Formula clorului gazos, efectele, utilizările și riscurile

clor gazos (diclor, clorul diatomic, clorul molecular sau simplu clorul) este un gaz galben-verzuie, cu un miros dulce și sufocant, necombustibil la temperatura camerei și la presiunea atmosferică.

Este elementul cu cea mai mare afinitate electronică și cea de-a treia cea mai înaltă electronegativitate, în spatele oxigenului și fluorului. Este extrem de reactiv și un agent puternic de oxidare.

Potențialul de oxidare ridicat al clorului elementar a condus la dezvoltarea de înălbitori și dezinfectanți comerciali, precum și un reactiv pentru multe procese din industria chimică.

Sub formă de ioni de clor, clorul este necesar pentru toate speciile de viață cunoscute. Dar clorul elementar la concentrații ridicate este extrem de periculos și otrăvitor pentru toate organismele vii, de aceea a fost folosit în primul război mondial ca primul agent chimic de război chimic.

Este toxic prin inhalare. Pe termen lung, inhalarea concentrațiilor scăzute sau inhalarea pe termen scurt a concentrațiilor mari de gaz clor are efecte nocive asupra sănătății.

Vaporii sunt mult mai grei decât aerul și au tendința de a se stabili în zonele joase. Nu arde, dar susține arderea.

Este puțin solubil în apă. Contactul cu lichide neconfigurate poate cauza înghețarea prin răcire prin evaporare.

Se folosește pentru purificarea apei, pentru albirea pulpei de lemn și pentru fabricarea altor substanțe chimice.

formulă

formulă: Cl-Cl

Numărul CAS:7782-50-5

Structura 2D

caracteristici

Proprietăți fizice și chimice

Gazul de clor aparține grupului reactiv de agenți oxidanți puternici. Acești compuși reacționează deseori energic cu alți compuși.

Clorul gazos aparține, de asemenea, grupului reactiv de agenți de halogenare puternici, care transferă unul sau mai mulți atomi de halogen la compusul cu care aceștia reacționează.

Agenții de halogenare sunt, în general, acide și, prin urmare, reacționează, în unele cazuri violent, cu bazele.

Mulți dintre acești compuși sunt reactivi la apă și reactivi la aer. Halogenii sunt foarte electonegativi și sunt oxidanți puternici.

Alerte de reactivitate

Gazul de clor este un agent puternic de oxidare. Reacționează cu apă. Apa dizolvă clorul gazos, formând un amestec de acid clorhidric și acizi hipoclorici.

caracter inflamabil

Poate aprinde alte materiale combustibile (lemn, hârtie, ulei, etc.). Amestecarea cu combustibili poate provoca explozie. Containerul poate exploda în contact cu focul. Există riscul de explozie (și otrăvire) din cauza acumulării vaporilor în interior, în canale sau în aer liber.

Amestecurile de hidrogen și clor (5-95%) pot exploda prin acțiunea aproape a oricărei forme de energie (căldură, lumină solară, scântei etc.).

Emisiile de vapori foarte toxice când sunt încălzite. Atunci când este combinat cu apă sau cu aburi produce vapori toxici și corozivi de acid clorhidric.

reactivitate

Clorul reacționează exploziv cu (sau susține arderea) numeroase materiale comune.

• Clorul aprinde oțelul la 100 ° C în prezența funinginii, ruginei, carbonului sau a altor catalizatori.
• Răsuciți vata de oțel la 50 ° C.
• Porniți sulfurile la temperatura camerei.
• Lichid (în formă lichidă) cauciuc natural și sintetic.
• Porniți trialchilboranul și dioxidul de tungsten.
• Se aprinde în contact cu hidrazina, hidroxilamină și nitrură de calciu.
• Se aprinde sau explodează cu arsină, fosfină, silan, diboran, stibnit, fosfor roșu, fosfor alb, bor, carbon activ, siliciu, arsen.
• Cauzează aprinderea și o explozie moale atunci când bulează prin metanol rece.
• Se explodează sau se aprinde dacă se amestecă excesiv cu amoniacul și se încălzește.
• Formeaza triclorura de azot exploziv la contactul cu reactivul Biuret contaminat cu acid cianuric.
• Formează cu ușurință derivați explozivi de N-clor cu aziridină.

Clorul (sub formă lichidă sau gazoasă) reacționează cu:

• Alcooli (explozie)
• Aluminiu turnat (explozie)
• Silane (explozie)
• Pentafluorura de brom
• Disulfură de carbon (explozie catalizată de fier)
• Clor-2-propină (excesul de clor provoacă o explozie)
• Dibutil ftalat (explozie la 118 ° C)
• Eterul dietilic (aprins)
• Dietil zinc (aprins)
• Glicerol (explozie la 70-80 ° C)
• Metanul pe oxid galben de mercur (explozie)
• Acetilena (explozie inițiată de lumina soarelui sau de încălzire)
• Etilena pe mercur, oxid de mercur (I) sau oxid de argint (I) (explozie provocată de căldură sau de lumină)
• Benzina (reacția exotermă și apoi detonarea)
• Amestec de hidroxid de sodiu și nafta (explozie violentă)
• Clorura de zinc (reacție exotermă)
• Ceară (explozie)
• Hidrogen (explozie inițiată de lumină)
• Carbură de fier
• Uraniu și zirconiu
• Hidruri de sodiu, potasiu și cupru
• staniu
• Praf de aluminiu
• Pudră de vanadiu
• Tabla din aluminiu
• beteală
• Foi de cupru
• Praf de calciu
• Fire de fier
• Pulbere de mangan
• potasiu
• Pudră de pulbere
• bismut
• germaniu
• magneziu
• sodiu
• zinc

toxicitate

Clorul gazos este toxic și poate fi fatală dacă este inhalat. Contactul poate provoca arsuri ale pielii și ochilor, în afară de bronșită sau afecțiuni pulmonare cronice.

aplicații

Aproximativ 15.000 de compuși ai clorului sunt utilizate în scop comercial în prezent. Clorura de sodiu este de o marjă largă cel mai frecvent compus clor și este principala sursă de clor și acid clorhidric la imens chimie clor.

Toate clor elementar produs, aproximativ 63% este utilizat la fabricarea compușilor organici, cu 18% în fabricarea compușilor anorganici ai clorului, iar 19% fiind de clor produs este utilizat pentru albire și dezinfecție a produselor.

Dintre compușii organici mai semnificative în ceea ce privește volumul de producție sunt 1,2-dicloroetanul și clorura de vinil (intermediari în producerea de PVC), clorura de metil, clorura de metilen, cloroform, clorură viniliden, printre altele.

Compușii anorganici majore includ HCI, Cl2O, HOCI, NaClO 3, AICI3, SiCI4, SnCI4, PCI3, PCI5, POCI3, AsCl3, SbCl3, SbCI5, BiCh 3, S2Cl2, SCL2, SOCI2, 3N, ICI, ICl3, TiCl3, TiCI4, MoCl5 , FeCl3, ZnCl2, și multe altele.

Clorului gazos utilizat în operațiuni de spălare industrială, tratarea apelor uzate, tabletarea pentru clorurarea piscine sau război chimic.

Clorul gazos (cunoscut sub numele de bertholite), a fost folosit pentru prima dată ca o armă în primul război mondial de către Germania.

După prima utilizare, ambele părți în conflict de clor folosit ca armă chimică, dar în curând a fost înlocuit cu fosgen și gazul muștar, care sunt cele mai mortale.

clor gazos a fost, de asemenea, utilizat în timpul războiului din Irak, în provincia Anbar, în 2007.

Efecte clinice

Clorul gazos este una dintre expunerile iritante unice comune la nivelul profesională prin inhalare și de mediu. Studii recente au raportat că amestecul de albire (Bleach, realizate în principal de hipoclorit de sodiu) cu alte produse de curățare, este cea mai frecventă cauză (21% din cazuri) expunere unică inhalare raportată în centrele de toxicologie din Statele Unite.

Principalele efecte toxice se datorează deteriorării tisulare locale, mai degrabă decât absorbția sistemică. Se crede că daunele rezultate celulare din oxidarea grupelor funcționale în componente celulare; reacțiile cu apă țesut pentru a forma acid hipocloros și acid clorhidric; și generarea de radicali liberi de oxigen (deși această idee este acum controversată).

În intoxicație ușoară moderată se produce: tuse, dificultăți de respirație, dureri în piept, senzație de arsură în gât și în zona retrosternale, greață sau vărsături, iritarea ochilor și nazală, sufocare, slăbiciune musculară, amețeli, disconfort abdominal și dureri de cap.

În intoxicații severe apare: edem căilor respiratorii superioare, spasm laringian, edem pulmonar sever, pneumonie, hipoxemia persistenta, insuficienta respiratorie, leziuni pulmonare acute și acidoză metabolică.

Expunerea cronică la clor gazos este una dintre cele mai frecvente cauze de astm ocupațional. Aceasta poate provoca dificultăți de respirație, palpitații, dureri în piept, sindromul disfuncției reactive ale căilor respiratorii superioare, eroziunea smalțul dinților, iar prevalența crescută a sindroamelor virale. Expunerea cronică la 15 ppm produce tuse, hemoptizii, dureri în piept și dureri în gât.

Expunerea cutanată poate provoca eritem, durere, iritații și arsuri ale pielii. Expunerea severă poate provoca colaps cardiovascular si stop respirator. În concentrații mari, poate să apară sincopă și moartea aproape imediată. Clor (ca hipoclorit) este teratogen la animale.

Securitate și riscuri

Declarații de pericol ale Sistemului global armonizat de clasificare și etichetare a produselor chimice (SGA).

Sistemul Global Armonizat de Clasificare și etichetare a substanțelor chimice (GHS) este un sistem convenit la nivel internațional, creat de Organizația Națiunilor Unite, destinate să înlocuiască diferitele standarde de clasificare și de etichetare utilizate în diferite țări, folosind criterii coerente la nivel mondial (Națiunile United, 2015).

Clasele de pericol (și capitolul său corespunzător GHS) standardele de clasificare și etichetare și recomandări pentru clor gazos, sunt după cum urmează (Agenția Europeană pentru Produse Chimice, 2017, a Organizației Națiunilor Unite, 2015; Extract, 2017):

Clasele de pericol ale SGA

H270: Poate produce sau intensifica incendii; Oxidant [Gazele de oxidare periculoase - Categoria 1]

H280: Conține gaz sub presiune; Acesta poate exploda dacă este încălzit [Gaze de avertizare sub presiune - Gaz comprimat, gaz lichefiat, gaz Dizolvat]

H315: Provoacă iritarea pielii [Avertizare coroziune / iritarea - Categoria 2]

H319: Provoacă o iritare gravă a ochilor [Avertizare iritare gravă a ochilor / iritarea ochilor - Categoria 2A]

H330: Mortal prin inhalare [pericol Toxicitate acută, inhalare - Categoria 1, 2]

H331: Toxic prin inhalare [Toxicitate acută la risc, inhalare - Categoria 3]

H335: Poate provoca iritații ale tractului respirator [Avertizare toxicitate specifică de organ țintă, expunere unică; Iritarea tractului respirator - categoria 3]

H400: Foarte toxic pentru mediul acvatic [Avertisment Periculos pentru mediul acvatic, pericol acut - Categoria 1]

H410: Foarte toxic pentru mediul acvatic cu efecte pe termen lung [Avertizare periculoase pentru mediul acvatic, pe termen lung de pericol - Categoria 1]

(PubChem, 2017)

Codurile consiliilor prudențiale

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403, P501 și.

referințe

1. Benjah-bmm27 (2007). Diclorină-gaz-3D-vdW [imagine]. Adus de la: commons.wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel [imagine]. Adus de la: commons.wikimedia.org.
3. ChemIDplus (2017) Structura 3D a 7782-50-5 - clor [image] Recuperat: chem.nlm.nih.gov.
4. Agenția Europeană pentru Produse Chimice (ECHA), (2017). Rezumatul clasificării și etichetării. Clasificare armonizată - anexa VI la Regulamentul (CE) nr. 1272/2008 (Regulamentul CLP). Clor. Adus de la: echa.europa.eu.
5. Banca de date privind substanțele periculoase (HSDB). TOXNET. (2017). Clor. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: toxnet.nlm.nih.gov.
6. Hurley, F. (1917). Aparat de respirat Australian de infanterie cutie mică Ypres 1917 [imagine]. Adus de la: en.wikipedia.org.
7. Max Pixel (2017). Instalator tuburi de stocare pentru tuburi de tuburi Pvc Plumbing [imagine]. Adus de la: maxpixel.freegreatpicture.com.
8. Națiunile Unite (2015). Sistem global armonizat pentru clasificarea și etichetarea produselor chimice (SGA) A șasea ediție revizuită. New York, Statele Unite: publicația Națiunilor Unite. Adus de la: unece.org.
9. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baza de date Compusul Extract (2016) Clor - Structura Extract [image] Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
10. Centrul National de Informare Biotehnologica. Baze de date compus din BazChem (2016) Clor. Bethesda, MD, US National Library of Medicine. Adus de la: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
11. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Fișă tehnică chimică. Clor. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
12. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactual Grup de date. Agenți de halogenare. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
13. Administrația Națională Oceanică și Atmosferică (NOAA). CAMEO Chemicals. (2017). Reactual Grup de date. Agenți oxidanți, puternici. Silver Spring, MD. UE; Adus de la: cameochemicals.noaa.gov.
14. Oelen, W. (2005). Gaz de clor într-o sticlă [imagine]. Adus de la: commons.wikimedia.org.
15. Sargent, J., (1918). Gassed [imagine]. Adus de la: en.wikipedia.org.
16. Tomia (2006). Plastic-reciclare-03 [imagine]. Adus de la: commons.wikimedia.org.
17. Wikipedia (2017). Clor. Adus de la: en.wikipedia.org.