Hidroxid de fier III Proprietăți, riscuri și utilizări



hidroxizi de fier (III), de asemenea, numit hidroxizi de oxid de fier sunt o familie de compuși care pot fi găsite într-o formă hidratată sub formă anhidră FeO (OH) sau, cu formula FeO (OH) ·nH2O.

Fierul, fiind un metal de tranziție, are capacitatea de a se coordona cu mai multe molecule de apă care formează hidroxizi diferiți, totuși, forma monohidrat, a cărei formulă este FeO (OH) H2Sau, este ceea ce este cunoscut în mod obișnuit ca hidroxid de fier (III) sau hidroxid feric, deși este cunoscut și ca oxid hidrat de fier sau oxid galben de fier.

Figura 1: Structura hidroxidului de fier anhidru.
Figura 2: Structura hidroxidului de fier monohidrat.

Hidroxidul de fier anhidru apare în mod natural în patru polimorfe. Pentru a diferenția hidroxizii, acestea sunt notate cu literele grecești α, β, γ și δ. Forma α se obține din minereu goethitului, forma β a akaganeite, forma y și δ lepidocrocite feroxihita. Figura 3 prezintă imagini ale acestor minerale.

Figura 3: polimorfele hidroxid de fier (III): (.. ABJ der) goethitul (.. Arr stânga), akaganeite (.. Arr der), lepidocrocite (.. ABJ stânga) și feroxihita

Hidroxidul fericic apare ca un precipitat atunci când soluțiile de alcalinizare a sărurilor de fier (III) conform reacției:

credință3+ + OH- → Fe (OH)3

Se obține, de asemenea, prin reacția clorosulfatului de fier (III) în apă după cum urmează:

FeSO4Cl + H20 - Fe (OH)3 + H2SW4

Această reacție este utilizată ca o etapă primară de floculare (și sedimentare ulterioară) pe apa impurită. Procedura se desfășoară la aproximativ pH 8,5 (interacțiune, reacții și procese, S.F.).

In lucrarea lui U. Schwertmann (1973), feruginos oxidat precipitate depozitate în apa freatică (șanțuri de drenaj, izvoare), în mai multe locuri, unde au observat că acestea conțin un bogat feric hidroxid de carbon și apă adsorbită au fost studiate .

XRD, linii foarte largi aproximativ 2,5 și 1,5 Â și oarecum mai clare la 2,22, 1,97 și 1,71 Â linii caracteristice ferihidrit (nume propus dezvăluie Chukhrov și colab., 1972).

Aceste depuneri se găsesc în zonele în care apa a fost percolabilă prin soluri acide bogate în compuși organici cu greutate moleculară mică. În plus, ca material similar, poate fi preparat în laborator prin oxidare bacteriană sau prin H2O2 de soluții de citrat feric.

Substanța naturală este formată prin descompunerea microbiană a complecșilor solubili de fier-organici. Experimentele de transformare sugerează că îmbătrânirea în condiții care corespund unui climat temperat umed determină conversia la goethit.

Acest proces de îmbătrânire este foarte întârziat de compuși organici și alții reținuți de hidroxid. Nu s-a găsit nicio probă de formare de hematit după 2 săptămâni la 70 ° C

index

  • 1 Proprietățile fizice și chimice ale hidroxidului de fier (III)
  • 2 Reactivitate și pericole
  • 3 Utilizări
  • 4 Referințe

Proprietățile fizice și chimice ale hidroxidului de fier (III)

Fibrele de hidrogen (III) sunt solide de culoare portocalie sau roșie atunci când sunt în formă anhidră și galbene în forma lor monohidratată.

Figura 4: apariția hidroxidului de fier anhidru (stânga) și a monohidratului (în dreapta)

Forma anhidră are o greutate moleculară de 88.851 g / mol, o densitate de 4,1 g / ml și un punct de topire de 135 ° C (Centrul National pentru Biotechnology Information, 2017).

Forma monohidrat are o greutate moleculară de 106,8673 g / mol și o densitate între 3,4 și 3,9 g / ml. La 100 ° C, pierde apa devenind forma anhidră (Centrul Național pentru Biotehnologii Informaționale, 2017).

Ambii compuși sunt insolubili în apă, etanol și eter. Ele sunt solubile în acizi organici și anorganici și în soluție salină fierbinte (oxid de hidroxid de fier, 2016).

Reactivitate și pericole

Hidroxidul de fier (III) este clasificat ca un compus stabil. Se descompune la oxidul feric în prezența căldurii. Este foarte periculos în cazul ingerării și în doze mari poate provoca greață, vărsături, diaree și întunecarea scaunului.

Decolorarea rozului urinar este un indicator al otrăvirii cu fier. Au fost raportate leziuni la ficat, comă și moarte din cauza otrăvirii cu fier.

Contactul cu ochii și pielea poate provoca iritarea, inhalarea prafului poate provoca iritarea tractului respirator.

Dacă contactul vizual, acestea trebuie clătite cu apă timp de cel puțin 15 minute, ocazional ridicând pleoapele superioare și inferioare.

Dacă compusul intră în contact cu pielea, acesta trebuie clătit cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, în timp ce îndepărtați îmbrăcămintea și încălțămintea contaminate.

În caz de inhalare, victima trebuie scoasă din locul de expunere și mutată într-un loc răcoros. Dacă nu respiră, ar trebui să se administreze respirație artificială. Dacă respirația este dificilă, trebuie administrat oxigen.

În toate cazurile, trebuie acordată atenție medicală (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

aplicații

Fierul (III) hidroxid este folosit ca pigment, care, cunoscut sub numele de galben 42, se găsește în cosmetice și în cernelurile de tatuaj. Este, de asemenea, utilizat în tratarea apei din acvariu ca liant de fosfat.

Recent, două forme de nanoparticule de hidroxid de fier (III) au fost identificate ca fiind foarte bune adsorbante pentru eliminarea plumbului din mediul acvatic (Safoora Rahimia, 2015).

Se utilizează, de asemenea, în materialele de construcție, în acoperirea podelelor și în produsele din plastic și cauciuc.

Hidroxidul feros are mai multe aplicații medicale. Se folosește ca un antidot pentru otrăvirea cu arsen (hidroxidul feric, 2017), precum și un antianemic.

Un complex de hidroxid de fier-polimaltoză de fier este utilizat pentru tratamentul deficienței de fier. Sărurile simple de fier, cum ar fi sulfatul de fier, interacționează adesea cu alimente și alte medicamente care reduc biodisponibilitatea și tolerabilitatea.

Complexul de fier (III) -hidroxid-polimaltoză asigură o formă solubilă de fier neionic, ceea ce îl face o formă ideală de suplimentare cu fier pe cale orală (Funk F, 2007).

referințe

  1. Hidroxid feric. (2017, 1 martie). Extracționat de la drug.com.
  2. Funk F, C. C. (2007). Interacțiunile dintre complexul de fier (III) -hidroxid polimaltoză și medicamentele utilizate frecvent / studii de laborator la șobolani. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Interacțiunea, reacțiile și procesele. (S.F.). Extras din chemthes.com.
  4. Oxid de hidroxid de fier. (2016). Extracted from chembook.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992, 2 martie). IRON (III) HIDROXID. Extracționat de la dehazard.com.
  6. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 25 februarie). Baze de date compuse PubChem; CID = 73964. Extracționat de la PubChem.com.
  7. Centrul National de Informare Biotehnologica. (2017, 25 februarie). Baze de date compuse PubChem; CID = 91502. Extras din PubChem.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Oxid de fier / hidroxid (α, γ-FeOOH) nanoparticule ca adsorbanți cu potențial ridicat pentru îndepărtarea plumbului din mediul acvatic poluat. Jurnalul de Chimie Industrială și Inginerie, vol. 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz Biotehnologie. (2007-2017). Fosfatul de fier (III) (CAS 1310-14-1). Extracționat de la scab.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Hidroxid feric natural "amorf". Geoderma Volume 10, Issue 3, 237-247.