu și oxidul de bariu. Se spune că cele trei elemente în cauză, stronțiu, calciu și bariu formează o triadă.

Deși Döbereiner de lucru cu greutăți, care au fost deduse din metodele experimentale laxe, dar în vigoare pentru perioada, valorile aproximative ale acestora destul de bine în comparație cu valorile actuale.

Observarea lui Döbereiner la început a avut un impact redus asupra lumii chimice, dar apoi a devenit foarte influentă. În prezent, el este considerat unul dintre pionierii dezvoltării sistemului periodic.

Doisprezece ani mai târziu, în 1829, Döbereiner a adăugat trei triade noi, care sunt prezentate mai jos:

Grupul Halogen

Clorul, bromul și iodul au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Aceste elemente sunt nemetale foarte reactive. Dacă sunt enumerate în ordinea masei relative în creștere, ele sunt în ordinea descrescătoare a reactivității. Bromul are o masă atomică intermediară între clor și iod.

Masa atomică a elementului mediu Brom (Br) este egală cu media masei atomice de clor (Cl) și iod (I).

Valoarea medie obținută este apropiată de masa atomică de brom (Br).

Asemănări în proprietățile chimice:

  1. Toate acestea sunt nemetale.
  2. Toți reacționează cu apă pentru a forma acizi (de exemplu, în: HCI, HBr, HF).
  3. Toți au o valență de unul (de exemplu, în: HCl, HBr, HF).
  4. Toți reacționează cu metale alcaline pentru a forma săruri neutre (de exemplu, NaCI, NaBr, NaI)

Alcal Metals Group

Litiu, sodiu și potasiu au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Aceste elemente sunt metale ușoare și ușoare, dar foarte reactive.

Dacă sunt enumerate în ordinea masei atomice relative, acestea sunt, de asemenea, în ordinea cresterii reactivității. Sodiul are masa atomică intermediară între litiu și potasiu.

Masa atomică a elementului central Sodiu (Na) este egală cu media masei atomice de litiu (Li) și potasiu (K).

Asemănări în proprietățile chimice:

  1. Toate sunt metale.
  2. Toți reacționează cu apă pentru a forma soluții alcaline și hidrogen gazos.
  3. Toți au o valență de unul (de exemplu, în: LiCl, NaCI, KCI).
  4. Carbonații lui sunt rezistenți la descompunerea termică.

Grup de calcule sau anfigene

Sulful, seleniul și telurul au proprietăți chimice similare și formează o triadă. Seleniul are masa atomică intermediară între sulf și telur.

Masa atomică a elementului de mijloc Selenium (Se) este egală cu media maselor atomice de sulf (S) și telur (Te).

Încă o dată, valoarea medie obținută este aproape de masa atomică de seleniu (Se).

Asemănări în proprietățile chimice:

  1. Combinațiile de hidrogen din aceste elemente au ca rezultat gaze toxice.
  2. Fiecare dintre aceste elemente are 6 electroni de valență.
  3. Calitățile metalice cresc pe măsură ce numărul atomic crește.

Döbereiner a avertizat, de asemenea, că, pentru a fi valide, triadele trebuie să dezvăluie relații chimice între elemente, precum și relații numerice.

Mai mult, a scăzut la fluor grupa cu clor, brom și iod, așa cum ar fi putut face din motive chimice, deoarece a găsit o relație triadică între greutățile atomice ale fluorului și acești alți halogeni.

A fost, de asemenea, reticente în a lua în considerare apariția triade între elemente diferite, cum ar fi azot, carbon și oxigen, deși au prezentat relație numerică triadic semnificativă.

Lucrarea lui Dobereiner sa axat pe relațiile dintre elementele unei triade, dar nu a dat nici o idee despre relația dintre triade.

Este suficient să spunem că cercetarea lui Döbereiner a stabilit noțiunea de triaj ca un concept puternic, pe care alți chimiști l-ar lua în considerare în curând.

De fapt, triade Döbereiner, a reprezentat primul pas pentru a grupa elementele din coloanele verticale din tabelul periodic și să stabilească astfel un sistem care explică proprietățile chimice și dezvăluie relațiile fizice ale elementelor.

Extensia triadelor

Alți chimiști au extins triadele Döbereiner pentru a include mai multe dintre cele trei elemente originale. De exemplu, fluorul a fost adăugat la vârful triadei care conține clor, brom și iod.

Au fost produse alte "triade", cum ar fi cele care conțin oxigen, sulf, seleniu și telur. Dar nu a existat nici un sistem care să le coreleze ca un întreg.

Unul dintre principalele dezavantaje a fost că multe mase atomice relative erau încă greșite pentru timp.

referințe

  1. Clugston, M. și Flemming, R. (2000). New York, Oxford University Press.
  2. Johann Wolfgang Döbereiner. Adus de la: britannica.com.
  3. Sauders, N. (2010). Descoperirea științei și tehnologiei: cine a inventat masa periodică? Minnesotta, Arcturus Publishing Limited.
  4. Scerri, E. (2007). Tabelul periodic: Povestea și semnificația sa. New York, Oxford University Press.
  5. Shyamal, A. (2008). Știința vieții Chimie 10. New Delhi, Ratna Sagar P. Ltd.
  6. Ce este grupul 16 din tabelul periodic? Cum se folosesc aceste elemente? Adus de la: quora.com.