Amfibieni în ce constau, tipuri și exemple

amfoter ele sunt compușii sau ionii care au particularitatea de a se putea comporta ca acid sau ca bază, conform teoriei lui Bronsted și Lowry. Numele ei provine din cuvântul grecesc amphoteroi, ceea ce înseamnă "ambele".

Multe metale formează oxizi sau hidroxizi amfoterici, inclusiv cupru, zinc, staniu, plumb, aluminiu și beriliu. Caracteristica amfoterică a acestor oxizi depinde de stările de oxidare ale oxidului în cauză. Exemple de astfel de substanțe sunt incluse la sfârșitul articolului.

Oxizii metalici care pot reacționa cu acizi și baze pentru a produce săruri și apă sunt cunoscuți drept oxizi amfoterici. Oxizi de plumb și zinc sunt exemple foarte bune, printre alți compuși.

index

• 1 Ce sunt amfotericele?
• 2 Tipuri amfoterice
  • 2.1 Substanțe acide protonice sau amfiprotice
  • 2.2 Substanțe prototipice sau amfiprotice de bază
  • 2.3 Substanțe neutre
• 3 Exemple de substanțe amfoterice
  • 3.1 Oxizi amfoterici
  • 3.2. Hidroxizi amfoterici
• 4 Diferențe dintre amfoteric, amfiprotic, amfolitic și aprotic
• 5 Referințe

Ce sunt amfotericele?

Conform teoriei acido-bazice a lui Bronsted și Lowry, acizii sunt acele substanțe care dau protoni, în timp ce bazele sunt acelea care acceptă sau iau protoni.

O moleculă numită amfoteric va avea reacții în care se obține protoni, deoarece va avea și capacitatea de a le dona (deși acest lucru nu este întotdeauna cazul, așa cum se va vedea în secțiunea următoare).

Un caz important și bine cunoscut este acela al solventului universal, apă (H2O). Această substanță reacționează cu ușurință cu acizi, de exemplu, în reacția cu acid clorhidric:

H₂O + HCI -> H₃O⁺ + Cl^-

Dar, în același timp, nu are probleme să reacționeze cu o bază, ca în cazul amoniacului:

H₂O + NH₃ → NH₄ + OH^-

Cu aceste exemple se poate observa că apa acționează pe deplin ca o substanță amfoterică.

Tipuri amfoterice

Chiar dacă substanțele amfoterice pot fi molecule sau ioni, există câteva molecule care demonstrează cel mai bine caracteristicile amfoterice și ajută la o mai bună studiere a acestui comportament: substanțe amfiprotice. Acestea sunt molecule care pot dona sau accepta în mod specific un proton care să acționeze ca un acid sau bază.

Ar trebui să se clarifice faptul că toate substanțele amfiprotice sunt amfoterice, dar nu toate amfoterice sunt amfiprotice; există amperi care nu posedă protoni, dar se pot comporta ca acizi sau baze în alte moduri (conform teoriei lui Lewis).

Printre substanțele amfiprotice se numără apa, aminoacizii și bicarbonatul și ionii sulfați. La rândul lor, substanțele amfiprotice sunt, de asemenea, subclasificate în funcție de capacitatea lor de a dona sau de a produce protoni:

Substanțe acide protopenice sau amfiprotice

Sunt aceia care au o tendință mai mare de a da un proton decât de a accepta unul. Printre acestea se numără acidul sulfuric (H₂SW₄) și acid acetic (CH₃COOH), printre altele.

Substanțe protofile sau amfiprotice de bază

Acestea sunt cele pentru care acceptarea unui proton este mai frecventă decât renunțarea. Printre aceste substanțe se găsește amoniacul (NH₃) și etilen diamidă [C.₂H₄(NH₂)₂].

Substanțe neutre

Aceștia au aceeași capacitate sau capacitatea de a accepta un proton ca să-l dea. Printre acestea se numără apă (H₂O) și alcoolii minori (-ROH), în principal.

Exemple de substanțe amfoterice

Acum, au fost descrise deja substanțele amfoterice care sunt necesare pentru a desemna exemplele de reacții în care sunt prezentate aceste caracteristici.

Ionul acidului carbonic prezintă un caz de bază al unei substanțe amfiprotice; reacțiile sale sunt reprezentate mai jos atunci când acționează ca acid:

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

Următoarea reacție apare când acționează ca bază:

HCO₃^- + H₃O⁺ → H₂CO₃

Există, de asemenea, multe alte substanțe. Dintre acestea sunt prezentate următoarele exemple:

Oxizi amfoterici

Oxidul de zinc, așa cum sa menționat deja, este o substanță amfoterică, dar nu amfiprotică. Iată de ce.

Dispus ca acid:

ZnO + H₂SW₄ → ZnSO₄ + H₂O

Pornind ca bază:

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn (OH)₄]

Oxid de plumb (PbO), aluminiu (Al₂O₃) și staniu (SnO) au, de asemenea, propriile caracteristici amfoterice:

Conținând ca acizi:

PbO + 2HCI -> PbCl₂ + H₂O

la₂O₃ + 6HCI -> 2AlCl₃ + 3H₂O

SnO + HCI ↔ SnCl + H₂O

Și ca baze:

PbO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Pb (OH)₄]

la₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O -> 2Na [Al (OH)₄]

SnO + 4NaOH + H₂O ↔ Na₄[Sn (OH)₆]

Există, de asemenea, oxizi amfoteri de galiu, indiu, scandiu, titan, zirconiu, vanadiu, crom, fier, cobalt, cupru, argint, aur, germaniu, antimoniu, bismut și telurul.

Hidroxizi amfoterici

Hidroxizii pot avea, de asemenea, caracteristici amfoterice, ca în cazul hidroxidului de aluminiu și beriliului. Mai jos sunt ambele exemple:

Hidroxidul de aluminiu ca acid:

Al (OH)₃ + 3HCI -> AlCl₃ + 3H₂O

Hidroxidul de aluminiu ca bază:

Al (OH)₃ + NaOH → Na [Al (OH)₄]

Hidroxid de beriliu ca acid:

Be (OH)₂ + 2HCI → BeCI₂ + H₂O

Hidroxid de beriliu ca bază:

Be (OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (OH)₄]

Diferențe dintre amfoteric, amfiprotic, amfolitic și aprotic

Este necesar să se cunoască modul de diferențiere a conceptului fiecărui termen, deoarece asemănarea acestuia poate deveni confuză.

Se știe că amfoeterii sunt substanțe care se comportă ca acizi sau baze într-o reacție care produce o sare și apă. Ei pot face acest lucru prin darul sau capturarea unui proton, sau pur și simplu prin acceptarea unei perechi de electroni (sau împrumuta) teoria Lewis.

In schimb, substante amfoteri amphiprotic sunt cele care acționează în calitate de acizi sau baze sau prin donarea unei captarea de protoni prin legea Bronsted-Lowry. Toate substanțele amfiprotice sunt amfoterice, dar nu toate amfoterice sunt amfiprotice.

Compușii ampholyte sunt molecule amfoteri care exista ca zwitterioni și au amfioni la anumite intervale de pH. Acestea sunt utilizate ca agenți de tamponare în soluții tampon.

În cele din urmă, solvenții aprotici sunt cei care nu au protoni care să le dea și nici nu le pot accepta.

referințe

1. Amfoteric. (2008). Wikipedia. Adus de la en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Ce înseamnă amfoteric în chimie? Adus de la thoughtco.com
3. BICPUC. (2016). Compuși amfoterici. Recuperat de la medium.com
4. Chemicool. (N.d.). Definiția amfoteric. Recuperat de la chemicool.com.