Formula de acid selenhidric, proprietăți și sinteză

acid selenhidric (H2Se), Seleniură hidrogen sau hiposelenioso hidrură cum celelalte elemente ale grupului 16, o hidrură de tip covalent, care au în general molecula de structură.

Acestea sunt compuși volatili neconductori cu puncte de topire scăzute și puncte de fierbere, cu excepția cazurilor în care se pot forma legături de hidrogen, ceea ce nu este cazul acestui compus particular.

De asemenea, o parte a așa-numitei „calcogenuri hidrogen“ compuși binari care rezultă din legarea unui atom de hidrogen calcogen, care sunt elementele care aparțin grupului 16 ale tabelului periodic, cum ar fi oxigen, sulf, seleniu și telur .

Hidrogenul Seleniură, hidrură de seleniu sau acid selenhídrico, este un gaz inflamabil incolor în condiții standard (0 ° C = 273,15 K și 1 amt = 1.01325.10⁵ Pa), dar cu un miros caracteristic de ouă putrede, așa cum se întâmplă de asemenea cu compușii care au sulf, care se găsește și în același grup al tabelului periodic.

Este cel mai toxic dintre compușii de seleniu, limitându-i utilizarea sau limita de expunere la 0,05 ppm / 8 ore. Chiar și atunci când este în concentrații foarte scăzute, mirosul său poate fi foarte neplăcut.

index

• 1 Formula
• 2 Structura
• 3 Proprietăți
  • 3.1 Datele proprietăților sale
• 4 Sinteza
• 5 Utilizări
• 6 Referințe

formulă

Formula lui este H2Se, seleniu cu valența -2 și hidrogen cu valența +1.

structură

Structura adoptată de H₂Se în spațiu este aproximativ unghiular, unghiul care formează legătura H-Se-H de 91 ° și distanța dintre Se-H fiind de 146 pm.

proprietăţi

Selenidul de hidrogen este semnificativ mai acid decât hidrogenul sulfurat (Holleman & Wiberg, 2001). Disocierea primului proton este de ordinul altor compuși cum ar fi acidul azotic (HNO2) al cărui Ka = 4,5.10^-4 și fluorură de fluor a cărui Ka = 7.2.10^-4. reacția următoare cu constanta de aciditate determinată:
A doua constanta de ionizare a hidrurii este de ordinul a 10^-11.

Ca acid diprotic, acesta formează atât selenidele de hidrogen, cu formula M1HSe, cât și selenidele normale (sau selenidele neutre) M½Se.

Ca sulfurile omologii, seleniuri metalice sunt mai mult sau mai puțin colorate, insolubile în apă, și, uneori, chiar și insolubil în acizi și pot fi sintetizați prin reacția unui acid selenhidric cu o soluție de sare metalică.

H2Se este o bază mai slabă decât H2S și poate fi protonată în acid fluorhidric lichid în prezența SbF₅ (dar nu este prezența AsF₅), la -78 ° C.

Datorită stabilității scăzute, selenidul de hidrogen este un agent reducător puternic, chiar mai mult decât hidrogen sulfurat.

Soluțiile acuzatoare ale lui H₂Ele sunt oxidate rapid de oxigenul atmosferic, dând un precipitat de culoare roșie caracteristică. Datorită acestei sensibilități la oxigen, când doriți să sintetizați H₂Ar trebui să se facă în absența lui O₂.

Prin urmare, se poate spune că H2Se, are proprietăți similare cu H2S, cu diferența că primul este mai acid decât al doilea, iar acest lucru este o reflectare a solubilității sale în apă.

Contactul cu oxidanți, acizi, apă și hidrocarburi halogenate poate provoca explozii (Centrele pentru Controlul și Prevenirea Bolilor, 1978). În ceea ce privește riscul asociat cu produsele de descompunere, poate emite gaze și vapori toxici, cum ar fi fumul de dioxid de seleniu, care poate fi eliberat sub formă de foc care are seleniură de hidrogen.

Datele proprietăților sale

• Masa moleculară = 80,98 g / mol.
• Gaz incolor
• pKa₁ = 3,89; pKa₂ = 11,0 la 25 ° C.
• Punctele de topire și de fierbere = - 65,73 ° C și, respectiv, - 41,25 ° C.
• Solubilitatea în apă = 0,70 g / 100 ml.
• De asemenea, solubil în compuși cum ar fi CS₂, și fosgen.

sinteză

Pentru a produce selenid acid sau selenură de hidrogen la scară industrială, se efectuează prin tratarea seleniului elementar la temperaturi de peste 300 ° C cu hidrogen în formă gazoasă.

Deși se poate vorbi despre multe căi sintetice pentru producerea de acid selenhidric, atât pe scară lungă cât și pe scară mică, H₂În mod normal, este pregătit în laborator de către Al₂este₃ cu apă, care se produce simultan cu formarea de alumină hidratată, așa cum se vede în reacția următoare

Selenidul de aluminiu, care este necesar pentru această reacție, poate fi preparat prin sinteză directă, după cum arată următoarea ecuație chimică (PrepChem.com, 2016):

Fiind seleniu, un element toxic, va trebui să lucrați cu el sub capotă.

Selenidul de hidrogen poate fi preparat, de asemenea, in situ, în soluție apoasă (Tlv, 2001), utilizând hidrură de bor.

aplicații

Selenidul de hidrogen este utilizat pentru a pregăti (Department of Health and Senior Services din New Jersey, 1999), selenidul metalic și compușii organolelenici.

Este de asemenea utilizat pentru amestecurile de dopaj pentru prepararea materialelor semiconductoare care conțin cantități controlate de impurități semnificative.

referințe

1. Centrele pentru Controlul și Prevenirea Bolilor. (1978). Directiva privind sănătatea ocupațională pentru selenidele de hidrogen.
2. Cohen, V. I. (1980). O sinteză convenabilă a mono-, N , N Selenoureas-Di- și Selenoureas Trisubstituit din metilcarbamimidotioați ( S -Methylpseudothioureas). sinteză, 1980(1), 60-63. 
3. Holleman, A.F., & Wiberg, E. (2001). Chimie anorganică în Chimie anorganică (P. 578). San Diego, California
4. Departamentul New Jersey al Sănătății și Servicii Senior. (1999). Selenidă de hidrogen. Fișa de informații privind substanțele periculoase.
5. PrepChem.com. (2016). Sinteza SELENULUI DE HIDROGEN. Recuperat la 10 ianuarie 2017, de la prepchem.com.
6. Extract. (2016). Selenidă de dihidrogen | H2Se. Recuperat la 9 ianuarie 2017 de la pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Tlv, S. (2001). Selenidă de hidrogen.
8. NIOSH ghid de buzunar pentru pericole chimice # 0336. (N.d.). Institutul Național pentru Siguranța și Sănătatea Ocupațională (NIOSH). Adus de la cdc.gov.
9. Selenidă de hidrogen. (N.d.). Imediat periculoase pentru viață și sănătate. Adus de la cdc.gov.
10. Selenidă de hidrogen - H2Se. (N.d.). Recuperat la 9 ianuarie 2017 de la c-f-c.com.