Hipoiodoză (HIO) Formula, proprietățile și utilizările



acid hipoyodoso, de asemenea cunoscut ca monoxiodat (I) de hidrogen sau iodol, este un compus anorganic cu formula HIO. Este un oxocid de iod, cu un atom de oxigen, un atom de hidrogen și un atom de iod cu o stare de oxidare 1+.

Compusul este foarte instabil deoarece tinde să se supună unei reacții de dismutare în care este redus la iodul molecular și este oxidat la acid și iod conform reacției: 5HIO -> 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Figura 1: Structura acidului hipiodesic.

Compusul este cel mai slab acid al oxacidilor halogeni cu starea de oxidare 1+. Sărurile corespunzătoare ale acestui acid sunt cunoscute sub numele de hipodiozite.

Aceste săruri sunt mai stabile decât acidul și sunt formate într-un mod similar cu omologii lor de clor și brom prin reacția iodului molecular cu hidroxizi de metale alcaline sau de metale alcalino-pământoase.

Acidul hipoyodoso este produs prin reacția iodului molecular cu oxidul de mercur (II) (Egon Wiberg, 2001) conform reacției:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Urmele compusului sunt de asemenea obținute prin reacția iodului molecular cu hidroxid de potasiu pentru a forma, inițial, iodură de potasiu și hipodiot de potasiu conform reacției:

eu2 + 2KOH → KI + KIO

Cu toate acestea, acidul hipoyodoso, fiind un acid slab, face ca hidrolizarea hipioiodului de potasiu să fie fezabilă dacă nu există exces de hidroxid de potasiu (Holmyard, 1922).

KIO + H2O → HIO + KOH

Se poate obține, de asemenea, ca și omologii săi de clor și brom, prin reacția iodului molecular cu apă. Cu toate acestea, având în vedere echilibrul său constant scăzut, care este de ordinul a 10-13, cantitățile obținute sunt foarte mici (R. G. Compton, 1972).

index

  • 1 Proprietăți fizice și chimice
  • 2 Reactivitate și pericole
  • 3 Utilizări
  • 4 Referințe

Proprietăți fizice și chimice

Acidul hipoyodoso există doar ca o soluție apoasă care are culoarea gălbuie. Compusul în stare solidă nu a putut fi izolat, astfel încât majoritatea proprietăților sale sunt obținute teoretic prin calcule computaționale (Centrul Național pentru Biotehnologia Informației, 2017).

Acidul hipoyodoso are o greutate moleculară de 143,911 g / mol, un punct de topire de 219,81 ° C, un punct de fierbere de 544,27 ° C și o presiune de vapori de 6,73 x 10-14 milimetri de mercur.

Molecula este foarte solubilă în apă, fiind capabilă să se dizolve între 5,35 x 105 și 8,54 x 105 grame de compus pe litru din acest solvent (Societatea Regală de Chimie, 2015).

HOI este un oxidant puternic și poate forma amestecuri explozive. Este, de asemenea, un agent reducător care este capabil să se oxideze la formele yodoso, iodice și periodice ale acidului. În soluții apoase, fiind un acid slab, acesta disociază parțial în ionul hipoiodit (OI)-) și H+.

HOI reacționează cu baze pentru a forma săruri numite hipodiodite. De exemplu, hipoioditul de sodiu (NaOI) este format prin reacția acidului hipohydroid cu hidroxid de sodiu.

HOI + NaOH → NaCI + H2O

Acidul hipoxidoză reacționează de asemenea cu ușurință cu o varietate de molecule organice și biomolecule.

Reactivitate și pericole

Acidul hipoyodoso este un compus instabil descompus la iodul elementar. Iodul este un compus toxic care trebuie manipulat cu grijă.

Acid hipoyodoso este periculos în cazul contactului cu pielea (iritant), contactul cu ochii (iritant) și în caz de ingerare și inhalare.

În cazul contactului cu ochii, trebuie să verificați dacă purtați lentile de contact și să le eliminați imediat. Ochii trebuie spălați cu apă curentă timp de cel puțin 15 minute, ținând pleoapele deschise. Puteți folosi apă rece. Unguentul nu trebuie utilizat pentru ochi.

Dacă produsul chimic vine în contact cu hainele, scoateți-l cât mai repede posibil, protejându-vă mâinile și corpul. Așezați victima sub un duș de siguranță.

Dacă produsul se acumulează pe pielea expusă a victimei, cum ar fi mâinile, spălați ușor și cu atenție pielea contaminată cu apă curgătoare și săpun neabraziv. Puteți folosi apă rece. Dacă iritația persistă, solicitați asistență medicală. Spălați hainele contaminate înainte de reutilizare.

În cazul în care contactul cu pielea este grav, trebuie să fie spălat cu un săpun dezinfectant și să acoperiți pielea contaminată cu o cremă antibacteriană.

În cazul inhalării, victima ar trebui să aibă dreptul de a se odihni într-o zonă bine ventilată. În cazul în care inhalarea este severă, victima trebuie evacuată într-o zonă sigură cât mai curând posibil. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravată

Dacă victima găsește dificil să respire, oxigenul trebuie administrat. Dacă victima nu respiră, se face o resuscitare de la gură la gură. întotdeauna luând în considerare faptul că poate fi periculos pentru persoana care acordă un ajutor pentru a da resuscitare gura la gura atunci când materialul inhalat este toxic, infecțioase sau corozive.

În caz de ingerare, nu provocați voma. Slăbiți îmbrăcămintea strânsă, cum ar fi gulerul cămășii, centurile sau cravatele.Dacă victima nu respira, efectuați o resuscitare din gură.

În toate cazurile, trebuie să căutați imediat asistență medicală.

aplicații

Acidul hipoyodoso este utilizat ca agent puternic de oxidare și ca agent reducător în reacțiile de laborator. Se utilizează pentru a produce compuși chimici cunoscuți sub numele de hipodiodi.

Metodele spectrofotometrice sunt de asemenea folosite pentru măsurarea formării acidului hipoiodesic pentru a urmări reacțiile în care este implicat iodul (T. L. Allen, 1955).

Halogenurile sunt încorporate în aerosoli, unde încep distrugerea catalitică a ozonului (O3) peste oceane și să afecteze troposfera globală. Două probleme de mediu intuitive care fac obiectul unei investigații continue sunt: ​​înțelegerea modului în care halogenurile moleculare în faza gazoasă reactivă sunt produse direct de la halogenurile anorganice expuse la O3 și de a restrânge factorii de mediu care controlează acest proces interfacial.

În lucrarea (Elizabeth A. Pillar, 2013), conversia iodurii în acid hioiodesic prin acțiunea ozonului a fost măsurată prin măsurători de spectroscopie de masă pentru a determina un model de epuizare a ozonului în atmosferă.

referințe

  1. Egon Wiberg, N.W. (2001). Chimie anorganică Londra: Presa academică.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Conversia iodurii în acid hipoiodic și iod în microdropletele apoase expuse la ozon. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI. (2008, 5 ianuarie). acidul hioiodic. Adus de la ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Chimie anorganică Londra: Edwar Arnol & co.
  5. Centrul Național de Informații Biotehnologice ... (2017, 22 aprilie). Baze de date compuse PubChem; CID = 123340. Adus de la PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reacțiile compușilor anorganici nemetalici. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Societatea Regală de Chimie. (2015). Iodol. Adus de la chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Formarea acidului hipoiod și a cationului de iod hidratat prin hidroliza iodului. J. Am., Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.