Caracteristici ale peroxizilor bariu, formula, proprietăți



bariu peroxid, denumit și "peroxid de bariu" sau "dioxid de bariu", este un compus anorganic care are formula BaO2. Acest solid alb, cu un aspect gri atunci când este impur, este unul dintre cele mai comune peroxizi anorganici și a fost primul compus de peroxid care trebuie descoperit.

Printre proprietățile sale este de a fi un agent oxidant și de a da o culoare verde viu atunci când este arsă - la fel ca toți compușii de bariu, așa că uneori este obișnuit să-l găsești în focuri de artificii. Anterior, a fost folosit ca un precursor al peroxidului de hidrogen, din reacția dintre peroxidul de bariu octahidrat și apă. De asemenea, este inodor.

Figura 1. Aspectul peroxidului de bariu. De către Ondřej Mangl (Activitate proprie) [Domeniul public], prin intermediul Wikimedia Commons.

Când se ocupă de unirea unui metal, cu un metal, legătura lui este predominant ionică, deci va avea proprietățile pe care le atribuie acest tip de legătură.

formulă

Formula de peroxid de bariu este BaO2Astfel încât combinația unui metal alcalino-pământos - bariu - acționând cu valență + 2, și un element nemetalic, cum ar fi oxigenul, acționând cu valență -2. Unitățile de peroxid de bariu sunt aranjate în spațiul care achiziționează o structură tetragonală.

Fig. 2. Structura tetragonală în spațiu. Prin Quatrostein (lucrare proprie) [GFDL (http://www.gnu.org/copyleft/fdl.html) sau CC BY-SA 3.0 (http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)], prin intermediul Wikimedia Commons

Proprietăți și caracteristici

Fiind un peroxid O2 ~ ² conține două subunități, și când sunt sub formă solidă, este izomorfă carbură de calciu sau calciu Cac2.

Prezintă o solubilitate slabă a apei (Paez Muñoz, nd) (solubilitate = 15 g / l la 0, 0,091 g / 100 ml la 20 ° C, când octahidrat), și se descompune când este încălzit peste 800 ° C, oxid care trece de bariu - BaO - și oxigen molecular - O2-. Este capabil să hidrolizeze puțin în apă, oferind hidroxid de bariu - Ba (OH)2 - și peroxid de hidrogen - H2O2 -. Puterea sa de oxidare face posibilă oxidarea Fe2+ la Faith3+.

Alte caracteristici pentru a evidenția 

  • Masa moleculară: 169,33 g / mol când este anhidru și 313,45 g / mol atunci când este octahidrat.
  • apariție: Albul trage spre cenușă atunci când este anhidru (vezi figura 1) și culoarea solidă atunci când este octahidratată.
  • Punctele de topire și de fierbere: 450 ° C și respectiv 800 ° C.

Afișarea datelor de compus (Extract, 2016) arată că se descompune atunci când este încălzit, și, de asemenea, la contactul cu apa si acizi care produc oxigen și peroxid de hidrogen, ceea ce crește riscul de incendiu.

În plus față de caracteristica de a fi un oxidant puternic, acesta reacționează violent cu materiale combustibile și reducătoare. Contactul cu apa din această substanță poate produce o temperatură de reacție și o concentrație de oxigen suficient de mare pentru ca materialele organice să se ardă.

De asemenea, reacționează exploziv cu acidul acetic anhidru (CAMEO Chemicals, 2016), datorită formării peroxidului de acetil. Se arde când este amestecat cu pulbere de aluminiu sau cu aliaje carbon-silicon. Lemnul poate arde, de asemenea, dacă se freacă cu acest peroxid. De asemenea, formează amestecuri foarte reactive cu materiale care sunt combustibile.

sinteză

Pentru a obține peroxizi metalici, reacția oxidului corespunzător cu peroxidul de hidrogen în solventul corespunzător este de obicei efectuată.

În cazul peroxid de bariu, aceasta nu este o excepție, și are loc o reacție reversibilă a oxidului de bariu cu oxigen molecular, astfel încât peroxidul este format în jur de 500 ° C, iar oxigenul este eliberat din 820 ° C.

Această reacție de sinteză a constituit baza pentru producerea oxigenului în binecunoscutul "Proces Brin". Reacția a fost descoperită de Joseph-Louis Gay-Lussac, și în 1811, Louis-Jacques și oamenii de știință Jean-Baptiste Thenards Boussingault încercat să folosească această reacție pentru a obține un proces care ar putea produce oxigen. Procesul a fost util în câteva cicluri, dar mai târziu a devenit ineficient.

Alți compuși, cum ar fi peroxidul de sodiu Na2Sau, și oxidul de stronțiu SrO, au comportamente similare, la peroxidul de bariu.

Una dintre aplicațiile pentru care a fost utilizat peroxidul de bariu este pentru producerea de peroxid de hidrogen prin următoarea reacție:

Sulfatul de bariu - este un compus insolubil, care poate fi separat din amestecul de reacție prin filtrare, obținându-se astfel peroxid de hidrogen.

De asemenea, este folosit așa cum sa menționat anterior, ca agent de oxidare, dar fiind un produs toxic, deoarece atunci când provoacă iritarea membranelor mucoase, gât și nas inhalează contactul cu ochii sau pielea poate provoca arsuri grave.

Ingestia provoacă salivație excesivă, vărsături, crampe abdominale, diaree, tremor convulsivante, puls rapid, tensiune arterială mare, sângerare, etc, în plus față de intestine daunatoare, rinichi si ajunge chiar paralizia musculara. Utilizarea sa este foarte limitată, inclusiv acele utilizări la care sunt utilizate în mod obișnuit și alte peroxizi, cum ar fi înălbitorul și dezinfectantul.

De asemenea, este utilizat (New Jersey Departmente de Sanatate si Senior Services, 2001) sudeaza aluminiu și anumite vopsirea textilelor.

referințe

  1. CAMEO Chemicals. (2016). PEROXID DE BARIU | NOAA. Recuperat la 9 ianuarie 2017, de la cameochemicals.noaa.gov.
  2. Departamentul New Jersey al Sănătății și Servicii Senior. (2001). Bariu peroxid. Fișa de informații privind substanțele periculoase.
  3. Páez Muñoz, A. (n.d.). Practica 1: Metale alcaline și alcalino-pământoase. Recuperat 9 ianuarie 2017, de la ocwus.us.es.
  4. Extract. (2016). PEROXID DE BARIU | BaO 2. Recuperat la 9 ianuarie 2017 de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Societatea Regală de Chimie. (2016). Substanță: Peroxidul de bariu - Invata chimia Wiki. Recuperat la 9 ianuarie 2017 de la rsc.org.