Formula de peroxid de calciu (CaO2), proprietăți, riscuri și utilizări

peroxid de calciu, cunoscută și sub numele de dioxid de calciu, este un compus chimic cu formula CaO₂. Apare cu interacțiunea dizolvării unei sări sau a hidroxidului de calciu și a peroxidului de sodiu cu cristalizarea ulterioară.

Peroxidul de calciu este produs prin precipitarea compusului octahidrat dintr-o soluție apoasă, urmată de deshidratare la temperaturi de peste 100 ° C.

Peroxidul de calciu se descompune pentru a elibera oxigenul în contact cu materialul hidratat. CaO₂ este unul dintre cei mai stabili peroxizi anorganici la temperatură și se descompune lent în aer umed.

O suspensie apoasă de 1: 100 are un pH de aproximativ 12. Cu excepția capacității stabile de eliberare a oxigenului, CaO₂ Are funcții similare celorlalte peroxizi: albire, dezinfecție și dezodorizare. În plus, este demn de menționat faptul că CaO₂ Respectă mediul datorită proprietăților sale. (Kingsfield Inc, 2011).

index

• 1 Proprietățile fizice și chimice ale peroxidului de calciu
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
  • 3.1 Utilizarea în remedierea solului
  • 3.2 Alte utilizări
  • 3.3 Restaurarea mediului
  • 3.4 Utilizarea industrială
• 4 Referințe

Proprietățile fizice și chimice ale peroxidului de calciu

Peroxidul de calciu este o pulbere albă sau gălbuie, fără aromă sau aromă caracteristică (Centrul Național pentru Biotehnologii Informaționale, 2017).

CaO₂ are o greutate moleculară de 72,0768 g / mol și o densitate de 2,91 g / ml. Compusul are un punct de topire de 200 ° C și se descompune peste 355 ° C. Este puțin solubil în apă care formează peroxid de hidrogen. Are un pKa de 12,5 (Societatea Regală de Chimie, 2015).

Peroxidul de calciu este expus riscului de explozie dacă este amestecat cu materii organice fin divizate. Compusul nu este combustibil în sine, ci accelerează arderea materialului combustibil. Acest lucru se datorează faptului că amestecurile de materiale combustibile și peroxid pot fi aprinse prin frecare sau contact cu umiditatea.

Reactivitate și pericole

Peroxidul de calciu, deși un compus relativ stabil comparativ cu alte peroxizi, este clasificat ca un compus exploziv și un agent puternic de oxidare.

Contactul cu peroxidul de calciu poate irita grav și poate arde pielea și ochii. Expunerea poate irita ochii, nasul și gâtul.

Expunerea prelungită poate deteriora pielea. Nivelele mai ridicate de peroxid de calciu pot irita plămânii și pot determina tuse sau dificultăți de respirație.

Chiar și expuneri mai mari pot provoca acumularea de lichid în plămâni (edem pulmonar), care provoacă moartea (Biblioteca Națională de Medicină, 2015).

În cazul contactului cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Spălați imediat ochii cu multă apă rece timp de cel puțin 15 minute.

În cazul contactului cu pielea, zona afectată trebuie clătită imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce se îndepărtează îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate. Acoperiti pielea iritata cu un emolient. Spălați hainele și încălțămintea înainte de al reutiliza. Dacă contactul este sever, spălați-l cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă anti-bacteriană.

În cazul inhalării, victima trebuie mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respirați, este dată respirația artificială.

Dacă compusul este înghițit, provocați voma, cu excepția cazului în care este recomandat de către personalul medical. Se recomandă să beți cantități mari de apă pentru a obține diluția compusului. Îmbrăcămintea îmbrăcăminte, cum ar fi gulerul, centura sau cravată, trebuie să fie slăbit.

În toate cazurile, trebuie să se acorde imediat asistență medicală (fișă tehnică de securitate peroxid de calciu, 2013).

aplicații

Utilizare în remedierea solului

Dintre toate modurile în care puteți utiliza peroxidul de calciu, aplicația sa agricolă este cea mai frecventă. Faptul că peroxidul de calciu eliberează oxigen în contact cu apa înseamnă că poate fi folosit ca o modalitate de întinerire a solului uzat.

În mod normal, după o agricultură intensivă sau când solul este inundat, substanțele nutritive și oxigenul sunt pierdute din sol, făcându-l steril.

Într-un astfel de scenariu, mai multe îngrășăminte artificiale trebuie folosite pentru a adăuga minerale și substanțe nutritive în sol, pe lângă alte intervenții pentru ao face viabilă din nou. Peroxidul de calciu este esențial pentru acest proces, deoarece este folosit pentru a crește conținutul de oxigen al solului.

Alte utilizări

Faptul că peroxidul de calciu poate elibera peroxidul de hidrogen atunci când este combinat cu acizi înseamnă că poate fi utilizat ca agent de albire. Este utilizat pe scară largă în acest mod în multe industrii de hârtie. Producția de peroxid de hidrogen prin acest compus îl face de asemenea utilă pentru dezodorizarea și albirea produselor de păr, precum și a produselor textile.

Peroxidul de calciu are, de asemenea, un loc în îngrijirea sănătății, deoarece poate fi folosit ca antiseptic.

Peroxidul de calciu este utilizat în procesul de coacere ca ajutor de prelucrare în amestecul de aluat de pâine. Compusul se descompune la oxigen odată ce vine în contact cu apa. Aceasta oxidează și consolidează legăturile încrucișate cu disulfură și non-disulfură în gluten.

Reabilitarea mediului

Faptul că peroxidul de calciu poate acționa ca o sursă de oxigen înseamnă că este util în multe scenarii ecologice.

De exemplu, există multe corpuri de apă, cum ar fi lacurile și iazurile care au devenit neviabile din cauza poluării și a altor factori conexe.

Într-un astfel de scenariu, peroxidul de calciu poate fi folosit și pentru întinerirea acestor corpuri de apă. Oxigenul eliberat de reacția dintre apă și compus restabilește conținutul de oxigen al apei.

Utilizare industrială

Rolul peroxizilor de calciu în producția de materiale plastice este esențial pentru procesele de cataliză și reticulare ale diferiților compuși care sunt utilizați în polimerizarea materialelor plastice pentru a le face greu. Peroxidul de calciu este, de asemenea, utilizat ca inițiator al acestor procese (Chuangjia Chemical Co, 2011).

referințe

1. CALCIU DE PEROXIDĂ. (2016). Adus de la cameochemicals.noaa.gov.
2. Peroxidul de calciu. (S.F.). Recuperat de la bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co (2011). Peroxidul de calciu. Adus de la chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 iulie). peroxid de calciu. Adus de la ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxid de calciu-CALGRO ™. Adus de la kingsfieldinc.
6. Fișă tehnică de securitate Peroxid de calciu. (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab.com.
7. Centrul Național de Informații Biotehnologice ... (2017, 11 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 14779. Adus de la PubChem.
8. Biblioteca Națională de Medicină. (2015, 19 octombrie). CALCIU DE PEROXIDĂ. Recuperat detoxnet.
9. Societatea Regală de Chimie. (2015). Dioxidandiură de calciu. Adus de la chemspider.com.