Caracteristicile caracteristice ale materiei (fizice și chimice)

caracteristicile caracteristice ale materiei ele sunt proprietăți chimice sau fizice care pot ajuta la identificarea sau distingerea unei substanțe de alta. Proprietățile fizice sunt caracteristicile unei substanțe care se observă prin simțuri. Proprietățile chimice sunt caracteristici care descriu modul în care o substanță se schimbă de la o substanță la alta în timpul unei reacții chimice.

Unele proprietăți fizice ale unei substanțe sunt densitatea, solubilitatea, punctul de topire, culoarea și masa. Proprietățile chimice ale materialului includ inflamabilitatea, reactivitatea cu acizii și coroziunea. Câteva exemple ale modului în care proprietățile materiei pot ajuta la identificarea unui element sunt de a compara densitățile diferitelor elemente.

Un element ca aurul are o densitate de 19,3 grame pe centimetru cub în timp ce densitatea de sulf este de 1,96 grame pe centimetru cub. De asemenea, punctele de topire ale substanțelor cum ar fi apa și alcoolul izopropilic sunt diferite.

Proprietățile fizice ale materiei

Proprietățile fizice ale materiei sunt proprietăți care pot fi măsurate sau observate fără a schimba natura chimică a substanței. Câteva exemple de proprietăți fizice sunt:

• Densitatea: cantitatea de materie care are un obiect, se calculează prin împărțirea masei în volum.
• Magnetismul: forța de atracție dintre un magnet și un obiect magnetic.
• Solubilitate: măsurați cât de bine se dizolvă o substanță într-o altă substanță.
• Punctul de topire: temperatura la care o substanță se schimbă de la solid la lichid.
• Punctul de fierbere: temperatura la care o substanță se schimbă de la lichid la gaz.
• Conductivitate electrică: este o măsură a modului în care curenții electrici se deplasează printr-o substanță.
• Conductivitatea termică: viteza la care o substanță transferă căldură.
• Malleabilitate: este capacitatea unei substanțe de a fi laminată sau împământată în mai multe moduri.
• Luminozitate sau luciu: este cât de ușor obiectul reflectă lumina.

Proprietăți chimice ale materiei

Proprietățile chimice descriu capacitatea unei substanțe de a se transforma într-o substanță nouă cu proprietăți diferite. Iată câteva exemple de proprietăți chimice:

• Căldură de combustie: este energia eliberată atunci când un compus este supus unei arderi complete cu oxigen.
• Stabilitatea chimică: se referă la faptul dacă un compus va reacționa cu apă sau cu aer (substanțele chimice stabile nu vor reacționa).
• Inflamabilitate: capacitatea unui compus de a arde atunci când este expusă la o flacără.
• Reactivitate: capacitatea de a interacționa cu o altă substanță și de a forma una sau mai multe substanțe noi.

Stările fizice ale materiei

Materia este orice care ocupă un spațiu, care are o masă și care poate fi perceput de simțurile noastre. Materia poate fi clasificată în funcție de starea sa fizică: solidă, lichidă și gazoasă.

1- Solide și proprietățile lor caracteristice

Toate substanțele solide au masa, ocupă un spațiu, au un volum și o formă definită, nu alunecă prin spațiu și nu pot fi comprimate sau au o formă rigidă. Ca exemple avem: lemn, cărți, bureți, metal, pietre etc.

În solide, particulele mici ale materiei sunt foarte apropiate și se ating unul de celălalt. Particulele sunt atât de aproape încât nu se pot mișca prea mult, cu foarte puțin spațiu între ele.

2- Lichide și proprietățile lor caracteristice

Toate lichidele au masă, ocupă spațiu, dar nu au o formă definită de volum definit (așa cum se adaptează la container în cazul în care acestea sunt), pot fi comprimate într-o foarte mică măsură și poate aluneca prin spațiu. Ca exemple avem: apă, kerosen, ulei etc.

În lichide, particule mici de materie sunt un pic mai departe unul de altul, mai mult spațiu între ele (spre deosebire de solide) și nu se ating între ele. Prin urmare, particulele se pot deplasa între spații, împingând și colizându-se cu alte particule, schimbând în mod constant direcția.

3- Gazele și proprietățile lor caracteristice

Toate gazele au masă, ocupă un spațiu, nu au un volum sau o formă definită, pot fi comprimate în mare măsură și pot difuza în spațiu. Ca exemple avem: hidrogen, oxigen, azot, dioxid de carbon, abur etc.

În gaze, particulele mici ale materiei sunt mult mai îndepărtate, există mult mai mult spațiu între ele (în comparație cu lichide) și nu se ating unul de celălalt. Particulele au o libertate maximă de mișcare pentru a împinge și a se ciocni cu alte particule care schimbă în mod constant direcția.

Schimbări în starea materialului

Materia poate fi transformată dintr-o stare solidă în stare lichidă și invers, și dintr-o stare lichidă într-o stare gazoasă și invers. Această conversie ia numele de schimbare a stării materiei și se întâmplă prin modificări ale temperaturii:

fuziune

Modificarea stării materialului de la solid la lichid prin creșterea temperaturii.Atunci când o substanță solidă este încălzită, căldura determină particulele să vibreze mai viguros.

La atingerea punctului de topire, particulele solide au suficientă energie cinetică pentru a depăși forțele puternice de atracție care le țin în poziții fixe și se rup pentru a forma mici grupe de particule lichide.

Fierbere sau vaporizare

Schimbarea stării lichidului în stare gazoasă prin creșterea temperaturii. Atunci când o substanță lichidă este încălzită, căldura face ca particulele să se deplaseze și mai repede.

La atingerea punctului de fierbere, particulele lichide au suficientă energie cinetică pentru a depăși forțele atractive care le țin în poziții fixe și se separă în particule gazoase individuale.

Înghețarea sau solidificarea

Schimbarea stării lichidului în stare solidă prin scăderea temperaturii. Atunci când o substanță lichidă este răcită, particulele sale pierd o mulțime de energie cinetică. Când se atinge punctul de îngheț, particulele se opresc în mișcare și vibrează într-o poziție fixă, devenind particule solide.

Lichidarea sau condensarea

Modificarea stării materiei gazoase în lichid prin scăderea temperaturii. Atunci când o substanță gazoasă este răcită, particulele sale pierd o mulțime de energie cinetică care le face să se atragă reciproc, devenind particule lichide.

sublimare

Unele materiale se schimbă direct de la starea lor solidă la starea lor gazoasă sau invers, fără a trece prin starea lichidă. Atunci când aceste substanțe solide sunt încălzite, particulele lor se mișcă atât de repede încât se separă complet formând abur sau gaz și invers atunci când procesul apare de la substanță gazoasă la solidă.

referințe

1. De Podesta, M. Înțelegerea proprietăților materiei, ediția a II-a. Marea Britanie: Taylor & Francis.
2. Goel A. Stări de materie. New Delhi: Editura Discovery.
3. Moore J, Stanitski C. Știința moleculară, ediția a 5-a. Stamford: Învățarea de resurse.
4. Ramakrishna A. Natura materiei, prima ediție. New Delhi: Goyal Brothers Prakashan.
5. Reger D, Goode S, Ball D. Chimie. Principii și practici, ediția a 3-a. Canada: Brooks / Cole.
6. Shapere D. Materie (fizică). Adus de la: accessscience.com.
7. Singh L, Kaur M. Material în împrejurimile noastre. India: Școala S. Chand.