Care sunt părțile unei ecuații chimice?

Există în principiu trei părțile principale într-o ecuație chimică: reactanții, produsele și săgeata care indică direcția reacției chimice.

O ecuație chimică este o formă scurtă de reprezentare a componentelor unei reacții chimice. Există mai multe informații furnizate într-o ecuație chimică pentru cei care lucrează cu ecuația chimică sau cu reacția chimică corespunzătoare.

Schimbările chimice sunt asociate cu schimbarea compoziției chimice a substanțelor chimice.

Dimpotrivă, schimbările fizice sunt implicate numai în schimbarea proprietăților fizice, dar compoziția chimică a substanțelor rămâne aceeași.

De exemplu, atunci când gheața se topește, devine o stare lichidă, dar compoziția chimică rămâne aceeași înainte și după topire, care este H₂O. Toate interconversiunile stării fizice a materiei sunt exemple de schimbări fizice.

Schimbările fizice sunt de obicei reversibile în natură. Schimbările chimice modifică compoziția chimică și duc la formarea de noi substanțe chimice cunoscute ca produse.

Proprietățile chimice și fizice ale produselor sunt diferite de cele reactive. De exemplu, arderea sau arderea hidrocarburilor formează dioxid de carbon și apă cu o cantitate mare de energie. Modifică complet compoziția chimică și proprietățile metanului.

Principalele părți ale unei ecuații chimice

Ecuațiile chimice sunt diferite de ecuațiile matematice, deoarece cele două părți ale unei reacții chimice reprezintă "înainte" și "după" o reacție.

În ecuațiile matematice, un semn egal (=) separă cele două părți ale ecuației. Semnele egale nu sunt folosite în ecuațiile chimice.

În schimb, se utilizează o săgeată pentru a separa "cele două părți" ale ecuației și indică în direcția în care se va produce o reacție chimică (Shonberg, S.F.).

Orice schimbare chimică sau reacție chimică poate fi reprezentată cu ajutorul ecuațiilor, acestea fiind scrise cu ajutorul formulei moleculare de reactivi și produse.

Vom discuta diferite tipuri de ecuații chimice cu câteva exemple. Încercați să prezentați aceste exemple în viața de zi cu zi (Carpi, 2003).

Am spus la începutul articolului că există trei părți principale într-o ecuație chimică:

• reactanții
• produsele
• săgeata care indică direcția reacției chimice.

Reactanții sunt elementele sau compușii care sunt plasați pe partea stângă a săgeții, produsele sunt cele care sunt plasate în partea dreaptă.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Cele de mai sus sunt un exemplu de ecuație chimică. Ceea ce este evidențiat în roșu sunt reactanții, ceea ce este evidențiat în albastru sunt produsele, săgeata care dă direcția reacției este în negru, iar simbolul + este folosit pentru a separa elementele sau compușii care reacționează într-o reacție.

Notați cele două numere 2 verde. Aceste numere sunt numite coeficienți. Coeficienții sunt utilizați pentru echilibrarea ecuațiilor chimice (Petras, S.F.).

Uneori, produsele unei reacții chimice reacționează una cu cealaltă pentru a produce din nou reactanții.

În acest caz se spune că reacția este reversibilă și că este în echilibru când viteza de formare a produselor este egală cu cea a reactanților.

Se folosește o săgeată dublă pentru a denota dublul sens al reacției. Nu trebuie să utilizați niciodată o săgeată cu două puncte pentru acest tip de reacții, deoarece aceasta înseamnă că există rezonanță, un fenomen fără legătură cu o reacție chimică (Pastore, 2013).

De obicei, simbolurile sunt scrise deasupra săgeții pentru a desemna condițiile în care are loc reacția chimică.

De exemplu, dacă există un simbol Δ deasupra săgeții, înseamnă că reacția a fost încălzită.

Dacă există un element sau un compus chimic, cum ar fi Pt, înseamnă că a fost folosit ca un catalizator. Dacă este scris H₂Sau implică faptul că reacția este în mediu apos (Swords, S.F.).

Există, de asemenea, o simbolologie care indică starea reactanților și a produselor. Dacă pe partea stângă a reactanților sau a produselor sunt plasate unul (1), (g) sau (aq), aceasta înseamnă că acestea sunt în soluție solidă, lichidă, gazoasă sau apoasă.

În plus, puteți utiliza simbolul unei săgeți orientate în jos pentru a indica starea solidă sau formarea unui precipitat și simbolul săgeată în sus pentru a indica prezența sau formarea unui gaz dintr-un gaz (Simboluri în ecuațiile chimice, S.F.).

Cum se scrie o ecuație chimică

Pașii următori pentru a scrie o ecuație chimică sunt:

- Reactanții și produsele reacției sunt identificate și adnotate.

- Formula sau simbolurile reactivilor sunt scrise pe partea stângă cu un semn "+" între ele.

- Formula sau simbolurile produselor sunt scrise în partea dreaptă cu semnul "+" între ele.

- Cele două părți (reactivi și produse) sunt separate printr-o săgeată (→) îndreptată către produse.

- Pentru o reacție reversibilă, o săgeată dublă () este utilizat în locul unei săgeți.

- Numărul de atomi ai fiecărui element este calculat pe ambele părți. Dacă ele sunt egale, atunci se numește o ecuație chimică echilibrată. Dacă acestea nu sunt egale, ecuația de echilibru se realizează prin ajustarea coeficienților înaintea simbolurilor și formula reactanți și produse conform legii conservării masei.

În termeni calitativi, o ecuație chimică transmite numele diferitelor reactivi și produse.

Din punct de vedere cantitativ, reprezintă numărul relativ de atomi și molecule (reactive și specii de produs) implicate în reacție, numărul relativ de moli de reactivi și produse, masele relative ale reactanților și a produselor și volumele relative de reactivi și produse gazoase.

Astfel, ecuația chimică ne dă relația cantitativă dintre reactanți și produse sau stoichiometria reacției (TutorVista.com, S.F.).

Exemplu de scriere și de echilibrare a unei ecuații chimice

Scrieți și echilibrați ecuația chimică pentru fiecare reacție chimică dată.

1- Hidrogenul și clorul reacționează pentru a forma HCI.

2-Etan, C₂H₆, reacționează cu oxigenul pentru a produce dioxid de carbon și apă.

soluție

Să începem prin simpla scriere a unei ecuații chimice în ceea ce privește formulele substanțelor, amintindu-ne că atât hidrogenul elementar cât și clorul sunt diatomice:

H₂ + Cl₂ → HCI

Există doi atomi de hidrogen și doi atomi de clor în reactanți și unul din fiecare atom din produs. Putem rezolva acest lucru prin includerea coeficientului 2 pe partea produsului:

H₂ + Cl₂ → 2HCI

Acum există doi atomi de hidrogen și doi atomi de clor pe ambele părți ale ecuației chimice, deci este echilibrat.

2 - Începeți să scrieți ecuația chimică în ceea ce privește substanțele implicate:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Avem doi atomi de carbon în stânga, așa că avem nevoie de două molecule de dioxid de carbon pe partea produsului, astfel încât fiecare parte are doi atomi de carbon. Acest element este echilibrat.

Avem șase atomi de hidrogen în reactanți, așa că avem nevoie de șase atomi de hidrogen în produse. Putem realiza acest lucru prin faptul că avem trei molecule de apă:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Acum avem șapte atomi de oxigen în produse (patru din CO₂ și trei din H₂O). Asta înseamnă că avem nevoie de șapte atomi de oxigen în reactivi.

Cu toate acestea, deoarece oxigenul este o moleculă diatomică, putem obține doar un număr par de atomi de oxigen la un moment dat. Putem realiza acest lucru multiplicând ceilalți coeficienți cu 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Prin înmulțirea a tot ce este mai mare cu 2, nu dezechilibrăm celelalte elemente și acum obținem un număr par de atomi de oxigen în produs - 14. Putem obține 14 atomi de oxigen pe partea reactivă, având 7 molecule de oxigen

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Ca verificare, numărați totul pentru a determina că fiecare parte are același număr de atomi din fiecare element. Această ecuație chimică este acum echilibrată (The Chemical Equation, S.F.).

referințe

1. Carpi, A. (2003). Ecuațiile chimice. Adus de la visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8 ianuarie). Ecuația chimică, componentele sale, etichetele și simbolurile de stat. Adus de la learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Ecuațiile chimice. Recuperat de la sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Ce este o ecuație chimică? - Definiție și exemple. Recuperat de la study.com.
5. Swords, M. (S.F.). Care sunt părțile unei ecuații chimice? Adus de la tes.com.
6. Simboluri în ecuațiile chimice. (S.F.). Adus de la harpercollege.edu.
7. Ecuația chimică. (S.F.). Adus de la saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Ecuațiile chimice. Adus de la chemistry.tutorvista.com.