Hidroxid de litiu (LiOH) Formula, proprietățile, riscurile și utilizările

hidroxid de litiu este un compus chimic al formulei LiOH (EMBL-EBI, 2008). Hidroxidul de litiu este un compus anorganic bazic. Se utilizează într-o mare măsură în sinteza organică pentru a promova reacția datorită bazicității sale puternice.

Hidroxidul de litiu nu este găsit liber în natură. Este foarte reactiv și dacă ar fi în natură ar putea reacționa cu ușurință pentru a forma alți compuși. Cu toate acestea, unele hidroxizi de litiu / aluminiu care formează diferite amestecuri pot fi găsite în diferite minerale.

În 1950, izotopul Li-6 a fost folosit ca materie primă pentru a produce arme termonucleare, cum ar fi bomba cu hidrogen.

Din acel moment industria energiei atomice din Statele Unite a început să utilizeze o cantitate mare de hidroxid de litiu care a dus la dezvoltarea surprinzătoare a industriei de litiu (hidroxid de litiu, 2016).

Majoritatea hidroxidului de litiu este produsă din reacția dintre carbonatul de litiu și hidroxidul de calciu (hidroxid de litiu Formula, S.F.). Această reacție produce hidroxid de litiu și, de asemenea, carbonat de calciu:

Li₂CO₃ + Ca (OH)₂ → 2 LiOH + CaCO₃

De asemenea, se prepară din reacția dintre oxidul de litiu și apă:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

Hidroxidul de litiu a fost utilizat ca absorbant de dioxid de carbon în submarin și sursa gonflabilă a balonului armatei în 1944.

index

• 1 Proprietăți fizice și chimice
• 2 Reactivitate și pericole
• 3 Utilizări
• 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Hidroxidul de litiu sunt cristale albe fără o aromă caracteristică (Centrul Național pentru Informații Biotehnologice, 2017). Aspectul său este prezentat în figura 2.

În soluția apoasă se formează un lichid cristalin cu aromă acră. Greutatea sa moleculară este de 23,91 g / mol. Există în două forme: LiOH.H2O anhidru și monohidrat, care are o greutate moleculară de 41,96 g / mol. Compusul are o densitate de 1,46 g / ml pentru forma anhidră și 1,51 g / ml pentru forma monohidratată.

Punctele sale de topire și de fierbere sunt de 462 ° C și respectiv 924 ° C. Hidroxidul de litiu este singurul hidroxid alcalin care nu are polimorfism, iar rețeaua sa are o structură tetragonală. Compusul este foarte solubil în apă și este ușor solubil în etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Hidroxidul de litiu și alte hidroxizi alcalini (NaOH, KOH, RbOH și CsOH) sunt foarte versatili pentru utilizarea în sinteza organică, deoarece sunt baze mai puternice care reacționează cu ușurință.

Poate reacționa cu apă și dioxid de carbon la temperatura camerei. De asemenea, poate reacționa cu multe metale, cum ar fi Ag, Au, Cu și Pt, deci a fost un material de bază important în sinteza organometalică.

Soluțiile de hidroxid de litiu neutralizează exotermic acizii pentru a forma săruri plus apă. Aceștia reacționează cu anumite metale (cum ar fi aluminiu și zinc) pentru a forma oxizi sau hidroxizi metalici și pentru a genera hidrogen gazos. Aceștia pot iniția reacții de polimerizare în compuși organici polimerizabili, în special epoxizi.

Poate genera gaze inflamabile și / sau toxice cu săruri de amoniu, nitruri, compuși organici halogenați, diverse metale, peroxizi și hidroperoxizi. Poate servi drept catalizator.

Reacționează când se încălzește peste 84 ° C cu soluții apoase de zaharuri reducătoare, altele decât zaharoza, pentru a dezvolta nivele toxice de monoxid de carbon (CAMEO, 2016).

Reactivitate și pericole

Hidroxidul de litiu este un compus stabil, deși incompatibil cu acizii puternici, dioxidul de carbon și umiditatea. Substanța se descompune la încălzire (924 ° C), producând vapori toxici.

Soluția în apă este o bază puternică, reacționează violent cu acidul și este corosivă la aluminiu și zinc. Reacționează cu oxidanți.

Compusul este corosiv pentru ochi, piele, tractul respirator și prin ingestie. Inhalarea substanței poate provoca edeme pulmonare.

Simptomele edemului pulmonar nu se manifestă adesea după câteva ore și sunt agravate de efort fizic. Expunerea poate provoca moartea. Efectele pot fi întârziate (Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională, 2015).

Dacă compusul intră în contact cu ochii, lentilele de contact trebuie verificate și îndepărtate. Ochii trebuie spălați imediat cu multă apă timp de cel puțin 15 minute cu apă rece.

În cazul contactului cu pielea, zona afectată trebuie clătită imediat timp de cel puțin 15 minute cu multă apă sau acid slab, de exemplu oțet, în timp ce se îndepărtează îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate.

Acoperiti pielea iritata cu un emolient. Spălați hainele și încălțămintea înainte de al reutiliza. Dacă contactul este sever, spălați-l cu un săpun dezinfectant și acoperiți pielea contaminată cu o cremă anti-bacteriană

În cazul inhalării, victima trebuie mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respirați, este dată respirația artificială. Dacă respirația este dificilă, furnizați oxigen.

Dacă compusul este înghițit, vărsăturile nu trebuie induse.Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centura sau cravată

În toate cazurile, trebuie să se acorde asistență medicală imediată (fișa tehnică de securitate a materialului hidroxid de litiu, 21).

aplicații

Hidroxidul de litiu este utilizat în fabricarea sărurilor de litiu (săpunuri) de acid stearic și alți acizi grași.

Aceste săpunuri sunt utilizate pe scară largă ca agenți de îngroșare în unsori lubrifianți pentru a îmbunătăți rezistența la căldură, rezistența la apă, stabilitatea și proprietățile mecanice. Adaosul de grăsime poate fi utilizat în rulmenții mașinii, planului și macaralei etc.

Hidroxidul de litiu solid calcinat poate fi folosit ca absorbant de dioxid de carbon pentru membrii echipajului din nave spațiale și submarine.

Navele spațiale ale proiectelor Mercury, Geminni și Apollo ale NASA au folosit ca absorbanți hidroxid de litiu. Are performanțe fiabile și poate absorbi cu ușurință dioxidul de carbon din vaporii de apă. Reacția chimică este:

2LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O.

1 g hidroxid de litiu anhidru poate absorbi dioxidul de carbon cu un volum de 450 ml. Doar 750 g hidroxid de litiu anhidru poate imbibeca dioxidul de carbon expirat de către o persoană în fiecare zi.

Hidroxidul de litiu și alți compuși de litiu au fost utilizați recent pentru dezvoltarea și studierea bateriilor alcaline (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

referințe

1. CAMEO. (2016). Hidroxid de litiu, soluție. Adus de la substanțele chimice.
2. EMBL-EBI. (2008, 13 ianuarie). hidroxid de litiu. Recuperat de la ChEBI.
3. BRITANNIC ENCYCLOPÆDIA. (2013, 23 august). Litiu (Li). Recuperat din britannica.
4. Hidroxid de litiu. (2016). Recuperat de la chembook.com.
5. Hidroxid de litiu. (S.F.). Recuperat de la softschools.com.
6. Fis¸a˘ Tehnica˘ de Securitate În conformitate cu Directiva EC 91/155 / EEC (21 mai 2013). Adus de la sciencelab.com.
7. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 30 aprilie). Baze de date compuse PubChem; CID = 3939. Adus de la PubChem.
8. Institutul Național de Siguranță și Sănătate Ocupațională. (2015, 22 iulie). Hidroxid de litiu. Adus de la cdc.gov.
9. Societatea Regală de Chimie. (2015). Hidroxid de litiu. Recuperat de la chemspider: chemspider.com.