Formula de hipoclorit de calciu, proprietăți, riscuri și utilizări

hipoclorit de calciu este un compus anorganic cu formula Ca (C10) 2. Este o sare comercializată sub formă de granule sau tablete. Se descompune ușor în apă eliberând oxigen și clor. Are un miros puternic de clor și este folosit în principal ca agent de albire sau dezinfectare. Structura sa este prezentată în figura 1.

Procesul de producție hipoclorit de calciu este de fapt o reacție de var hidratat (hidroxid de calciu) cu clor gazos prin clorurarea o suspensie de var cu sodă precipitarea ulterioară hipoclorit de calciu dihidrat, uscare în vid (Lewis, 2007).

Reacția este: 2 Cl 2 + 2 Ca (OH) 2 → Ca (OCI) 2 + CaCI2 + 2 H20.

Ceară de înălbire nu este un amestec simplu de hipoclorit de calciu, clorură de calciu și hidroxid de calciu. Dar, mai degrabă, un amestec constând în principal din hipoclorit de calciu Ca (OCI) 2, dibazic hipoclorit de calciu, Ca3 (OCI) 2 (OH) 4 și clorură de calciu dibazic, Ca3Cl2 (OH) 4. Este făcută din var stins, ușor umed.

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
  • 2.1 Contact cu ochii
  • 2.2 Contactul cu pielea
  • 2.3 Inhalarea
  • 2.4 Ingerare
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Hipocloritul de calciu este un solid granular alb care este adesea obținută comercial, comprimat în tablete și având un miros caracteristic de clor (Centrul National pentru Biotechnology Information, 2017). Aspectul său este ilustrat în figura 2 (kingnod, 2015).

Compusul are o greutate moleculară de 142,98 g / mol și o densitate de 2,35 g / ml. Acesta are un punct de topire de 100 ° C și un punct de fierbere de 175 ° C, care începe să se descompună (Royal Society of Chemistry, 2015).

Compusul este solubil în apă, fiind capabil să dizolve 21 grame la 100 ml din acest solvent. De asemenea, reacționează cu alcoolii, oxidându-i la acizii lor carboxilici.

Hipocloritul de calciu este un agent puternic de oxidare, în special în mediu apos și când se descompune atunci când este încălzit pentru a elibera gazele de oxigen și clor. Poate reactiona exploziv cu carbon fin. Reacționează cu acetilenă pentru a forma cloracetilene explozive.

Reacția cu alcooli poate duce la explozii. Reacțiile cu nitrometan, metanol, etanol (și alți alcooli) pot deveni violenți după un timp. Reactivează cu posibilă aprindere și / sau explozie cu compuși organici de sulf și sulfuri.

Se descompune evoluția oxigenului, o schimbare care poate fi catalizată de rugină în recipientele metalice. Formă extrem de explozivă de NCI3 în contact cu ureea sau amoniacul. Evoluează gazul de clor gazos foarte toxic când este încălzit sau în contact cu acizii.

Reacționează violent cu un amestec cu sulf umed, expulzând sulful topit. Combinația de hipoclorit de calciu, hidrogen sulfat de sodiu, amidon și carbonat de sodiu. Când este comprimat, provoacă incandescența materialelor, urmată de explozie (hipoclorit de calciu, 2016).

Reactivitate și pericole

Hipocloritul de calciu este un compus instabil clasificat ca un agent puternic de oxidare. Este coroziv și iritant în caz de contact cu pielea, contactul cu ochii și în caz de ingestie. De asemenea, este foarte periculos în cazul inhalării.

Produsul chimic are proprietăți (efecte corosive și toxicitate respiratorie acută) care indică un pericol pentru sănătatea umană.

Deși există unele aplicații deschise, expunerea consumatorilor este reglementată suficient în conformitate cu legislația apă potabilă și alte activități legate de apă și expunerea ocupațională este controlată în mod adecvat în țara de sponsorizare pentru a asigura manipularea în condiții de siguranță (Hipoclorit de calciu, 2016).

Contactul cu ochii

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat.

Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Contactul cu pielea

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul.

Așezați victima sub un duș de siguranță. Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv.

Acidul poate fi de asemenea neutralizat cu hidroxid de sodiu diluat sau cu o bază slabă cum ar fi bicarbonatul de sodiu. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

inhalare

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată

Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură.

Luând întotdeauna în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care oferă asistență să facă resuscitare gură la gură atunci când materialul inhalat este toxic, infecțios sau corosiv.

ingerare

În caz de ingerare, nu provocați voma. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravatele. Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură.

În toate cazurile, trebuie căutat imediat asistență medicală imediată (Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională, 2015).

aplicații

Principala utilizare a hipocloritului de sodiu este ca un agent de înălbire și de dezinfectare a apei (hipocloritul de calciu: o substanță chimică bazată pe piscină și mult mai mult, S.F.). Compusul este adăugat ca granulat sau tabletă în apa din piscină pentru a ucide germenii care pot face bolnavii înotători.

Folosit corect de către operatorii de piscine bine pregătiți, acest compus distruge germenii capabili să provoace numeroase probleme de sănătate pentru utilizatorii piscinei.

Unele dintre acestea sunt diaree, urechea înotătorului (dureri de urechi neplăcute) și diverse infecții respiratorii, cutanate și răni. Apele termice și hidromasage sunt, de asemenea, dezinfectate cu hipoclorit de calciu.

Avantajul său în comparație cu hipocloritul de sodiu este că, datorită raportului stoichiometric, acesta are un conținut mai mare de clor, cu 65 până la 70% mai mare decât analogul său de sodiu (3v-tech, 2017).

Compusul este de asemenea utilizat ca algeacid, bactericid, deodorant, dezinfectant, fungicid și în rafinarea zahărului.

Hipocloritul de calciu este un agent de oxidare general și, prin urmare, găsește o anumită utilizare în chimia organică. De exemplu, compusul este utilizat pentru a scinda glicolii, acizii a-hidroxicarboxilici și cetoacizii. De asemenea, pentru a produce aldehide fragmentate sau acizi carboxilici.

Hipocloritul de calciu poate fi, de asemenea, utilizat în reacția cu halogen, pentru a se obține cloroform conform reacției:

3Ca (C10) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

referințe

1. 3v-tech. (2017). Hipoclorit de calciu. Adus de la 3v-tech.com.
2. hipoclorit de calciu. (2016). Adus de la cameochemicals.gov.
3. HIPOCLORIT DE CALCIU. (2016, 22 august). Recuperat de la inchem.org.
4. Hipocloritul de calciu: Un chimicol de piscină și mult mai mult. (S.F.). Recuperat de la americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Hipoclorit de calciu. Adus de la ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawley's Chemical Dictionary Condensed Chemical Edition 15th. New York: John Wiley & Sons, Inc
7. Centrul Național de Informare Biotehnologică. (2017, 15 aprilie). Baze de date compuse PubChem; CID = 24504. Adus de la PubChem.
8. Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională. (2015, 22 iulie). HIPOCLORIT DE CALCIU. Adus de la cdc.gov.
9. Societatea Regală de Chimie. (2015). Hipoclorit de calciu. Adus de la chemspider.com.