Anhidridele acide Cum formează, formulează, aplicațiile și exemplele

anhidridele acide ele sunt considerate de mare importanță printre varietatea largă de compuși de origine organică care există. Acestea sunt prezentate ca molecule care au două grupe acil (substituenți organici ale căror formulă este RCO-, unde R este un lanț carbon) atașat la același atom de oxigen.

Există, de asemenea, o clasă de anhidride acide frecvent intalnite: anhidride carboxilice, așa numitul deoarece acidul inițial este un acid carboxilic. Pentru a numi pe cei de acest tip a căror structură este simetrică, ar trebui să se facă doar o substituire a termenilor.

Expresia acidă trebuie înlocuită din nomenclatura inițială anhidrida sa de acid carboxilic prin termenul, însemnând „fără apă“, fără a afecta restul numelui format molecula. Acești compuși pot fi de asemenea generați pornind de la una sau două grupări acilice din alți acizi organici, cum ar fi acidul fosfonic sau acidul sulfonic.

În mod similar, anhidridele acide având o bază acidă anorganică, cum ar fi acidul fosforic, pot fi inițiate. Cu toate acestea, proprietățile sale fizice și chimice, aplicațiile sale și alte caracteristici depind de sinteza efectuată și de structura anhidridei.

index

• 1 Cum se formează anhidridele acide?
• 2 Formula generală
• 3 Aplicații
  • 3.1 Utilizarea industrială
• 4 Exemple de anhidride acide
• 5 Referințe

Cum se formează anhidridele acide?

Unele anhidride acide provin din diferite moduri, fie în laborator, fie în industrie. În sinteza industrială există un exemplu de anhidridă acetică, care este produsă în principal prin procesul de carbonilare a moleculei de acetat de metil.

Un alt exemplu al acestora este sinteza anhidrida maleică, care este generat prin oxidarea moleculei benzen sau butan.

Cu toate acestea, în sinteza acizilor anihídridos accent laborator pe deshidratarea acizilor corespunzători, cum ar fi producția de anhidridă etanoic, în care două molecule de acid etanoic deshidrata pentru a da naștere la respectivul compus devine.

Dehidratarea intramoleculară poate să apară și ea; de exemplu, în aceeași moleculă a unui acid cu două (sau acid dicarboxilic) grupări carboxil, dar altfel se produce anhidrida acidă și suferă hidroliză, regenerarea acidului care are originea apare.

anhidride acide sunt numite simetrice ale căror substituenți acil sunt aceleași, în timp ce anhidridele astfel acil considerate amestecate aceste molecule sunt distincte.

Cu toate acestea, aceste specii sunt generate, de asemenea, atunci când are loc o reacție între o halogenură de acil (care este o formulă generală (RCOX)) cu o moleculă de carboxilat (cu formula generală R'COO-)). [2]

Formula generală

Formula generală a anhidridelor acide este (RC (O))₂Sau cel mai bine observat în imaginea de la începutul acestui articol.

De exemplu, pentru anhidrida acetică (din acid acetic) formula generală este (CH₃CO)₂Sau, scriind în mod similar pentru multe alte anhidride similare de acid.

După cum sa arătat mai sus, acești compuși au aproape același nume al acizilor părinte, iar singura modificare este anhidrida acidă pe termen lung, așa cum trebuie să urmeze aceleași reguli și numerotarea atom de substituenți pentru potrivire nomenclatură.

aplicații

anhidride acide au mai multe funcții sau aplicații, în funcție de domeniul studiat ca, care posedă o reactivitate ridicată, pot fi precursori sau o parte reactivă a multor reacții importante.

Un exemplu este industria, unde anhidrida acetică este produsă în cantități mari, deoarece este cea mai simplă structură care poate fi izolată. Această anhidridă este utilizată ca reactiv în sinteze organice importante, cum ar fi esteri de acetat.

Utilizare industrială

Mai mult, anhidrida maleică este prezentată cu o structură ciclică, fiind utilizată în producerea de acoperiri de uz industrial și unele rășini precursoare prin procesul de copolimerizare cu molecule de stiren. În plus, această substanță acționează ca un dienofil atunci când se efectuează reacția Diels-Alder.

In mod similar, există compuși având două molecule de anhidride acide in structura lor, cum ar fi etilentetracarboxílico dianhidridă sau dianhidrida benzoquinontetracarboxílico, care sunt utilizate în sinteza anumitor compuși, cum ar fi poliamide sau a unor poliamide și poliesteri.

Pe lângă acestea, are o anhidridă mixtă numită fosfoadenosín--3'5'-fosfosulfat, din acizi fosforici și sulfuric, care este cea mai frecventă în reacțiile biologice sulfat de transfer coenzima.

Exemple de anhidride acide

Mai jos este o listă cu numele unor anhidride acide, pentru a da câteva exemple de compuși atât de importante în chimia organică încât pot forma compuși cu structură liniară sau inele ale mai multor membri:

- Anhidrida acetică.

- Anhidrida propanoică.

- Anhidridă benzoică.

- Anhidridă maleică.

- Anhidridă succinică.

- Anhidrida ftalică.

- Dianhidridă naftalatracarboxilică.

- Dianhidridă de etilentetracarboxilic.

- Dianhidridă benzochinontetracarboxilică.

Deoarece aceste anhidride se formează cu oxigen, se dau și alți compuși în care un atom de sulf poate înlocui oxigenul atât în ​​grupul carbonil cât și în oxigenul central, de exemplu:

- Anhidrida tioacetică (CH₃C (S)₂O)

Există chiar și cazul a două molecule acilice care formează legături cu același atom de sulf; acești compuși sunt numiți tioanhídridos, și anume:

- tioanhidridă acetică ((CH₃C (O))₂S)

referințe

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Adus de la en.wikipedia.org
2. Johnson, A. W. (1999). Invitație la chimie organică Descărcat de la books.google.co.ve.
3. Acton, Q. A. (2011). Acid Anhidride Hydrolases: Avansuri în cercetare și aplicare. Recuperat de la books.google.co.ve
4. Bruckner, R. și Harmata, M. (2010). Mecanisme organice: reacții, stereochimie și sinteză. Recuperat de la books.google.co.ve
5. Kim, J.H., Gibb, H.J., și Iannucci, A. (2009). Anhidridele acidului ciclic: Aspecte de sănătate umană. Recuperat de la books.google.co.ve