Permanganat de sodiu (NaMnO4), proprietăți, riscuri

permanganat de sodiu este un compus chimic de formula NaMnO₄. Este disponibil în principal în formă monohidratată. Structura sa este prezentată în figura 1.

Această sare este higroscopică și are un punct de topire scăzut. Are aceleași proprietăți ca și permanganatul de potasiu (KMnO)₄), deși permanganatul de sodiu este de aproximativ 15 ori mai solubil în apă. În ciuda acestui fapt, se utilizează în mod obișnuit permanganatul de potasiu, deoarece costurile de producție sunt mai mici.

Figura 1: Structura permanganatului de sodiu.

permanganat de sodiu se dizolvă ușor în apă pentru a da soluții de culoare purpurie profundă, a căror evaporare dă cristale prismatice de violet-negru monohidrat luminos NaMnO 4 · H2O. Sarea de potasiu nu formează un hidrat. Datorită naturii sale higroscopice, este mai puțin utilă în chimia analitică decât omologul său de potasiu.

Acesta poate fi preparat prin reacția de dioxid de mangan cu hipoclorit de sodiu și hidroxid de sodiu sau carbonat de sodiu în modul următor:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCI + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

Utilizând carbonat de sodiu randamentul este mai mic și reacția trebuie încălzită pentru a obține produsul (vapid, 2016).

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Permanganatul de sodiu arată similar cu permanganatul de potasiu. Acestea sunt cristale prismatice sau sfere purpurii care, în soluție apoasă, formează un lichid de culoare care merge de la roz la violet, în funcție de concentrație. Aspectul său este prezentat în figura 2.

Figura 1: aspectul permanganatului de sodiu

Forma anhidră a compusului are o greutate moleculară și un punct de topire de 141.9254 g / mol și 36 ° C, respectiv, iar forma de monohidrat are o greutate moleculară și un punct de topire de 159.94 g / mol și 170 ° C, respectiv.

Densitatea sa este de 1.972 g / ml și este foarte solubilă în apă, fiind capabilă să dizolve 900g pe litru la temperatura camerei (Centrul Național de Biotehnologie, 2017).

Reactivitate și pericole

Permanganatul de sodiu nu este combustibil, dar accelerează arderea materialelor combustibile. Dacă materialul combustibil este fin divizat, amestecul poate fi exploziv.

Se poate aprinde spontan în contact cu materiale combustibile lichide. Contactul cu acidul sulfuric poate provoca incendii sau explozii.

Acidul acetic sau anhidrida acetică pot exploda cu permanganați dacă nu stau la rece. Exploziile pot apărea atunci când permanganaților au fost tratate cu acid sulfuric benzen contact de acid, de sulfură de carbon, eter dietilic, alcool etilic, petrol sau materii organice (SODIUM permanganat, 2016).

Aceste substanțe accelerează arderea atunci când sunt implicate într-un incendiu. Unele se pot descompune exploziv când sunt încălzite sau implicate într-un incendiu. Poate exploda datorită căldurii sau a contaminării.

Unii vor reacționa în mod exploziv cu hidrocarburile (combustibilii). Poate lumina combustibilii (lemn, hârtie, ulei, haine etc.). Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite. Runoff poate crea un pericol de incendiu sau explozie (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Permanganatul de potasiu reacționează cu apă pentru a produce dioxid de mangan, hidroxid de potasiu și oxigen. Hidroxidul de potasiu este puternic coroziv. În cazuri severe, pot apărea efecte sistemice, inclusiv coagularea intravasculară, hepatită, pancreatită și eșec.

Ingestia cronică poate provoca parestezii, tremor datorită toxicității manganului. neurotoxicitate Manganul este rezultatul epuizării și neurotoxine dopaminei, dopamină chinonă și peroxid (permanganat SODIUM, 2014).

Permanganatul de sodiu afectează țesutul ocular la contact, producând arsuri. Poate fi iritant pentru contactul cu pielea lăsând pete violet pe ea. În cazul inhalării, poate provoca afecțiuni ale tractului respirator (fișa tehnică de siguranță pentru permanganatul de sodiu, S.F.).

Dacă compusul intră în contact cu pielea, acesta trebuie clătit cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate.

În caz de ingerare, vărsăturile nu trebuie induse. Îmbrăcămintea îmbrăcăminte, cum ar fi gulerul cămășii, centura sau cravată, trebuie să se desfac Dacă victima nu respira, resuscitarea ar trebui să se facă din gură în gură.

În caz de inhalare, victima trebuie scoasă din locul de expunere și mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respiră, ar trebui să se administreze respirația artificială. Dacă respirația este dificilă, trebuie administrat oxigen.

În toate cazurile, trebuie să se acorde asistență medicală imediată (fișa tehnică de siguranță a produsului Permanganat de sodiu monohidrat, 2013).

aplicații

Permanganatul de sodiu, ca și compusul de potasiu, este un antiseptic, dezinfectant și bactericid. Utilizările sale includ rășini de albire, ceruri, grăsimi, paie, bumbac, mătase și alte fibre și piele de căprioară.

De asemenea, este utilizat ca dezinfectant, deodorant, dezinfectant chimic în fotografie și reactiv în chimia organică sintetică.

Utilizările ilicite au inclus producția de droguri de abuz și avort prin aplicarea topică pe peretele vaginal. Din punct de vedere istoric, soluțiile de permanganat au fost utilizate ca un irigator ureteral și spălarea lichidului pentru otrăvire.

Permanganat de sodiu acționează ca un agent de oxidare în oxidarea sulfonamidă o-toluen pentru a produce zaharina și purificare amidă toluen. Este, de asemenea, un antidot la morfină și fosfor și la reacții organice / farmaceutice sintetice.

permanganat de sodiu a fost utilizat în tratarea apei și remedierea solului, deoarece este capabil să degradeze BTEX (benzen, toluen, etilbenzen și xilen), fenoli, hidrocarburi aromatice policiclice (HAP), ethenes clorurate și explozivi și eliminați hidrogenul sulfurat.

Datorită solubilității mari de apă, este de preferat permanganat de sodiu pentru aplicații care necesită concentrații mari de ioni permanganat, cum ar fi gravare a pieselor din plastic ale plăcii de circuit imprimat.

Alte utilizări includ agent de sodiu tratament permanganat și suprafața metalică a metalelor formulare de curățare etc. (Sodium permanganat soluție apoasă (NaMnO 4), S.F.).

permanganat de sodiu poate înlocui permanganatul de potasiu în unele aplicații, deoarece este ionul permanganat, care este agentul de oxidare.

Cu toate acestea, exista de permanganat de sodiu monohidrat deoarece acest lucru nu poate fi utilizat pentru aplicații analitice ca titrare redox.

referințe

1. Fișă tehnică de securitate a datelor permanganat de sodiu. (S.F.). Adus de la dogee.org: dogee.org.
2. Fișa tehnică de securitate a produsului Permanganat de sodiu monohidrat. (2013, 21 mai). Adus de la sciencelab: sciencelab.com.
3. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 4 martie). Baze de date compuse PubChem; CID = 23673458. Adus de la PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. PERMANGANAT DE SODIU. (2014, 5 decembrie). Recuperat de la toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
5. PERMANGANAT DE SODIU. (2016). Adus de la cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
6. Soluție apoasă de permanganat de sodiu (NaMnO4). (S.F.). Adus de la changyuancorp: en.changyuancorp.com.
7. PERMANGANAT DE SODIU. (S.F.). Adus de la chimicale: chembook.com.
8. (2016, 27 iunie). Permanganat de sodiu din dioxid de mangan și hipoclorit de sodiu. Adus de la chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.