Manganic sau acid permanganic Caracteristici și Formula

acidul manganic sau permanganic este un acid dibazic (H2MnO4), format din mangan, analog cu acidul sulfuric. Se găsește numai în soluție și în săruri de manganat.

• Nume sistematic: Dihidrogen (tetraoxidomanganat).
• Tipul compusului: Oxoacide (combinații ternare formate din hidrogen, un element nemetalic și oxigen).
• Formula moleculară: H2Mn04
• Masa moleculară: 120.9515

Exemple de reacții

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2Mn04

caracteristici

Soluțiile de acid permanganic (până la 20%) sunt lichide purpurii, cu un miros de ozon. Cristalul hidrat (HMnO4 · 2H2O) este un solid cristalin violet care se descompune la peste 20 de grade Celsius.

Acidul permanganic este un oxidant foarte puternic, deși este mai moale decât anhidrida acestuia. Se descompune spontan, învelind oxigenul și precipită dioxidul de mangan, care catalizează descompunerea ulterioară a acidului.

Prin răcirea soluției concentrate instabile a acidului în apropierea punctului de congelare, acesta poate fi preparat și hidratat de cristal. Sursele variază în funcție de natura acestui compus: conform unor surse, este o sare de hidroniu a acidului permanganic, în conformitate cu altele, este un acid polanganic complex.

Soluțiile extrem de concentrate ale acestui acid se pot descompune spontan cu evoluția ozonului. Aceasta permite prepararea chimică a ozonului prin reacția permanganatului de potasiu cu acid sulfuric de concentrație medie (50-80%).

Această reacție produce o soluție excesiv de concentrată de acid permanganic, care se descompune rapid, eliberând ozonul.

Pentru această reacție nu ar trebui să se utilizeze acid sulfuric cu o concentrație de peste 80%, deoarece acest lucru poate duce la formarea anhidridei (epoxid de mangan), care este extrem de periculoasă.

preparare

Acidul permanganic poate fi preparat prin dizolvarea epoxidului de mangan în apă sau prin reacția permanganatului de bariu cu acidul sulfuric. O soluție impurtă poate fi preparată și prin dizolvarea permanganatului de potasiu în acid sulfuric cu concentrație medie (50-80%).

administrare

Nu se cunoaște prea multe despre pericolele acidului permanganic, dar trebuie tratată cu prudență, deoarece este un acid puternic și un oxidant, de asemenea, foarte puternic. În plus, poate elibera ozonul, care este toxic.

depozitare

Nu este practic să depozitați acest acid din cauza instabilității acestuia. Ar trebui să fie utilizat de îndată ce se face. Hidratul poate fi păstrat atât timp cât este înghețat (sub punctul de îngheț al apei).

dispoziție

Acidul permanganic poate fi descărcat în sol, deoarece determină compoziția să se descompună, să oxideze solul și să devină dioxid de mangan, care este sigură și insolubilă.

Permanganatele

Gruparea anionică univalentă MnO4 derivată din acid permanganic fiind toți agenți oxidanți puternici. Sunt săruri care conțin anionul MnO4-, în mod normal de culoare roșu violet și cu proprietăți puternice de oxidare.

1 - permanganat de potasiu

Formula moleculară: KMnO4
Masă moleculară: 158,032 g / mol

Este cel mai cunoscut dintre toate permanganatele. De asemenea, cunoscut sub numele de cristale Condy, este un compus puternic oxidant, inodor, solubil în apă și în mulți solvenți organici, are cristale violet și un gust dulce. (Definiția dicționarului științific și tehnic McGraw-Hill, ediția a 4-a).

Permanganatul de potasiu nu este combustibil, dar accelerează aprinderea materialului combustibil. Dacă materialul combustibil este fin divizat, amestecul poate fi exploziv. Când intră în contact cu materiale combustibile lichide, poate provoca aprindere spontană. În contact cu acid sulfuric, poate provoca incendiu sau explozie. Se utilizează pentru fabricarea altor produse chimice și ca dezinfectant.

Farmacologie și biochimie

Clasificare farmacologică: MeSH

Indicatori și reactivi

Acestea sunt substanțe utilizate pentru detectarea, identificarea și analiza proceselor sau condițiilor chimice, biologice sau patologice.

Indicatorii sunt substanțe care se schimbă în aspectul fizic, de exemplu culoarea, atunci când se apropie de punctul în care trece între aciditate și alcalinitate. Reactivii sunt substanțe utilizate pentru detectarea sau determinarea unei alte substanțe prin mijloace chimice sau microscopice, în special prin analiză.

Tipurile de reactivi sunt precipitanti, solventi, oxidanti, reductori, fluxuri si reactivi colorimetrici. (Hackh Chemical Dictionary, ediția a 5-a, pag. 301, pag.499).

Utilizare industrială

Ca agenți de albire, agenți de miros și agenți oxidanți / reducători.

Metode de fabricare

Ele pot fi preparate prin oxidarea dioxidului de mangan cu clorat de potasiu în soluție de hidroxid de potasiu, apoi prin completarea oxidării cu clor sau aer și dioxid de carbon.

Securitate și pericole

-Poate intensifica focul.
- Este dăunător prin ingerare.
- Cauzează arsuri grave la nivelul pielii.
- Poate provoca leziuni oculare.
-Poate provoca iritații ale tractului respirator.
- Susceptibil de a cauza defecte genetice.
- Există o suspiciune că poate afecta fertilitatea și fătul.
- Cauzează deteriorarea organelor prin expunere prelungită sau repetată.
- Este foarte toxic pentru organismele acvatice, cu efecte nocive de lungă durată.

Pericol pentru sănătate

Poate provoca arsuri și pete de piele maro închis. Dacă este ingerat, produce afecțiuni severe ale sistemului gastrointestinal. Acesta poate fi fatal dacă este consumat peste 4 uncii.

Pericol de incendiu

Nu este combustibil, ci crește arderea altor substanțe. Cauzează iritarea sau gazele toxice sau vaporii în foc.

Comportamentul la incendiu: Poate cauza incendii în contact cu combustibilii care provoacă explozii. Poate provoca un risc mare de incendiu și explozie în contact cu substanțe combustibile sau agenți reducători.

Pericole chimice

Se descompune la încălzire și acest lucru produce gaze toxice și fumuri iritante. Substanța este un oxidant puternic. Reacționează cu materiale combustibile și de reducere care generează pericol de incendiu și explozie. Reacționează violent cu metalele pulverulente, ceea ce creează un pericol de incendiu.

Primul ajutor dacă intri în contact cu permanganatul de potasiu

În caz de înghițire, provocați vărsături și continuați cu o spălare gastrică completă
Dacă este inhalat, este nevoie de aer proaspăt și odihnă. Ar putea fi necesară respirația artificială. Este necesar să se consulte un medic.

Dacă intră în contact cu pielea, clătiți cu multă apă timp de cel puțin 15 minute, apoi îndepărtați îmbrăcămintea contaminată și clătiți-o din nou. De asemenea, este important să consultați un medic.

Dacă vine în contact cu ochii, clătiți cu multă apă timp de câteva minute. Solicitați asistență medicală.

2 - permanganat de sodiu

Formula moleculară: MnNaO4
Masă moleculară: 141,924 g / mol

Permanganatul de sodiu este un solid cristalin cu o culoare purpurie. Nu combustibil, ci accelerează arderea materialului combustibil. Se poate aprinde spontan în contact cu materiale combustibile lichide. Contactul cu acidul sulfuric poate provoca incendii sau explozii. Utilizat în medicină, ca dezinfectant și pentru multe alte utilizări.

Utilizarea și fabricarea

Este utilizat în industrie ca agent oxidant și reducător. Este de asemenea utilizat pentru tratarea apei, pentru albirea produselor textile

Metode de fabricare

Manganatul de sodiu este dizolvat în apă și este introdus clor sau ozon. Soluția este concentrată și cristalizată.

3 - Permanganat de calciu

Formula moleculară: CaMn2O8
Masă moleculară: 277,946 g / mol

caracteristici

Permanganatul de calciu este un solid cristalin violet. Este folosit ca dezinfectant și deodorant, în purificarea apei și pentru multe alte utilizări.

Utilizare medicală

Ionul manganic rezultat din acest permanganat este astringent care ajută la suprimarea inflamației.